химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

створ гидроксида тетрааминмеди(П). Определите массовую долю (со, %) гидроксида тетрааминмеди(П) в полученном растворе.

774 Какая масса хромистого железняка, содержащего 30 % Fe(CrO2)2 потребуется для получения хрома массой 0,5 т?

775 Электролиз раствора хлорида натрия (с = 20 %) массой 400 г был остановлен, когда на катоде выделился газ объемом 11,2 дм3 (н.у.). Определите степень разложения (%) исходной соли

776 Какой объем 0,5 н раствора дихромата калия потребуется для полного окисления в кислой среде иодида калия массой 22 г?

777 Какую массу CrO3 можно получить из дихромата калия массой 147 г? Какую массу этилового спирта можно окислить им до альдегида?

778 Провели электролиз раствора сульфата хрома (с = 10 %) массой 200 г до полного расходования соли (на катоде выделился металл). Определите массу израсходованной воды.

779 Найдите объемы 2 М раствора KOH (р = 1,09 г/см3) и раствора H2O2 (р = 1,00 г/см3) с массовой долей 3 %, которые необходимы для реакции с сульфатом хрома(Ш) массой 200 г.

780 Какая масса марганца может быть получена из расплава хлорида марганца при пропускании тока силой 2 А в течение 40 мин, если выход по току составляет 68 %?

781 Определите массу и объем хлора при 288 К и давлении 102,5 кПа, выделяющегося при действии соляной кислоты на перманганат калия массой 31,6 г.

782 Какая масса перманганата калия потребуется для окисления сульфата железа(ГГ) массой 7,6 г в кислом растворе?

783 При нагревании смеси кальция и оксида кальция с углеродом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.) и образовался твердый продукт массой 19,2 г. Определите состав смеси (г).

784 При нагревании смеси KC1O3 и KMnO4 массой 8,1 г выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). Определите состав смеси (со, %).

785 На смесь, состоящую из металлического железа и оксидов желе-за(11 и III) массой 2,000 г, подействовали соляной кислотой. При этом выделился водород объемом 224 см3 (н.у.). При восстановлении этой смеси массой 2,000 г водородом получена вода массой 0,423 г. Вычислите состав исходной смеси в массовых долях (%).

786 Определите массу чугуна, образующегося при переработке чистого магнитного железняка массой 928 т, если известно, что полученный чугун содержит углерод (с = 4 %).

787 При растворении сплава меди, железа и алюминия массой 6,00 г в растворе HC1 образовался водород объемом 3,024 дм3 (н.у.) и нерастворив-шийся остаток массой 1,86 г. Определите состав сплава (с , %).

788 Какой объем 2 М раствора KOH расходуется при взаимодействии

C12 объемом 5,6 дм3 (н.у.) с KCr(SO4)2?

789 На хлорирование смеси цинка и железа массой 12,1 г израсходован хлор объемом 5,6 дм3 (н.у.). Определите состав смеси металлов (с , %).

790 Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на получение K2MnO4 из технического пиролюзита (MnO2) массой 4,35 кг, содержащего примеси, массовая доля которых составляет 12 %?

791 Сплав меди с цинком массой 78,0 г вытесняет из соляной кислоты газ объемом 13,44 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (с , %) меди в сплаве.

792 Чему равна масса красного железняка (Fe2O3), содержащего примеси, массовая доля которых составляет 10 %, который расходуется при его сплавлении со смесью KNO3 и KOH для получения феррата калия

(K2FeO4) массой 79,2 кг?

793 К 50 см3 раствора хлорида железа(Ш) (со = 10 %, р = 1,09 г/см3) добавили гидрооксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого остатка.

794 Растворимость K2Cr2O7 в воде массой 100 г составляет 45 г при 60 °С и 15 г при 25 °С. Определите массу (г) соли, которая выкристаллизуется при охлаждении раствора массой 300 г до 25 °С, насыщенного при 60 °С.

795 Переводят в раствор 0,3 моль оксида (FeII - FeIII)O4 действием соляной кислоты, пропускают избыток SO2, раствор концентрируют и добавляют BaC12. Найдите массу (г) выпавшего осадка.

796 Сжигают цинк на воздухе, продукт переводят в раствор добавлением №ОН(конц.), раствор насыщают СО2 до полного выпадения осадка массой 24,75 г. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания цинка, содержащего 20,94 % (об.) кислорода.

797 При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 17,4 г избытком концентрированной азотной кислоты выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.), а при действии на ту же смесь избытка соляной кислоты выделился газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите в массовых долях (с , %) состав исходной смеси.

798 Для растворения смеси порошка железа и алюминия массой 2,22 г потребовался раствор соляной кислоты массой 50 г и выделился водород объемом 1,344 дм3 (н.у.). Определите содержание металлов в исходной смеси в молях и концентрацию раствора соляной кислоты (прореагировала полностью).

799 При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 20,4 г избытком концентрированной азотной кислоты выделился газ объемом 4,48 дм3 (н. у.), а при действии на ту же смесь избытка серной кислоты выделился газ объемом 8,96 дм3 (н.у.). Определите в массовых долях (с , %) состав исходной смеси.

800 Смесь железа и алюминия массой 20 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 5,6 дм3 (н.у.). Определите в массовых долях (с , %) состав смеси. Какой объем (н. у.) водорода выделился при обработке этой смеси массой 20 г избытком раствора соляной кислоты?

8 ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕИЗВЕСТНЫХ ВЕЩЕСТВ ПО ИХ СВОЙСТВАМ

801 Как можно различить внешне сходные между собой вещества: BaSO4 и BaSO3; MgO и BaO; CaCO3 и Ca(OHb; CaO и ZnO; AgC1 и PbCb.

802 В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4 и K2CrO4. Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить раствор BaC12, а потом соляную кислоту?

803 Как различить вещества:

а) NaC1, NH4C1, CaC12, PbC12;

б) BaCO3, BaSO4, Pb(NO3)2, BaC12?

804 Как проверить, содержит ли:

а) NaC1 примесь NH4C1; б) NaOH примесь Na2CO3;

в) CuSO4 примесь CaCO3?

805 В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaC1, Na2S, NaI и

NH4OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный

реактив? Напишите уравнения реакций.

806 В банках без этикеток находятся твердые вещества: Na3PO4, KNO3, CuSO4. Определите каждое вещество и напишите уравнения реакций.

807 По каким внешним признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO4? Приведите примеры таких реакций и напишите их уравнения.

808 Какие две реакции используют для открытия иона Fe3+? Напишите уравнения этих реакций.

809 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaC1; Na2CO3, A1(NO3)3, CH3COONH4. Используя их химические свойства определите каждое вещество, подтвердив ответ соответствующими уравнениями реакций.

810 Как провести разделение ионов Cu2+ и Fe2+, одновременно присутствующих в растворе?

811 Какие внешние изменения происходят при пропускании хлора в раствор K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции.

812 В трех пробирках находятся растворы солей Zn2+, Cd2+, Hg2+. Как определить эти вещества, используя один дополнительный реактив? Напишите уравнения реакций.

813 В банках без этикеток находятся твердые вещества: NaC1, Na2CO3, Na2SO3, NaNO3, AgNO3, BaC12, Na2SO4, Na2SiO3. Определите каждое вещество, используя их химические свойства. Напишите уравнения реакций.

814 С помощью каких реакций можно доказать присутствие в растворах ионов: C1-, SO42-,CO32-,SO32-, SiO32-, CrO42-, S2-?

815 В растворе находится смесь нитратов Ba2+, Zn2+, Cd2+, Hg2+. При помощи каких реакций можно разделить эти катионы?

816 Можно ли, пользуясь только индикатором (каким?), различить растворы хлоридов бария и цинка? Какие два реагента можно использовать для этой цели?

817 Как можно отличить сплав цинка с медью от чистой меди? Напишите уравнения реакций.

818 Какие внешние изменения происходят при приливании:

а) раствора H2SO4 к раствору хромата калия;

б) раствора щелочи к раствору дихромата калия?

Напишите уравнения реакций.

819 Какими реакциями можно обнаружить в образце:

а) оксида цинка наличие оксида свинца(П);

б) сурика (Pb3O4) наличие оксида свинца^У)?

820 Как можно очистить медный купорос от примеси:

а) песка и мела;

б) сульфата железа(Ш);

в) сульфата алюминия?

821 Если к раствору соли некоторого металла прибавить иодид калия, то выпадает бурый осадок, который становится белым при добавлении раствора Na2S2O3 или Na2SO3. При действии на раствор соли этого металла сероводородом образуется черный осадок, нерастворимый в соляной кислоте, но растворимый в разбавленной азотной кислоте при нагревании. Определите, какой это металл.

822 При растворении сульфида металла(П) в соляной кислоте образуется хлорид металла(П) массой 7,62 г. На окисление его в кислой среде до металла(Ш) требуется раствор дихромата калия с массовой долей 1,5 % массой 196,00 г. Сульфид какого металла был взят?

823 Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа(Ш) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата.

824 Сплав неизвестного металла и сульфида этого металла растворили в растворе соляной кислоты. При добавлении к образовавшемуся раствору красной кровяной соли получается интенсивно окрашенный в синий цвет осадок. При растворении сплава в HC1 выделяется смесь газов объемом 8,96 дм3 (н.у.), при пропускании которых через раствор Pb(NO3)2 образуется осадок черного цвета массой 47,8 г. Определите содержание сплава (с , %), назовите неизвестный металл.

825 Стружки неизвестного, предварительно нагретого, металла сгорели в сосуде с газом, полученным при взаимодействии оксида марганца^У) массой 34,8 г и раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (р = 1,19 г/см3) объемом 336 см3. Вещество, образовавшееся в результате реакции, с желтой кровяной солью (K4[Fe(CN)6]) дает темно-синий осадок. Рассчитайте исходную массу металла и назовите его.

826 Газ, полученный при прокаливании хлората калия массой 4,9 г, смешали с газом, полученным при взаимодействии кальция массой 6,0 г с водой. Определите состав газов (ср, %).

827 При сжигании на воздухе простого вещества А образуется газ Б с резким запахом. Газ Б может получен также при обжиге минерала В на воздухе. При действии соляной кислоты на вещество Г, состоящее из таких же

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/
урны для мусора купить
вентилятор vk 125b
стоимость сервисного обслуживания чиллеров

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.09.2017)