![]() |
|
|
Самостоятельные работы по химиирбоновых кислот». Цель: изучить свойства уксусной кислоты как представителя класса карбоновых кислот. 1. Ознакомьтесь с физическими свойствами уксусной кислоты (осторожно!). Обратите внимание на хорошую растворимость ее в воде. Вопрос. Будет ли изменяться растворимость карбоновых кислот с увеличением их относительной молекулярной массы? Сравните с растворимостью спиртов (см. учебник, с. 110—111). 2. Вспомните общие свойства неорганических кислот и проверьте, обладает ли этими свойствами уксусная кислота: а) испытайте раствор уксусной кислоты индикатором; составьте уравнение электролитической диссоциации уксусной кислоты; б) изучите действие раствора уксусной кислоты на сухие соли угольной кислоты; составьте ионное уравнение реакции (в полной и сокращенной форме). Вопрос. Как спять накипь в чайнике, если известно, что в состав ее входят карбонаты кальция и магния? Заканчивается инструкция краткими выводами, указанием страниц учебника, где данный вопрос изложен. Здесь же приводится задание па дом. Как можно заметить, инструкции направлены на то, чтобы организовать работу учащихся с учебником во время выполнения опытов, обратить внимание на повторение некоторых вопросов (растворимость спиртов, свойства неорганических кислот), на возможное применение знаний. Письменные инструкции-задания учитель составляет и тогда, когда работа учащихся проводится не как фронтальная (на эту форму рассчитаны все инструкции в учебнике), а как групповая или индивидуально-дифференцированная. Пример задания для групповой лабораторной работы учащихся приведен ранее (с. 15). Такая работа может быть организована на уроке в VII классе при изучении, например, вопроса о взаимодействии кислот с металлами. Задание Цель: изучить реакцию кислот с металлами, определить, в каких случаях такие реакции практически возможны. 1. Проверьте, идут ли реакции между выданными вам растворами кислот и металлами. Индивидуальные задания Первый учащийся берет для опыта: а) соляную кислоту и железо; б) соляную кислоту и медь. « 5 „ о о S К О 1st : 3 * Е ? 3 S ? к ° ?5 2 ? 5 * к г< 3 :Д Ж О « : g В О з = « 5 5с Й ? % к > S О с- о ^-11111 а е « < Ш 3 3 =" S V о ?К 4J s « = : ; а> й w ' ь Ч ч i ! «о» = 2-о > u v 1 О 4) О * go-1- OS; ,.o;sc« e ss«. 2 2 1 * и I око a, i« О Я К I «3? a 2 : м & * j [О о c1 ? 4 j e * 5 Si й Я g ж w дик5 к * S к я 2 a> о «и с я m Ч о к ? ? о Я soGg sags * ? 2 * I о- ? 5 3- н s s s « „ н * 3 е 5 s й 1 i a ^ ое3 Зэклз Л'« «83 31 Второй учащийся берет для опыта: а) раствор серной кислоты и цинк: б) раствор серной кислоты и медь. Третий учащийся берет для опыта: а) соляную кислот) и магний; б) соляную кислоту и свинец. Четвертый учащийся берет для опыта: а) раствор серной кислоты и алюминий (зачищенный) ; б) раствор серной кислоты и олово. Проверьте друг у друга результаты опытов, 2. Выпишите в ряд химические знаки выданных вам металлов, начиная с того, который наиболее энергично реагировал с кислотой, и кончая тем, который не вступал в реакцию. 3. Найдите эти металлы в таблице «Электрохимический ряд напряжений металлов». Сделайте общий вывод, чтобы ответить на вопрос, поставленный как цель урока. В качестве примера индивидуально-дифференцированной работы можно привести выполнение задания в IX классе на тему «Реакции ионного обмена». Вариант 1 (несложный) Проверьте, возможны ли реакции между следующими веществами: а) Ва(Ш3)2 и NajS04 б) Ва(Ш3)2 и КС1 в) Ba(N03)2 и H2S04. Составьте полные и сокращенные уравнения проведенных реакций. Вариант 2 (средней сложности) Используя выданные вам растворы, получите BaSO(, Си (ОН)s. Составьте полные н сокращенные ионные уравнения реакций. Вариант 3 (усложненный) Осуществите реакции: Н30+ + ОН-=2Н20, СаСОз + Н30+=? + Н20 + ? Cu(OH)3 + ?=Cii5+ + 3H20. Напишите полные и дополните сокращенные ионные уравнения. 34 Завершая обсуждение вопроса о многообразии самостоятельных работ, включающих химический эксперимент, можно отметить, что любая работа отличается различными сочетаниями признаков из числа рассмотренных. Вместе с тем независимо от сочетания тех или иных признаков все опыты, которые делают учащиеся, имеют сходство в том, что включают четыре вида действий: 1) изучение взятых и полученных в результате реакций веществ; 2) создание прибора для проведения опыта из предложенных деталей или использование готового устройства; 3) проведение самого опыта; 4) составление отчета. О первом действии — изучении физических свойств веществ—многое было сказано в связи с рассмотрением методики работы учащихся с раздаточным материалом. Изучение химических свойств веществ связано, как известно, с проведением опытов. Некоторые физические свойства, например растворимость, электрическую проводимость, тоже определяют с помощью физико-химических опытов; обнаружение теплоты (выделяющейся или поглощающейся) при раств |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 |
Скачать книгу "Самостоятельные работы по химии" (3.44Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|