рбоновых кислот».

Цель: изучить свойства уксусной кислоты как представителя класса карбоновых кислот.

1. Ознакомьтесь с физическими свойствами уксусной кислоты (осторожно!). Обратите внимание на хорошую растворимость ее в воде.

Вопрос. Будет ли изменяться растворимость карбоновых кислот с увеличением их относительной молекулярной массы?

Сравните с растворимостью спиртов (см. учебник, с. 110—111).

2. Вспомните общие свойства неорганических кислот и проверьте, обладает ли этими свойствами уксусная кислота:

а) испытайте раствор уксусной кислоты индикатором; составьте уравнение электролитической диссоциации уксусной

кислоты;

б) изучите действие раствора уксусной кислоты на сухие

соли угольной кислоты; составьте ионное уравнение реакции

(в полной и сокращенной форме).

Вопрос. Как спять накипь в чайнике, если известно, что в состав ее входят карбонаты кальция и магния?

Заканчивается инструкция краткими выводами, указанием страниц учебника, где данный вопрос изложен. Здесь же приводится задание па дом.

Как можно заметить, инструкции направлены на то, чтобы организовать работу учащихся с учебником во время выполнения опытов, обратить внимание на повторение некоторых вопросов (растворимость спиртов, свойства неорганических кислот), на возможное применение знаний.

Письменные инструкции-задания учитель составляет и тогда, когда работа учащихся проводится не как фронтальная (на эту форму рассчитаны все инструкции в учебнике), а как групповая или индивидуально-дифференцированная.

Пример задания для групповой лабораторной работы учащихся приведен ранее (с. 15). Такая работа может быть организована на уроке в VII классе при изучении, например, вопроса о взаимодействии кислот с металлами.

Задание

Цель: изучить реакцию кислот с металлами, определить, в каких случаях такие реакции практически возможны.

1. Проверьте, идут ли реакции между выданными вам растворами кислот и металлами.

Индивидуальные задания

Первый учащийся берет для опыта: а) соляную кислоту

и железо; б) соляную кислоту и медь.

« 5

„ о о S

К О

1st

: 3 * Е ? 3 S ?

к ° ?5 2 ?

5 * к г<

3 :Д Ж О «

: g В О з

= « 5 5с Й

? % к

> S О с- о

^-11111

а е « <

Ш 3 3

=" S

V о

?К 4J

s « = :

; а> й w '

ь Ч ч i

! «о»

= 2-о > u v 1

О 4) О *

go-1- OS;

,.o;sc«

e ss«.

2 2

1 * и I

око a, i«

О Я К I

«3?

a 2

: м & * j [О о c1 ? 4 j e *

5 Si й Я

g ж w

дик5 к *

S к я 2 a>

о «и с я

m Ч о к

? ? о Я soGg

sags

* ? 2 * I

о- ? 5 3- н

s s s « „ н * 3 е 5

s й 1 i a

^ ое3 Зэклз Л'« «83

31

Второй учащийся берет для опыта:

а) раствор серной

кислоты и цинк:

б) раствор серной

кислоты и медь.

Третий учащийся берет для опыта:

а) соляную кислот)

и магний;

б) соляную кислоту

и свинец.

Четвертый учащийся берет для опыта: а) раствор серной

кислоты и алюминий (зачищенный) ; б) раствор серной кислоты и олово. Проверьте друг у друга результаты опытов,

2. Выпишите в ряд химические знаки выданных вам металлов, начиная с того, который наиболее энергично реагировал с кислотой, и кончая тем, который не вступал в реакцию.

3. Найдите эти металлы в таблице «Электрохимический ряд напряжений металлов». Сделайте общий вывод, чтобы ответить на вопрос, поставленный как цель урока.

В качестве примера индивидуально-дифференцированной работы можно привести выполнение задания в IX классе на тему «Реакции ионного обмена».

Вариант 1 (несложный)

Проверьте, возможны ли реакции между следующими веществами:

а) Ва(Ш3)2 и NajS04

б) Ва(Ш3)2 и КС1

в) Ba(N03)2 и H2S04.

Составьте полные и сокращенные уравнения проведенных реакций.

Вариант 2 (средней сложности) Используя выданные вам растворы, получите BaSO(, Си (ОН)s. Составьте полные н сокращенные ионные уравнения реакций.

Вариант 3 (усложненный) Осуществите реакции:

Н30+ + ОН-=2Н20, СаСОз + Н30+=? + Н20 + ? Cu(OH)3 + ?=Cii5+ + 3H20.

Напишите полные и дополните сокращенные ионные уравнения.

34

Завершая обсуждение вопроса о многообразии самостоятельных работ, включающих химический эксперимент, можно отметить, что любая работа отличается различными сочетаниями признаков из числа рассмотренных. Вместе с тем независимо от сочетания тех или иных признаков все опыты, которые делают учащиеся, имеют сходство в том, что включают четыре вида действий: 1) изучение взятых и полученных в результате реакций веществ; 2) создание прибора для проведения опыта из предложенных деталей или использование готового устройства; 3) проведение самого опыта; 4) составление отчета.

О первом действии — изучении физических свойств веществ—многое было сказано в связи с рассмотрением методики работы учащихся с раздаточным материалом. Изучение химических свойств веществ связано, как известно, с проведением опытов. Некоторые физические свойства, например растворимость, электрическую проводимость, тоже определяют с помощью физико-химических опытов; обнаружение теплоты (выделяющейся или поглощающейся) при раств