химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

O, MgS. Вариант 2а

Вычислите Мг следующих веществ: CaO, Fe203, HNOa, K2S. Вариант 26

Вычислите Мг следующих веществ: KN03, MgO, AU03, NaCl.

70

Вариант 3

Вычислите Мг следующих веществ: H2S04, Na2C03, CuCI2, Na3PO,.

Эту работу можно провести для повторения понятий «относительная атомная масса» и «относительная молекулярная масса», а также для тою, чтобы учащиеся потренировались в умении вычислять /11г различных соединений. Задание, имеющее дифференцированные варианты, позволяет учащимся самим оценивать свои знания и умения. Учитель же, как известно, ставит отметки за подобные «дифференцированные» работы лишь с воспитательной целью, для поощрения учащихся. Эти отметки (оценки) не имеют решающего значения при выведении четвертных баллов.

ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА В СОЕДИНЕНИИ ПО ФОРМУЛЕ ВЕЩЕСТВА

Задание 16

Работа фронтальная, проводится при закреплении знаний и умений в конце урока.

Цель: научиться вычислять массовую долю (содержание) элемента (в процентах) по формуле вещества.

Вариант 1

Вычислите Мг следующих веществ: CuO, CaO, С02. Какова массовая доля кислорода в этих веществах?

Вариант 2

Вычислите Мг следующих веществ: РН3, H2S, НгО. Какова массовая доля водорода з этих веществах?

На эту же тему учитель может провести самостоятельную работу и в начале следующего урока с тем, чтобы дать возможность учащимся выполнить посильные задания, проверить себя. Для этого можно предложить индивидуально-дифференцированное задание.

Задание 17

Работа индивидуальная, выполняется по трем разным вариантам, один из которых имеет две аналогичные разновидности: варианты 2а и 26.

Вариант 1

Вычислите массовую долю каждого элемента (в процентах) для следующих веществ: H2S, MgS.

Вариант 2а

В каком соединении больше массовая доля меди: в оксиде меди CuO или в сульфиде меди CuS? Ответ подтвердите расчетом.

71

Вариант 26

В каком веществе больше массовая дОля кислорода: в оксиде цинка ZnO или в оксиде магния MgO? Ответ подтвердите расчетом.

Вариант 3

Какое из природных соединений железа состава FeO или FeS2 выгоднее использовать для получения железа? Ответ подтвердите расчетом.

Конкретные данные в задачах, конечно, можно разнообразить. Однако для дифференциации их по сложности нужно предусмотреть прежде всего различие их по характеру умственных действий учащихся. Так, задание первого варианта, рассчитанное на учащихся, с трудом усваивающих данный материал, включает задачи, выполненные по образцу. Задание второго варианта для большинства учащихся класса требует от них применения знаний в несколько новой ситуации («Где больше..?»). Задание третьего варианта тоже требует применения знаний в новой ситуации, но, кроме того, оно включает расчет по формулам более сложного состава, чем в вариантах 1 и 2, и формулировка задачи несколько необычна для учащихся. Вопрос в ней поставлен так, что позволяет понять практическую важность умения решать такие задачи, которые помогают, в частности, сравнивать и оценивать достоинства полезных ископаемых. При последующем обсуждении результатов самостоятельной работы на практическое значение расчетов надо обратить внимание всех учащихся. Это позволит показать межпредметную связь химии, математики, экономической географии.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ

Задание IS

Работа фронтальная, ее можно пр гести в конце урока. Цель: научиться объяснять коккгтчые факты на . оюве закона сохранения массы веществ.

Вариант I

В пробирке нагрели 16 г серы с порошком железа. После реакции образовалось 44 г сульфида железа FeS. Сколько железа (в г) вступило в реакцию с серой? Сделайте расчет.

Вариант 2

Известно, что для получения 24 г сульфида меди CuS надо взять 16 г меди. Как узнать, сколько серы потребуется для этого? Сделайте расчет.

Такие упражнения способствуют прочности усвоения ъ- -на сохранения массы веществ и создают основу для поним; м химических уравнений.

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Задание 19

Работа фронтальная, ее можно проЕести после объяснения нового материала. При этом полезно вспомнить задание 5, рассмотрев предложенную в нем схему — модель реакции разложения годы с точки зрения закона сохранения массы веществ.

Цель: научиться составлять химические уравнения.

Вариант 1

Расставьте коэффициенты в схемах:

а) Cu-f02->-СиО; в) Na + S->-Na2S;

б) Н2О^Н2 + 02; г) H2 + N2-»-NH3.

Вариант 2

Расставьте коэффициенты в схемах:

а) AgBr->- Ag + Br2; в) Zn + 02->-ZnO;

б) Al + S->-AlaSa; г) Na + Cl2-* NaCl.

Фронтальная форма проведения самостоятельных работ имеет то преимущество перед групповыми и индивидуальными, что облегчает последующее обсуждение результатов ее выполнения. Задания, которые выполняет весь класс, могут быть одновременно записаны и выполнены двумя учащимися на переносных досках, повернутых от класса, или на кодопленке. Сопоставляя свои записи с записями вызванных учащихся, остальные активно включаются в беседу, обсуждают ошибки и неточности.

Задание 20

Работа групповая, для четырех человек. Она вып

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металочерепица цены
срочный ремонт холодильника
самые дешевые барные стулья для кухни
рамки от штрафов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)