химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

олучен оксид кремния(ГУ) массой 0,0824 г. Вычислите массовую долю (с , %) кремния в этом образце чугуна.

706 Какая масса оксида кремния(ГУ) вступит в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке чугуна массой 1400 т, содержащего 4 % кремния?

707 Имеется смесь кремния и карбоната кальция. Определите ее состав, если известно, что при обработке раствором гидроксида натрия этой смеси выделился газ объемом 22,4 дм3 (н.у.), а при обработке такой же массы смеси соляной кислотой - 0,1 моль газа.

708 В результате взаимодействия раствора HC1O3 массой 6 г с избытком раствора соляной кислоты образовался хлор объемом 4,48 дм3 (н.у.). Вычислите массовую долю (с , %) HC1O3 в растворе.

709 Какое количество соды, известняка и кремнезема нужно взять для получения нормального стекла массой 1 кг, содержащего в массовых долях: Na2O - 13,0 %; CaO - 11,7 %; SiO2 - 75,3 %?

710 Один из сортов стекла для выработки столовой посуды имеет следующий состав в массовых долях: Na2O - 16 %; CaO - 9 %; SiO2 - 75 %. Сколько оксида натрия и диоксида кремния приходится в этом сорте стекла на 1 моль CaO?

711 Какой объем раствора НМЭ3 (со = 10 %, р = 1,05 г/см3) потребуется для растворения меди массой 2,5 г.

712 К раствору нитрата аммония объемом 90,1 см3 (с = 12,0 %; р = = 1,11 г/см3) добавили раствор KOH массой 75 г (с = 25,0 %). Раствор выпарили, остаток прокалили. Рассчитайте массу веществ в твердом остатке после прокаливания.

713 Какой объем (н.у.) воздуха необходим для полного сгорания:

а) фосфора массой 5 г; б) фосфина массой 5 г?

714 Какой объем (н.у.) займет аммиак, полученный из смеси хлорида аммония массой 50 г и гашеной извести массой 70 г?

715 Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 1 т, если производственные потери составляют 40 %?

716 Техническая мочевина, применяемая в качестве удобрения содержит около 85 % CO(NH2)2. Какова массовая доля (%) азота в этой мочевине?

717 Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях:

а) чилийская селитра; б) аммиачная селитра;

в) сульфат аммония; г) цианамид кальция.

718 Вычислите объем раствора H2SO4, (с = 98 %, р = 1,84 г/см3), который теоретически необходим для окисления меди массой 10 г.

719 Для полного хлорирования смеси порошков железа и меди массой 3,0 г. потребовалось 1,12 дм3 хлора (н.у.). Рассчитайте массовые доли (с , %) металлов в этой смеси.

720 В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того, как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна.

721 Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на воздухе. Продукт горения хорошо растворился в воде, при этом раствор имел кислую реакцию. Этот раствор нейтрализовали до образования средней соли и обработали избытком раствора нитрата серебра. Выпал желтый осадок массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгорело? Определите его массу.

722 При обработке фосфида металла(ГГ) массой 9,1 г получен газ, который на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания растворили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г, хорошо растворимый в кислотах. Определите металл.

723 В газометре имеется кислород объемом 20 дм3. В струе кислорода, подаваемой из газометра, сгорел аммиак объемом 12 дм3 (н.у.). Какие газы образовались? Определите их объемы. Какой объем кислорода остался в газометре?

724 При окислении простого вещества А азотной кислотой выделился NO объемом 33,6 дм3 (н.у.) и образовался раствор, при нейтрализации которого раствором NaOH с массовой долей 25 % (р = 1,28 г/см3) получили фосфат натрия. Определите массу исходного вещества А. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH и массу образовавшегося фосфата натрия.

725 Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора K2SO3 образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Какая масса хрома может быть выделена при электролизе полученного раствора?

726 Какая масса нитрита натрия потребуется для восстановления в кислой среде перманганата калия, содержащегося в 250 см3 0,5 н раствора?

727 Какой объем SO2, измеренный при 27 оС и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 30 г, который содержит примеси (с = 20 %), не образующие при обжиге SO2?

728 Для сжигания смеси СО и СО2 объемом 1 дм3 (н. у.) необходим кислород объемом 0,25 дм3 (н.у.). Определите состав исходной смеси (ср, %). Сколько соли (г) образуется, если полученный газ пропустить через раствор, содержащий КОН массой 2,5 г?

729 К раствору хлорида аммония объемом 101,0 см3 (с = 20 %; р = = 1,06 г/см3) добавили раствор NaOH объемом 125,0 см3 (со = 18 %; р = = 1,2 г/см3) и полученный раствор прокипятили. Вычислите массовые доли (с , %) веществ, содержащихся в растворе, потерями воды можно пренебречь.

730 Неизвестный металл(ГГ) массой 13 г обработали разбавленным раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм3 (н.у.). Какой металл был растворен в азотной кислоте?

731 В замкнутом сосуде объемом 1,12 дм3 прокалили нитрат свинца(ГГ) массой 3,31 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания соли и охлаждения до первоначальной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.

732 В замкнутом сосуде объемом 200 см3 находится черный порох массой 5,4 г. Какое приблизительно будет давление в сосуде после разложения пороха? Температура в сосуде постоянна.

733 Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении нитрата свинца, растворили в соляной кислоте. При пропускании избытка сероводорода через полученный раствор выпал черный осадок массой 2,4 г. Рассчитайте массу разложившегося при нагревании нитрата свинца.

734 Смешали 500 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 40 % (р = 1,254 г/см3) и 750 см3 раствора фосфорной кислоты с массовой долей 8 % (р = 1,042 г/см3). Рассчитайте нормальную концентрацию полученного раствора фосфорной кислоты.

735 В закрытом сосуде объемом 3,36 дм3, наполненном кислородом, прокалили карбонат железа(ГГ) массой 11,6 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте давление в сосуде после прокаливания и охлаждения смеси до исходной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.

736 При взаимодействии газа, полученного при обжиге сульфида же-леза(11) массой 17,6 г и пирита массой 24,0 г с раствором NaOH, образовалась кислая соль. Рассчитайте объем израсходованного раствора NaOH с массовой долей 25 % (р = 1,28 г/см3).

737 При взаимодействии газа, полученного действием разбавленной соляной кислоты на гидросульфит натрия, с газом, полученным в результате реакции соляной кислоты с сульфидом железа(ГГ), получен осадок массой 19,2 г. Рассчитайте количества гидросульфита натрия и сульфида желе-за(11), вступивших в реакцию.

738 Смесь серы массой 3,2 г и железа массой 6,0 г нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт обработали избытком концентрированного раствора соляной кислоты. Какой состав и объем (н. у.) полученной газовой смеси?

739 В закрытом сосуде смешали сероводород и диоксид серы каждый объемом 2,8 дм3 (н.у.). Определите массу выделившейся серы и давление в сосуде после реакции, если первоначальное давление было равно 1 атм.

740 В комнате с температурой 25 °С поместили стаканы с дистиллированной водой и раствором серной кислоты с массовой долей 80 %. Что можно сказать о температуре стаканов через некоторое время?

741 При прохождении смеси равных объемов диоксида серы и кислорода над катализатором при 40 °С вступило в реакцию 60 % диоксида серы. Вычислите состав полученной смеси (р , %), если температура и давление постоянны.

742 Какой объем раствора серной кислоты (с = 93 %, р = = 1,83 г/см3) можно получить из пирита (FeS2) массой 800 т, содержащего 25 % примесей, если производственные потери составляют 5 %?

743 Из галита (минерала содержащего хлорид натрия) массой 350 г при обработке перманганатом калия в кислой среде получен хлор объемом 14,7 дм3 при 286 °С и давлении 4 атм. Определите массовую долю (с , %) хлорида натрия в галите.

744 Хлор, полученный из хлористого водорода выделившегося при обработке технической поваренной соли массой 200,0 г концентрированным раствором серной кислоты, полностью прореагировал с хромом массой 20,8 г. Определите массовую долю (с , %) хлорида натрия в техническом образце.

745 Хлор объемом 2,24 дм3 (н.у.) количественно прореагировал с 44,4 см3 раствора бромида калия (р = 1,34 г/см3). Рассчитайте массовую долю (с , %) раствора бромида калия.

746 При разложении иодида металла(ГУ) массой 0,197 г до чистого металла на нагретой до 2000 °С вольфрамовой проволоке масса ее увеличилась на 0,030 г. Иодид какого металла был взят?

747 При взаимодействии диоксида марганца с 331,82 см3 раствора соляной кислоты (с = 20 %, р = 1,10 г/см3) выделяется газ. Какой объем воды может быть насыщен этим газом при 0 °С (1 объем воды при 0 °С растворяет 4,61 дм3 газа)? Что будет происходить с водным раствором этого газа при стоянии на солнечном свете?

748 К раствору, содержащему бромид калия массой 1,600 г прибавили бром-сырец массой 5,000 г, содержащего примесь хлора. После упаривания смеси был получен твердый остаток массой 1,155 г. Определите массовую долю (с , %) хлора в препарате брома.

749 Колба с хлорной водой массой 100 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран, его объем оказался равным 0,448 дм3 (н.у.). Определите массовую долю (с , %) хлора в хлорной воде.

750 При помощи каких газов из раствора иодида калия можно выделить свободный иод? Какой объем каждого газа необходим для получения иода массой 25,4 г?

751 В каком объеме воды необходимо растворить хлороводород, образующийся при слабом нагревании хлорида натрия массой 234 г с концентрированным раствором серной кислоты, чтобы получить раствор соляной кислоты с массовой долей 2

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мини 3d кинотеатр
стенд для улицы приглашаем в кафе
фото зала ск олимпийский на big love show
раскладушки с матрасом дешево в икеа

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.12.2017)