химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

иться на уровнях К, L, М, N, O, P? Что такое квантовые числа?

186 Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n = 5,l = 0, ml = 0, ms = + 1/2. Сколько свободных 4d-орбиталей содержит атом данного элемента. Напишите электронную и электронно-графическую формулу данного атома?

187 Напишите значения квантовых чисел l, ml, ms для электронов, главные квантовые числа которых равны 3 и 4.

188 Укажите порядковый номер элемента у которого:

а) заканчивается заполнение электронами 3d-орбитали;

б) заканчивается заполнение электронами 4s-орбитали;

в) начинается заполнение электронами 4p-орбитали;

г) начинается заполнение электронами 4^орбитали.

189 Сколько вакантных 3d-орбиталей имеют возбужденные атомы:

а) серы; б) хлора; в) фосфора; г) ванадия?

190 Укажите значения квантовых чисел n и l для внешних электронов

в атомах элементов с порядковыми номерами 10, 15, 33.

191 Какое значение имеет:

а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней,

емкость которых равна 10 и 14;

б) главное квантовое число для энергетических уровней, емкость

которых равна 32, 50, 72?

192 Учитывая емкость энергетических уровней, покажите сколько их содержит электронная оболочка атома из 18, 36, 54 и 86 электронов.

193 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии:

а) магния; б) алюминия;

в) углерода; г) бора;

д) серы?

194 Напишите электронные и электронно-графические формулы ато-

мов элементов с порядковыми номерами 39 и 41. Сколько свободных d-

орбиталей в атомах этих элементов.

195 Напишите электронные и электронно-графические формулы ато-

мов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого

происходит "провал" одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен

максимальный спин d-электронов у первого атома и p-электронов у атомов

второго элемента?

196 Напишите электронные формулы атомов элементов:

а) цезия; б) брома; в) ванадия; г) молибдена; д) железа; е) титана; ж) кальция; з) олова; и) хлора; к) брома; л) кобальта; м) платины; н) свинца; о) марганца; п) серы.

197 Сколько электронов находится на энергетических уровнях, если

главное квантовое число равно 2, 3 и 4?

198 Сколько электронов находится на:

а) 4f- и 5d-подуровнях атома свинца;

б) 5 s- и 4d-подуровнях атома цезия;

в) 5d- и 4^подуровнях атома вольфрама;

г) 3p- и 3d-подуровнях атома кобальта;

д) 3d- и 4s-подуровнях атома мышьяка?

199 Сколько нейтронов в ядрах атомов:

а) фосфора; б) свинца; в) магния; г) кремния; д) олова;

е) серебра; ж) висмута; з) кадмия; и) железа?

200 Какое максимальное валентное состояние могут проявлять:

а) олово; б) вольфрам; в) алюминий; г) висмут; д) кальций;

е) титан; ж) кислород; з) фтор; и) хлор?

201 Сколько свободных f-орбиталей содержат атомы элементов с порядковыми номерами 57, 68 и 82? Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбиталям.

202 Исходя из электронного строения атомов фтора и хлора объясните сходство и различие свойств этих элементов.

203 Пользуясь правилом Клечковского напишите электронные формулы атомов следующих элементов:

а) марганца; б) хрома; в) циркония; г) гафния.

204 Для атома кремния возможны два различных электронных состояния: 3s23p2 и 3s13p3. Как называются эти состояния?

205 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбита-лям, отвечающим невозбужденному состоянию атомов:

а) фосфора; б) углерода; в) марганца; г) кислорода; д) железа.

206 Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по орбита-

лям, отвечающим возбужденному состоянию атомов:

а) бора; б) серы; в) хлора.

207 Атомы, каких элементов имеют следующее строение внешнего и

предвнешнего электронного уровня:

а) 2s22p63s23p3; б) 3s23p64s2; в) 3s23p64s23d5; г) 4s24p65s04d10.

208 Атомы, каких элементов имеют электронную конфигурацию:

а) 1s22s22p63s23p64s1; б) 1s22s22p63s1;

в) 1s22s22p63s23p64s23d5.

209 Электронные конфигурации атомов углерода 1s22s12p3 и скандия 1s22s22p63s23p64s23d1. Какое состояние атомов (основное или возбужденное) они характеризуют.

210 В какой из приведенной электронной конфигурации нарушено правило Хунда?

2s

t t

2p

2s

2.2 ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

П р и м е р 35 Какую высшую и низшую степень окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Решение Высшую степень окисления элемента определяет номер группы периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он находится. Низшая степень окисления определяется тем условным зарядом, который приобретает атом при присоединении того количества электронов, которое необходимо для образования устойчивой восьми электронной оболочки (ns2np6).

Данные элементы находятся соответственно в главных подгруппах V, VI, VII-групп и имеют структуру внешнего энергетического уровня s^3, s2p4, s2p5. Следовательно, степени окисления мышьяка, селена, брома в соединениях таковы:

Аs + 5 (высшая), -3 (низшая) — As2O5, AsH3;

Se + 6 (высшая), -2 (низшая) — SeO3, Na2Se;

Br + 7 (высшая), -1 (низшая) — КВг04, KBr. П р и м е р 36 У какого из элементов четвертого периода марганца или брома сильнее выражены металлические свойства? Решение Электронные формулы данных элементов:

25МП 1s22s22p63s23p64s23d5

35ВГ 1s22s22p63s23p64s23d104p5.

Марганец - d-элемент VII-группы побочной подгруппы, а бром - p-элемент VII-группы главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у атома марганца два электрона, а у атома брома - семь.

Атомы типичных металлов характеризуются наличием небольшого числа электронов на внешнем энергетическом уровне, а следовательно, тенденцией терять эти электроны. Они обладают только восстановительными свойствами и не образуют отрицательных ионов. Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне содержат более трех электронов, обладают определенным сродством к электрону, а следовательно, приобретают отрицательную степень окисления и образуют отрицательные ионы. Таким образом, марганец, как и все металлы, обладает только восстановительными свойствами, тогда как для брома, проявляющего слабые восстановительные свойства более свойственны окислительные функции. Следовательно, металлические свойства более выражены у марганца.

Задачи

211 Дайте современную формулировку периодического закона. Чем она отличается от той, которая была дана Д.И. Менделеевым?

212 Открытие каких трех элементов было триумфом периодического закона? Как точно совпали свойства этих элементов и их простейших соединений со свойствами, предсказанными Д. И. Менделеевым?

213 Покажите, как периодический закон иллюстрирует и подтверждает один из всеобщих законов развития природы - закон перехода количества в качество.

214 Как учение о строении атома объясняет периодичность в изменении свойств химических элементов?

215 Какой физический смысл имеет порядковый номер и почему химические свойства элемента в конечном счете определяются зарядом ядра его атома?

216 Объясните три случая (укажите их) отклонения от последовательности расположения элементов в периодической системе по возрастанию их атомных масс?

217 Какова структура периодической системы? Периоды, группы и подгруппы. Физический смысл номера периода и группы.

218 В каких случаях емкость заполнения энергетического уровня и число элементов в периоде:

а) совпадают; б) не совпадают? Объясните причину.

219 Значениям какого квантового числа отвечают номера периодов?

Приведите определение периода, исходя из учения о строении атома?

220 Какие периоды периодической системы называют малыми, а какие большими? Чем определяется число элементов в каждом из них.

221 Укажите валентные энергетические подуровни в приведенных электронных формулах нейтральных атомов:

а) [KL]3s23p1; б) [K]2s22p5; в) [KLM]4s2 4p3; г) [KL]4s23d8.

222 Где в периодической системе находятся благородные газы? Почему раньше они составляли нулевую группу и как их называли?

223 Почему водород помещают в I и VII группу периодической системы? Какое обоснование можно дать тому и другому варианту?

224 Как изменяются свойства элементов главных подгрупп по периодам и группам? Что является причиной этих изменений?

225 Какое место в периодической системе занимают два элемента, один из которых характеризуется наибольшим значением ионизационного потенциала и электроотрицательности, а другой - наименьшими значениями этих величин?

226 В атомах каких элементов осуществляется так называемый "провал" электронов? Объясните причину этого эффекта.

227 При нормальных условиях только 11 химических элементов в свободном виде являются газами и 2 элемента в свободном виде жидкостями. Укажите символы и названия этих элементов.

228 Конфигурация валентных электронов в атомах двух элементов выражается формулами:

а) 3s23p2 и 4s23d2;

б) 4s23d3 и 4s23d104p3.

В каких периодах и группах находятся эти элементы? Должны ли они отличаться по своим свойствам, имея одинаковое число валентных электронов?

229 Зная число элементов в каждом периоде, определите место элемента в периодической системе и основные химические свойства по порядковому номеру: 35, 42 и 56.

230 Вопреки собственной формулировке Д.И. Менделеев поставил в системе теллур перед иодом, а кобальт перед никелем. Объясните это.

231 Чем можно объяснить общую тенденцию - уменьшение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в периоде и увеличение атомных радиусов с увеличением порядкового номера в группе?

232 На каком основании хром и сера находятся в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

233 На каком основании фосфор и ванадий находятся в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

234 Какой ряд элементов расположен по мере возрастания их атомных радиусов:

а) Na, Mg, Al, Si; б) C, N, O, F;

в) O, S, Sc, Fe; г) I, Br, Cl, F.

235 В чем сходство и различие атомов:

а) F и Cl; б) N и P.

236 Как изменяется способность металлов о

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проектора и экрана химки
Рекомендуем фирму Ренесанс - купить лестницу - надежно и доступно!
кресло t 9950
аренда контейнера для хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)