химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

. 35,0 г. 433. 20,4 %; 79,6 %. 434. 21,3 г. 435. 82,48 г. 436. 68,4 г. 437. 1,42 кг. 438. 46 г. 439. 1,86 %. 440. 66,7 %. О2; 33,3 % N2. 441. 240 г; 136 г. 442. 50 г. 443. 9,22 г. 444. 5,93 %; 0,40 моль/кг.

5.3

445. 2993 кПа. 446. 18,0 г. 447. 92,07 г/моль. 448. а) 156,0 кПа; б) 156,1 кПа.

449. 24,8 кПа. 450. 55,7 г. 451. 309,6 кПа. 452. 74,0 а.е.м. 453. 128 г/моль. 454.

14,6 %. 455. -1,03 °С. 456. 2,57 °С. 457. 6,45 %. 458. 60 г/моль. 459. 7,5 г. 460. 92 г/моль. 461. 1,13 г. 462. 8,26 %. 463. 3,92 г. 464. 81,26 °C. 465. 342 г/моль. 466. 3,9°. 467. 8. 468. 442 г/моль. 469. 1,16 г. 470. -0,825 °С. 471. C6H12S3. 472. 34,1 а.е.м. 473. 1,21 °С. 474. 5:3. 475. 1,86. 476. 0,9. 477. 73 %. 478. 85 %. 479. 0,1 моль/кг. 480. A1C13. 481. 1,8; 80 %. 482. 1,00; 1,75. 483. 1,4. 484. 0,2 и

0,1 моль/дм3. 485. 0,02 и 0,03 моль/дм3. 491. а) 5; б) 7; в) 5; г) 4; д) 6; е) 6; ж) 4; з) 7.

5.4

492. 0,56 г. 493. I р-р в 104 раз. 494. а) 2,5-10-2; 4,0-10-13 б) 3,2-10-11; 3,0-10^ моль/дм3. 495. а) 6,70; б) 2,09; в) 9,67. 496. а) 10,66; б) 8,90; в) 5,97. 497. а) 0,01 моль/дм3; б) 0,10 моль/дм3; в) 0,001 моль/дм3. 498. 3,38. 499. а) 10,78; б) 5,05; в) 2,52; г) 3,37. 500. 2,2-Ю-6 моль/дм3. 501. 5-10-2 моль/дм3. 502. 1,34-10-2 моль/дм3. 503. 2-10-2; 1,7; 5-10-2; 1,3. 504. 10-1; 1,0. 505. 12,0. 506. 3,37-10-12; 11,47. 507. 5,76. 508. 9,41. 509. 1,8:1. 512.0,001 моль/дм3.

5.6

526. 1,8-10-13 моль/дм3. 527. 3,59 г. 528. 3,0 дм3. 529. Выпадет. 530. 6,5-10^ моль/дм3. 531. 2,3-Ю-1 моль/дм3; 1Д5-10-1 моль/дм3. 532. 1,14-10-3 моль/дм3. 533. 1,0-10-9; 2,0-10-29. 534. 9,0-10-6. 535. 1000 раз. 536. 10000 раз. 537. 2,3-10^ г. 538. 0,78 %. 539. 1,74-10-3 г; 0,58 %.

5.7

548. 861 г. 550. 7,31 дм3. 551. а) 28,33 г; б) 16,45 г. 552. 3,4 г. 553. 100 см3.

6.2

563. а) 35,28 г; б) 11,76 г. 564. 0,632 г. 565. Медь. 566. 58,8 г; 236 см3. 567. 0,08 моль/дм3. 568. 0,4 моль/дм3; 0,017 г/см3. 569. 7,6 г. 570. 0,53 г. 571. 45 % FeO; 55 % Fe2O3. 572. 16,62 г KC1O4; 17,90 г KC1. 573. 0,28 %. 574. 222,0 г. 575. 0,16 %. 576. 44,8 дм3. 577. 2. 578. 41.6 г. 579. 1,0 моль. 580. 160 г. 581. 18 см3.

6.3

587. 0,30 моль/дм3. 588. 0,1 моль/дм3. 589. 1,89-10-2 моль/дм3. 590. а) -2,39 В; б) 2,42В; в) -2,45 В. 591. 1,89-10-12 моль/дм3. 592. 16,0 г. 593. 33,70 см3. 594. 11,2 г Fe; 12,8 г Cu. 595. 8,59 г. 596. 10,09 г. 598. 0,68 В. 599. 0,059 В. 600. 0,029 В. 601. 2,24 В. 602. 1,97 В. 603. 0,314 В. 604. 1,725 В. 609. 14,55 г; 16 %. 610. 169,2 г. 611. 3,85 г. 612. 3,3 % ZnSO4; 3,7 % CuSO4. 613. увеличится на 7,6 г.

6.4

618. 0,112 г Н2; 0,895 г О2. 619. 1,56 г; 1,04 г. 620. 30 г/моль. 622. 15,5 ч; 3,23 дм3 О2. 623. 64,85 г;11,2 дм3. 624. 95,4 %. 625. 5,6 дм3; 10,75 г. 626. 25,0 %. 627. 64 г/моль. 628. 5,03 г; 6,27 дм3; 3,13 дм3. 629. 8,17 г Cu; 2,00 г О2; 8,86 г C12. 630. 9,8 г H2SO4; 0,2 г Н2. 631. 5,74 А. 632. 32,2 г; 1,67 дм3. 633. 32,7 г/моль. 634. Уменьшится на 4,44 г. 635. 0,56 г Н2; 71,00 г I2. 636. 4830 Кл. 637. 90 %. 638. LiH; нельзя. 639. 3,53 % КОН. 640. 2,45 А. 641. 2,24 г. 642. 0,03 г Н2; 3,47 г C12. 643. 1,22 г C12; 0,94 г Н2. 644. 74,5 г KC1; 24,5 г KC1O3. 645. 0,2 моль Oi; 0,1 моль О2. 646. Уменьшится на 0,36 г. 647. 21,6 %. 648. 3,36 дм3. 649. 325 г. 650. 73 %. 651. 2,76 г.

7.1

654. 56 м3. 3655. 28 % Li; 72 %3Mg. 656. LiH. 657.3 88,74 %. 658. 2543,4 г. 659.

4,8 мэкв/дм3. 660. 8,52 мэкв/дм3. 661. 1,89 мэкв/дм3. 662. 6,0 мэкв/дм3. 663. 3,0 см3. 664. 2,33 мэкв/дм3. 665. 51,1 г. 666. 2,5 мэкв/дм3. 667. 8 мэкв/дм3. 668. а) 18,0 мэкв/дм3; б) 20,0 мэкв/дм3 в) 1,39 мэкв/дм3. 669. 1,2 мэкв/дм3. 670. 6,0 мэкв/дм3. 671. 296 кг. 672. 16 мэкв/дм3. 673. а) 20 мэкв/дм3; б) 6,0 мэкв/дм3; в) 4,8 мэкв/дм3. 674. 6,0 мэкв/дм3. 675. 6,00 г СаШ3. 676. 8 моль/дм3; 2,22 г. 677. 14,2 г Na2SO4. 678. 7,4 г Ca(OH)2; 10,0 г CaCO3; 13,6 г CaSO4. 679. 4,02 Са; 11,2 г СаО. 680. Кальций. 681. Кальций. 682. 4,2 г СаН2. 683. 57,17 %. 684. СаSO4.2H2O. 685. 62 %. 686. 5,6 т; 2240 м3. 687. 0,6 A1; 0,4 Mg. 688. 61,5 % Zn; 38,5 % Mg. 691. 0,767 моль.

7.2

697. 32 % d; 68 % A1. 698. 33,7 см3. 699. 163,0 дм3. 700. 1,08 г A1; 1,92 г Cu. 701. 2,7 г A1; 6,4 г Cu;2,4 г Mg. 702. 0,93 дм3 СО2; 10,27 дм3 О2. 703. 11,7 % A12O3; 88,3 % NaA1O2. 704. 38,4 %. 705. 1,35 %. 706. 120 т. 707. 14 г Si; 10 г СаСО3. 708. 93,9 %. 709. 2,1 моль Na2CO3; 2,1 моль CaCO3; 12,6 моль SiO2. 710. 1,6 моль Na2O; 7,8 моль SiO2. 711. 62,5 см3. 712. 10,35 г КОН; 12,75 г КМС2. 713. а) 22,6 дм3; б) 33,0 дм3. 714. 20,94 дм3. 715. 0,377 т. 716. 39,7 %. 717. а) 16,47 %; б) 35,00 %; в) 21,21 %; г) 35,00 %. 718. 17,0 см3. 719. 9,33 % Fe; 90,67 % Qu 720. 352 атм. 721. 3,4 г РН3. 722. Са. 723. 6 дм3 N2; 11 дм3 О2. 724. 112,5 см3 NaOH; 0,3 моль Na3PO4. 725. 2,08 г. 726. 4,31 г. 727. 10,1 дм3.

728. 50 % СО; 50 % СО2; 4,46 г. 729. 4,4 % NaOH; 9,4 % NaC1. 730. цинк.

731. 1,5 атм. 732. «10 атм. 733. 3,31 г. 734. 7,67 н. 735. 1,5 атм. 736. 75 см3. 737. 0,2 моль NaHSO3; 0,4 моль FeS. 738. 93,5 % Н^; 6,5 % Н2. 739. 6,0 серы; 0,25 атм. 740. температура стакана с H2SO4 повысится. 741. 41,2 % О2; 23,5 % SO2; 35,3 % SO3. 742. « 547 м3. 743. 42,8 %. 744. 70,2 %. 745. 40,0 %. 746. иодид циркония 747. 2,43 дм3. 748. 7,1 %. 749. 2,84 %. 750. фтор, хлор; 2,24 дм3. 751. 584,0 см3. 752. 1,4 дм3 С1; 0,4 дм3 Н2;1,2 дм3 HC1. 753. 26,73 % HC1; 61,48 дм3 С12. 754. 75 % 755. 116,5 г.

7.3

760. 3,7-10-19. 761. 75,6 %. 762. 31,6 г КМП04; 17,0 г Н2О2. 763. 754 см3 HNO3; 5,6 дм3 NO. 764. 883 кг. 765. 271,7 кг. 766. 90,0 %; 0,24 %. 767. 7,2 г Cu; 9,0 г CuO; 44,4 % Cu; 55,6 % CuO. 768. 39,0 % Zn; 61,0 % Qu 769. CuSO4(co = 20 %); 0,448 дм3 Н^. 770. Cu3A1. 771. 0,0375. 772. 12,5 г. 773. 4,7 %. 774. 3,59 т. 775. 73 %. 776. 265 см3. 777. 100 г. CrO3; 69,0 г C2H5OH. 778. 2,76 г. 779. 2,55 дм3 КОН; 1,73 дм3 Н2О2. 780. 0,93 г. 781. 35,5 г C12; 11,7 дм3 C12. 782. 1,58 г. 783. 4,0 г Са; 11,2 г СаО. 784. 81,23 % KC1O3; 18,77 KMnO4. 785. 0,56 г Fe; 0,72 г Fe2O3; 0,72 г FeO. 786. 700 т. 787. 31,0 % Cu; 42,0 % Fe;

22,0 % A1. 788. 667 см3. 789. 53,7 % Zn; 46,3 % Fe. 790. 4,45 кг. 791. 50 %.

792. 35,6 кг. 793. 2,38 г Fe2O3. 794. 62 г. 795. 69,9 г. 796. 13,4 дм3. 797. 36,8 % Cu; 32,2 % Fe; 31,0 % A1. 798. 0.03 моль Fe; 0,02 моль A1; 8,76 %. 799. 31,4 % Cu; 49,1 % Fe; 19,5 % A1. 800. 77.5 % Fe; 22,5 % A1; 11,8 дм3.

8

822. FeS. 823. Fe(NO3)3-9H2O. 824. 38,9 % Fe; 61,1 % FeS. 825. 14,6 г Fe. 826. 28,5 % O2; 71,5 % H2. 827. А-сера; Б^О2; В^2; Г-FeS; ft-^S. 828. сурьма.

829. K2SO4; Na2CrO4; BaC12. 830. Na2S; Na2SO4; Na2CrO4. 831. A-KNO3; Б-AgNO3.

9

832. NaHSO3; 0,03 моль NaC1 (1,17 г). 833. 40 % Ag; 60 % Cu. 834. 6,54 г Zn (20,6 %). 835. 12,6 г/дм3; 201,25 см3. 836. 4,18 %. 837. 0,05 дм3 SO2; 1,95 дм3 О2. 838. 43,2 % Ag; 10,8 % A1; 46,0 MgO. 839. 16,8 дм3 СО. 840. 42,2 г. 841.

52,9 % KC1; 47,1 % NaC1. 842. 26,7 %. 843. 53,7 % Zn; 46,3 % Fe. 844. 0,20

моль Zn; 0,40 моль Ca; 0,52 моль SiO2. 845. 0,82 г NaOH; 2,10 г Na2CO3. 846. 2,08 г; 1,195. 847. 76 % Fe; 24 % A1; 8,76 %. 848. 8,4 г NaHCO3(0,1 моль); 8,5 г NaNO3(0,1 моль); 7,1 г Na2SO4 (0,05 моль). 849. Исходная смесь: 36 г SiO2; 106 г Na2CO3; после реакции: 73,2 Na2SiO3; 42,2 г Na2CO3. 850. 14 г. 851. 353 г. 852. 3,2 г. 853. 28,5 % О2; 71,5 %Н2. 854. 52,9 дм3. 855. SnO2. 856. 25

%.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1 Князев Д.А., Старыгон С.Н. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1990.

2 Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мигулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. М.: Высшая школа, 1990.

3 Гузей Л. С., Сокольская Е.М. Общая химия. М.: Изд-во МГУ, 1989.

4 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа,

1988.

5 Глинка Н. Л. Общая химия. Л.: Химия, 2002.

6 Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987.

7 Фролов В.В. Химия. М.: Высшая школа, 1986.

8 Дупал А.Я., Баберкина Е.П., Подкалюзина Н.Я., Соловьев С.Н. Химия. Пособие для абитуриентов. М.: Высшая школа, 2004.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

1 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ 4

1.1 Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа 4

1.2 Определение молекулярных масс веществ в газообразном

состоянии

7

1.3 Вывод химических формул и расчеты по уравнениям реакций 12

1.4 Расчеты по закону эквивалентов 23

2 СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 29

2.1 Электронная оболочка атома 29

2.2 Периодический закон и периодическая система элементов

Д.И. Менделеева 36

2.3 Ядерные реакции. Радиоактивность 39

3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ 43

4 ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕ-

СИЕ 48

4.1 Термохимия. Законы термохимии 48

4.2 Скорость химической реакции 62

4.3 Химическое равновесие. Смещение химического равновесия 68

5 РАСТВОРЫ 73

5.1 Состав и приготовление растворов 73

5.2 Растворимость веществ. Насыщенные растворы 82

5.3 Некоторые физико-химические свойства растворов 85

5.4 Водородный показатель. Буферные растворы 92

5.5 Гидролиз солей 95

5.6 Произведение растворимости. Условия образования осадков 100

5.7 Растворы комплексных соединений 104

6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 109

6.1 Степень окисления (окислительное число). Окисление и восстановление 109

6.2 Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 111

6.3 Электродные потенциалы. Гальванические элементы 120

6.4 Электролиз 129

7 ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ 138

7.1 s-элементы периодической системы Д.И. Менделеева 138

7.2 p- элементы периодической системы Д.И. Менделеева 143

7.3 d- элементы периодической системы Д.И. Менделеева 152

8 ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕИЗВЕСТНЫХ ВЕЩЕСТВ ПО ИХ СВОЙСТВАМ 159

9 ВЫЧИСЛЕНИЯ ПРИ РЕАКЦИЯХ СО СМЕСЯМИ 162

ОТВЕТЫ 167

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 173

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ 174

Значения квантовых чисел и максимальное число электронов на квантовых уровнях и подуровнях

Квантовый Магнитное квантовое Число квантовых состояний (орби-

талей) в Максимальное

число электронов на

Уровень Подуровень

обозначение главное квантовое число,n обозначение орбитальное квантовое число, l число, ml подуровне (21 + 1) уровне n2 подуровне 2(21+ 1) уровне 2n2

K 1 s 0 0 1 1 2 2

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда прокат видеопроектора
Рекомендуем компанию Ренесанс - лестницы входные - доставка, монтаж.
стул для посетителей kf 1
сниму для хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)