химический каталог




Самостоятельные работы по химии

Автор Р.Г.Иванова, Т.З.Савич, И.Н.Чертков

льно проработать этот материал.

Для повторения и самопроверки результатов усвоения можно в начале следующего урока организовать подобную же самостоятельную работу, но изменив ее форму. Лучше, если она будет проводиться по дифференцированным заданиям, рассчитанным на разный уровень учебных возможностей учащихся. К этому времени учитель уже сумеет составить представление об учащихся п решить, кому из них дать более простое задание (вариант 1), кому — усложненное (вариант 3). Bcvm же остальным учащимся он может предложить задания средней сложности (варианты 2а и 26). Таким заданием может быть задание 10.

Задание 10

Работа индивидуальная, выполняется по трем разным вариантам, один из которых имеет аналогичные разновидности: варианты 2а и 26.

Цель: закрепить умение определять валентность элементов по формулам соединений.

Вариант 1

1) Определите валентность элементов в соединениях, имеющих формулы: SiH4, НС1, NH3, H2S.

2) Определите валентность элементов в соединениях, имеющих формулы: MgO, КгО, N0O3.

Вариант 2а

1) Определите валентность элементов в сульфидах, если известно, что сера двухвалентна: AI2S3, ZnS, K2S.

2) Определите валентность элементов в следующих соединениях: N205, Na20, РН3, HI.

Вариант 26

1) Определите валентность элементов в хлоридах, если известно, что хлор одновалентен: CaCI2, LiCI, СгС132) Определите валентность элементов в следующих соединениях: СпО, ВаО, СИ,, НВг.

Вариант 3

1) Определите валентность элементов в соединениях с азотом (нитридах), если азот в них трехвалентен: A1N, CasN2, Ag3N.

2) Определите валентность элементов в следующих соединениях: CS2 (сера двухвалентна), :.(••. N20, N02.

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ПО ВАЛЕНТНОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ

Задание II

Работа групповая, для двух человек, проводится при первичном закреплении нового материала в конце урока.

Цель: научиться составлять формулы веществ, пользуясь правилом о равенстве сумм значений валентности элементов ь соединениях.

08

Составьте формулы соединений с кислородом следующих элементов (валентность некоторых элементов указана в скобках).

Первый учащийся: Na; CI (V); Mg; S (VI). Второй учащийся: N(V); Сг (III); Zn; S(1V). Проверьте работу друг у друга. Исправьте ошибки.

Задание 12

Работа индивидуальная, выполняется по трем разным вариантам, один из которых имеет аналогичные разновидности: варианты 2а и 26. Эту работу имеет смысл провести в начале следующего урока в целях повторения.

Цель: закрепить умение составлять формулы по известной валентности элементов.

Вариант 1

Составьте формулы: а) соединения натрия с кислородом; б) магния с кислородом; в) водорода с хлором (хлор одновалентен) .

Вариант 2а

Состаньте формулы соединений натрия: а) с серой (II), б) с азотом (III), в) с хлором (одновалентен).

Вариант 26

Составьте формулы соединений следующих металлов:

а) алюминия, б) калия, в) меди (II) с хлором, который в этих

соединениях одновалентен.

Вариант 3

Составьте формулы соединений: а) мапшя с иодом (О;

б) лития (I) с азотом (ПП; в) углерода (IV) с хлором (И,

г) хрома (VI) с кислородом.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА

Задание 13

Pd'ora фронтальная, может проводиться после объяснения нового материала учителем.

Цель: научиться пользоваться понятием «относительная атомная масса».

Вариант 1

1. Пользуясь таблицей относительных атомных масс (из

учебника), вычислите, во сколько раз масса атома меди больше

масс атомов: а) кислорода, б) серы и в) водорода.

2. Масса одного атогла кислорода равна

0,000 000 000 000 000 000 000 02656 г. Вычислите массу атома водорода в граммах.

69

Вариант 2

1. Пользуясь таблицей относительных атомных масс (из

учебника), вычислите, во сколько раз примерно: а) атом алюминия тяжелее атома азота; б) атом серы тяжелее атома углерода.

2. Масса одного атома углерода равна

0,000 000 000 000 000 000 000 01993 г. Вычислите массу атома магния в граммах, если его относительная атомная масса равна 24.

Работа помогает учащимся яснее представить себе, чем отличается относительная атомная масса от массы атома (в г), и лучше понять, почему ее удобнее использовать.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ

Задание 14

Работа групповая, для четырех человек. Она может быть организована во время изучения нового материала.

Цель: научиться вычислять относительную молекулярную массу веществ по формулам. Вычислить Мг веществ, формулы которых даны в индивидуальных заданиях.

Первый учащийся: CuS; N02; ZnO.

Второй учащийся: H2S; S02; СпО.

Третий учащийся: S03; ZnCl2; NO.

Четвертый учащийся: CuCIo, ZnS, N203. (А, элементов: S=32, N = 14, Zn=65, Cn = 64, Cl=35,5).

Проверьте результаты работы друг у друга. Исправьте и объясните ошибки.

Задание 15

Работа индивидуальная, выполняется по трем разным вариантам, один из которых имеет аналогичные разновидности: вариант 2а и 26.

Цель: закрепить умения вычислять относительную молекулярную массу вещества.

Вариант I

Вычислите Мг следующих веществ: СН(, H2S, Cu

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72

Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где учиться на кондиционерщика
домашний кинотеатр в интерьере
mebels.ru
корел дро изучение программы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)