химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

ссой 2,22 г потребовался раствор НС1 массой 50 г и выделился водород объемом 1,344 дм3 (н.у.). Определите состав смеси и концентрацию раствора HC1 (с , %)., израсходованного на растворение смеси.

848 Смесь сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия массой 24,0 г прокалили при 300 °С. При этом выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). При пропускании этого газа через избыток известковой воды был получен осадок массой 5,0 г. Определите состав исходной смеси (в молях и в граммах).

849 При сплавлении смеси оксида кремния(1У) и карбоната натрия массой 142,0 г произошло уменьшение массы до 115,6 г. Определите состав исходной и полученной смеси (по массе), если при действии на полученную смесь раствором HC1 выделяется газ.

850 После термического разложения смеси KC1 и KC1O3 массой 197 г в присутствии MnO2 получили остаток массой 149 г, расплав которого подвергли электролизу. Сколько кремния (г) способно прореагировать с газом, выделившимся при электролизе?

851 Определите массу раствора КОН (с = 7,9 %), в котором нужно растворить К2О массой 47 г для получения раствора КОН (с = 21 %).

852 После обработки серы избытком раствора КОН реакционную смесь выпарили, и сухой остаток обработали раствором HC1. Полученный при этом газ объемом 2,24 дм3 (н.у.) пропустили через воду, что привело к образованию осадка. Определите массу осадка.

853 Газ, полученный при прокаливании в присутствии МП02 хлората калия массой 4,9 г? смешали с газом, полученным при взаимодействии кальция массой 6,0 г с водой. Определите состав смеси газов (р , %).

854 Какой объем (н.у.) аммиака надо пропустить через раствор аммиака (с = 5 %) массой 50 г для получения насыщенного раствора (растворимость аммиака равна 89,7 г 100 г воды)?

855 На смесь MnO2 и оксида Me(IУ) массой 8,24 г подействовали избытком раствора HC1, при этом образовался газ объемом 1,344 дм3 (н.у.). Оксид металла(ГУ) с HC1 не реагирует. Отношение молей в смеси 3 : 1 (MnO2 : MeO2). Определите формулу MeO2 оксида металла(ГУ).

856 Смесь хлоридов A1 и Cr(III) массой 317,0 г обработали избытком растворов КОН и хлорной воды. К полученному раствору добавили Ва(МС3)2 до полного осаждения желтого осадка массой 126,5 г. Определите содержание хлорида хрома в смеси (с , %).

857 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

K2&2O7 — Cr2(SO4)3 — CrBr3 — CrC13 — Cr(OH)3 — — K[Cr(OH)4] —

K2CrO4 — K2Cr2O7.

858 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-

ствить превращения:

Н 2О t

&2S3 — X1 — K2C1O4 — X1 — X2 — KCrO2.

859 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-

ствить превращения:

Fe КОН О2 Br2

Fe3O4 — Fe(NO3)3 — X1 — X2 — X3 — K2FeO4.

860 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-

ствить превращения:

Fe2O3 ——— X1 12 +KOH > Fe(OH)3————X2 С02+Н20 > X3—Fe2(SO4)3.

ОТВЕТЫ

1.1

I. а) 3,17; 2,56; 1,32; 1,32; б) 1,15; 2,04; 2,22; 3,57; в) 1,22; 2,04; 3,23; 3,23; г)

3,42; 2,04; 2,67; 1,17; д) 1,45; 1,87; 2,44; 2,47 моль. 2. а) 10 моль; б) 1,495-104

моль; в) 0,5 моль; г) 500 моль; д) 0,2моль. 3. а) 0,05 моль; б) 432 моль; в)

16,9 моль; г) 1,34 моль. 4. 0,118 моль и 0,045 моль. 5. 0,438 моль и 0,500

моль. 6. а) 5,37-1018 молекул Н2; б) 4,03-1019 молекул О2; в) 5,64-1019 молекул

C12; г) 1,21-1020 молекул N2O3. 7. 1,34 моль. 8. 11,20 дм3 Н2; 1,40 дм3 СН4;

0,80 дм3 СО; 0,75 дм3 NO; 0,70 дм3 О2. 9. а) 0,536 моль; б) 0,015 моль; в)

44,643 моль; г) 1,25 моль. 10. 44,8 дм3 N2; 448 дм3 О2; 56 дм3 СО2; 56 дм3 СО

II. 443,9 см3 12. 925 см3 13. 818,9 дм3. 14. 632,5 см3. 15. 0,29 дм3. 16. 4,31 дм3.

17. 82,29 кПа. 18. 839,49 см3. 19. 374,14 см3. 20. 575,45 см3. 21. 4029 г. 22. а)

2,7-10-22 г; б) 1,3-10-22 г; в) 4,7-10-22 г; г) 25,6 г; д) 4,35 г; е) 42,0 г; ж) 1,8-10-22 г;

з) 31,4 г; и) 2,7-10-23 г. 23. а) 0,125 моль; б) 0,2 моль; в) 0,4 моль; г) 0,15 моль.

24. 5,6 дм3.25. 4,528 дм3.

1.2

26. 42,05 а.е.м. 27. а) 16 а.е.м.; б) 26,04 а.е.м. 28. тяжелее: СО2, N02, С12; легче: СО, МН, 29. 15,33. 30. 6. 31. 116 г/моль; СН3(СН2)4СООН. 32. 6 атм. S; 4 атм. Р. 33. 47 г/моль; 1,62. 34. 28 а.е.м. 35.10,3 дм3 О2; 0,9 дм3 СО2. 36. 5,5. 37. 80 % О2 и 20 % О3. 38. 28. 39. а) 0,168 г; б) 1,23 кг; в) 1,456 кг. 40. 43 дм3.

41. 58 г/моль. 42. 58 а.е.м. 43. 820,57 дм3. 44. 9,94 г. 45. 71 а.е.м. 46. 935,7 мм

рт. ст.; 124,408 кПа. 47. 1000,7 г. 48. 22,953-103 кПа. 49. 293 К. 50. 114,187

кПа. 51. 64 а.е.м. 52. 32 а.е.м. 53. 54,8 кПа. 54. а) 252,8 дм3; б) 43,0 дм3.

55. 69,2 % карбида алюминия; 30,8 % карбида кальция. 56. 28 а.е.м. 57. а)

28,9 г/моль; б) 44 г/моль; в) 44 г/моль. 58. 560 дм3; 2667 дм3. 59. 87,5 %

(об.); 82,4 % (масс.). 60. 4,62 дм3 NH3; 7,38 дм3 СО2 .

1.3

61. MgCO3. 62. а) SO3; б) Fe2O3; в) &2O3; г) K2SO4; д) C2H6O; е) Mg2?2O7. 63. а) К2&2О7; б) ZnCL.; в^ЖЬ; г) C8H6. 64. а) CuFeS2; б) CaSO4; в) CaCO3; г) Na3A1F6. 65. а) У2О5; б)^О. 66. C2H4O2. 67. 52,9 % KC1; 47,1 % NaC1. 68. HNO3. 69. Na2SO4. 70. MgCO3. 71. CaHPO4. 72. A12O3. 73. C4H10. 74. C10H8. 75. C6H14. 76. H2S. 77. Si2H6. 78. C2H6O. 79. HCN. 80. Na2O-CaO-6SiO2. 81. Na2SO4-10H2O. 82. BaC12-2H2O. 83. FeSO4-7H2O. 84. CuSO4-5H2O. 85. CuC12-2H2O. 86. CaC12-2H2O. 87. Na2CO3--10H2O. 88. 12 молей. 89.

MgSO4-7H2O. 90. FeSO4-7H2O. 91. Na2CO3-10H2O. 92. CaSO4-2H2O. 93. Zn(NO3)2-6H2O. 94. KC1-MgC12-6H2O. 95. 73,1 %. 96. (NaH4)2SO4-Fe2(SO4)3-24H2O. 97. Fe2(SO4)3. 98. Na2SO4-10H2O. 99. 3,36 дм3.

100. Барий. 101. 21,4 г. 102. 259,31 г. 103. 33,6 дм3. 104. 41,0 г. 105. 0,56 г. 106. Железо. 107. 10,72 %. 108. 1,62 г. 109. Железо. 110. Бромид кальция.

III. 78,8 % NaC1; 21,2 % KC1. 112. 4,62 дм3 NNi3; 7,38 дм3 СО2. 113. 50,4 %

NaHCO3; 31,8 % Na2CO3; 17,8 % NaC1. 114. 5,93 % A1; 49,23 % Fe; 44,84 %

A12O3. 115. 1 : 1 116. 6,84 г A12(SO4)3; 2,84 г Na2SO4. 117. 61,4 % Zn; 38,6 %

Mg. 118. 62 % Zn; 38 % Mg. 119. 75 % (об.) СО; 25 % (об.) CO2. 120. 19,84 т.

121. 17,31 % A1; 82,69 % A12O3. 122. 800. 123. Барий. 124. Хром. 125. 4,48

дм3. 126. 8,0 дм3. 127. 2,5 моль. 128. 19,4. 129. 2,5. 130. 6,7. 131. 162. 132. 83,33 %

С; 16,67 % Н. 133. 9,82 г. 134. 44 г, пропан. 135. С4Н10.

1.4

141. 5,6 дм3; 11,2 дм3; 11,2 дм3. 142. 49 г/моль. 143. 12 г/моль. 144. 6,9 г/моль. 145. 29,7 г/моль; 59,4 г/моль. 146. 8,99 г/моль. 147. 103,6 г/моль. 148. 20 г/моль. 149.

56,2 г/моль. 150. 80,0 г/моль. 151. 9,0 г/моль. 152. 45,0 г/моль. 153. 37,0

г/моль. 154. 49 г/моль; 2. 155. 41,0 г/моль; 2. 156. 49,0 г/моль. 157. 38,5 г/моль; 46,5 г/моль. 158. 137,4 г/моль; барий. 159. 108,0 г/моль. 160. 19,5 г/моль. 161. 32,62 г/моль. 162. 68,5 г/моль. 163. 64,5 г/моль. 164. 23 г/моль. 165. 9 г/моль. 166. 32,7 г/моль. 167. 108,0 г/моль. 168. 40,0

г/моль. 169. 44,8 дм3; 20 г/моль. 170. 0,28 г. 171. 32,7 г/моль. 172. 32,7 г/моль. 173. 25,0 г/моль. 174. 24,0 а.е.м. 175. 6,82 дм3.

2.2

236. Возрастает. 237. 46. 238. 72. 239. 2, 8, 18, 7. 240. 3.

2.3

242. 1,0002 а.е.м. 243. 16,004 а.е.м. 246. 28,08 а.е.м. 247. 77,5 % и 22,5 %. 248. 10,8 а.е.м. 250. 54 % и 46 %. 251. 20,2 а.е.м. 252. 42Не. 253. 21Н. 254.

224 Mg(a, е )2815Р. 256. а) ^ F; б) 60Zn. 257. 2. 258. 3Li; 12 Mg; Pb. 260. 25 мг.

3

286. CaBr2. 287. Увеличивается. 288. 3. 289. Увеличивается.

4.1

291. 1506,98 кДж. 292. -1423,78 кДж; 63562 кДж. 293. -3123,52 кДж. 294. -45,29 кДж. 295. -206,13 кДж; 618,39 кДж. 296. -175,97 кДж; 78,56 кДж. 297. -451,03 кДж. 298. -726,6 кДж. 299. 67,79 кДж. 301. +77,4 кДж/моль. 302. +185 кДж/моль. 303. -92 кДж/моль. 304. -242 кДж/моль. 305. -46,5 кДж/ /моль. 306. 2706 кДж. 307. -393,32 кДж/моль. 308. -1095,7 кДж/моль. 309. -277,61

кДж/моль. 310. -820,4 кДж/моль. 311. -293,8 кДж. 312. -46,175 кДж/моль.

313. -100,53 кДж/моль. 314. 226,76 кДж/моль. 315. 90,37 кДж/моль. 316. -74,88 кДж/моль. 317. а) -257,22 кДж; б) -16,48 кДж; в) 41,18 кДж. 318.

888,35 К. 319. +24,05 кДж; 52,17 Дж/К. 320. -1235,18 кДж; -216,15 Дж/К.

321. 20,0 кДж. 322. а) -778,39 кДж; б) 523,02 кДж; в) -130,54 кДж; г) -779,31 кДж. 323. а) 385,9 К; б) 965,5 К; в) 662,2 К; г) 543,9 К. 324. а) 118,77 Дж/К; б) -3,37 Дж/К. 326. -38 кДж. 327. 227,4 кДж. 328. 17,0 кДж/моль. 329. 0,5 моль. 330. 11,2 дм3.

4.2

331. а) 8; б) 16; в) 2; г) 16. 332. 4. 333. 0,006. 334. 12. 335. 4,5-10-5. 336. Увеличится в 512 раз.. 337. Увеличится в 27 раз. 338. Увеличится в 5 раз. 339. Увеличится в 8 раз. 340. в 27 раз. 341. а) 2; б) 4,13. 342. 40°. 343. 3. 344. 32. 345. 60°. 346. 2. 347. 3; 27; 59049. 348. Увеличивается в 27 раз. 349. 729. 350. 61,8. 351. 58,6.

4.3

352. 7,2-10-3. 353. 1,25 моль/дм3; 1,75 моль/дм3. 354. 0,1 моль/дм3 СО; 0,2 моль/дм3 Н2О; 0,6 моль/дм3 СО2; 0,25 моль/дм3 Н2. 355. 1,25. 356. 15,625. 357. 9. 358. 0,63. 359. 2,63-10-5. 360. 125. 361. 0,4. 362. 0,04 моль/дм3 СО; 0,02 моль/дм3 СО2. 363. 0,7 моль/дм3; 0,5 моль/дм3. 364. 0,025 моль/дм3; 0,035

моль/дм3. 365. 0,03 моль/дм3 СО и Н2О; 0,05 моль/дм3 СО2 и Н2. 366. 1,95 моль/дм3; 1,85 моль/дм3. 369. 0,73; 625 раз. 375. 0,02 моль/дм3 СО; 0,32

моль/дм3 Н2О; 0,08 моль/дм3 СО2; 0,08 моль/дм3 Н2.

5.1

376. 0,20. 377. 100 г. 378. 90,35 см3. 379. 461,5 см3; 38,4 см3. 380. 1,52 моль/дм3. 381. 9,2 %. 382. а) 20 %; б) 38 %; в) 38 %. 383. 450 г; 150 г. 384. 32,5 %. 385. 45,58 %. 386. 352 г. 387. 68,3 г; 59,2 г. 388. 1,9 %. 389. 1,66 % Na2CO3; 9,14 % NaC1. 390. 59,6 г. 391. 33,73 %. 392. 129,7 г. 393. 73,4 г. 394. 13,08 моль/дм3. 395.

а) 4,26 моль/дм3; б) 8,52 моль/дм3; в) 33,4 %. 396. 0,1 моль/дм3. 397. 0,08 моль/дм3. 398. 9,96 моль/дм3; 6,2 %. 399. 5,1 %; 0,83 моль/дм3. 400. 3,7

моль/дм3; 4,17 моль/кг; 931,8 г. 401. 293,5 кг Н2О; 706,5 кг Н^О4. 402. 34,32 г. 403. 125 г. 404. 2,65 г. 405. 0,8 моль/дм3. 406. 125 см3. 407. Разбавить в 16 раз. 408. 210,21 см3. 409. 30,08 см3. 410. 121 г. 411. 16,25 %. 412. 24,4 г. 413. 30 %. 414. 200 см3. 415. 52,9 см3. 416. 1,90 г. 417. 16,8 %. 418. 345 г. 419. 4,48 дм3. 420. Н3РО4; 0,28 %. 421. Na2SO4-10H2O; 1,71 %. 422. 1802 см3 и 6557 см3. 423. 236,6 дм3. 424. 8,00 %; 4,54 г. 425. NaHS - 2,11 %; Na2S - 7,82 %. 426. 2551 см3 и 455 см3. 427. 22,9 %. 428. NaHG03 - 2,98 %; Na2G03 - 6,99 %. 429. NaHS03 - 2,26 %; N2S03 - 20,1 %.

5.2

430. 1631,3 кг. 431. 33,33 %. 432

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы программы 1с торговля
иммобилайзер
hella официальный сайт в россии
купить шашечку для такси

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)