химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

(%) карбоната кальция в известняке.

686 Карбид кальция получают по схеме: CaO + 3C = CaC2 + CO. Вычислите массу оксида кальция, необходимую для получения карбида кальция массой 6,4 т. Какой объем (н.у.) CO при этом образуется?

687 При растворении сплава магния и алюминия массой 3,0 г в разбавленной серной кислоте получили сульфаты магния и алюминия массой 17,4 г. Определите массовые доли алюминия и магния в сплаве.

688 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с избытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов массой 69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (с , %).

689 Приведите реакции для следующих превращений веществ: хлорид калия - гидроксид калия - гидросульфид калия - сульфид калия - кислород - озон. Какие химические свойства озона наиболее ярко выражены? Примеры. Какую роль играет озоновый пояс Земли?

690 При добавлении соды (карбонат натрия) к раствору хлорида алюминия выделяется газ и выпадает осадок. Напишите уравнение реакции и объясните, почему она происходит.

691 Смесь порций оксида и карбоната натрия массой по 15 г каждая обработали избытком соляной кислоты. Раствор выпарили досуха. Рассчитайте количество (моль) сухого остатка.

7.2 p-ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

П р и м е р 138 Навеску NH4NO2 нагрели в запаянной ампуле объемом V см3, из которой предварительно был удален воздух. После охлаждения ампулы до 0 °С давление в ампуле оказалось равным P атм. Определите массу нитрита аммония.

Решение Реакция протекает по схеме:

NH4NO2 = N2 t+2H2O

M(NH4NO2) = 64 г/моль.

По уравнению находим массу нитрита аммония, вступившего в реакцию:

mNH4NO2 = 2,0 -10-3 PV , г.

П р и м е р 139 В замкнутом сосуде имеется 100 моль смеси азота и водорода в соотношении 1 : 3. Давление смеси 300 атм. Вычислите состав и давление смеси после того, как 10 % азота вступит в реакцию и газы приведены к первоначальной температуре.

Решение N2 + 3Н2 <-> 2NH3.

В исходной смеси было (100 : 4) 25 моль азота и 75 моль водорода. В реакцию вступило 10 %, т. е. 2,5 моль азота и 7,5 моль водорода, что приводит к образованию по уравнению реакции 5 моль аммиака. Осталось после реакции 22,5 моль азота и 67,5 моль водорода. Всего: 22,5 + + 67,5 + 5,0 = 95,0 моль. Давление смеси после реакции составит 95-300/100 = 285 атм.

П р и м е р 140 На чашках весов уравновешены два сосуда с разбавленным раствором HC1. В один сосуд добавили CaCO3 массой 1 г. Какую массу ВаСО3 следует добавить во второй сосуд, чтобы не нарушилось равновесие весов?

Решение

1) CaCO3 + 2HC1 = CaC12 + Н2О + CX^t

2) BaCO3 + 2HC1 = BaC12 + H2O + CO2t

M(CaCO3) = 100 г/моль; M(CO2) = 44 г/моль; M(BaCO3) = 197 г/моль; v^ra.,) = 1,0/100 = 0,01 моль или 0,01-44 = 0,44 г.

Останется после реакции (1) масса раствора равная 1,0 - 0,44 = = 0,56 г. т(ВаСО3) = х г; тогда из х г; ВаСО3 образуется 0,44х /1,97 г СО2: х = 0,44х/1,97 + 0,56; откуда х = 0,72 г.

П р и м е р 141 Вычислите давление газовой смеси, полученной в результате полного озонирования воздуха объемом 1,0 дм3 (н.у.).

Решение

3О2 — 2О3.

В воздухе объемом 1 дм3 содержится кислород объемом 0,21 дм3. По уравнению реакции образуется озон объемом 2-0,21/3 = 0,14 дм3. Объем воздуха сократится на 0,21 - 0,14 = 0,07 дм3 и станет равным 1 - 0,07 = 0,93 дм3. Давление конечной смеси будет равно: 0,93 1/1 = = 0,93 атм.

П р и м е р 142 При сжигании смеси сульфидов алюминия и желе-за(11) массой 4,00 г получили диоксид серы массой 3,65 г. Определите состав исходной смеси (с , %).

Решение

1) 4FeS+7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

2) 2M2S3+9O2 = 2М2О3 + 6SO2

M(FeS) = 88 г/моль; M(A12S3) = 150 г/моль; M(SO2) = 64 г/моль.

Пусть масса FeS в смеси - х г; тогда m(A12S3) составит (4 - х) г. Масса SO2 по реакции (1) будет а = 64-х / 88 г, а масса SO2 по реакции (2) будет b = 3-64-(4 - х) / 150 г.

Следовательно,

a + b = 64x / 88 + (4 - x) 3-64/150 = 3,65; x = 2,66 г FeS. ro(FeS) = 2,66-100/4 = 66,5 %; ro(A12S3) = 33,5 %.

П р и м е р 143 Газ, выделившийся при обработке сульфида цинка избытком раствора соляной кислоты, смешали с избытком газа, полученного термическим разложением бертолетовой соли. После сжигания образовавшейся газовой смеси объем ее уменьшился на 13,44 дм3. Рассчитайте массу израсходованного сульфида цинка.

Решение

1) ZnS + 2HC1 = ZnC12 + H2St

2) 2KC1O3 = 2KC1 + 3O2t

3) 2H2S + 3O2 = 2Н2О + 2SO2t

M(ZnS) = 97 г/моль.

Из условия задачи и уравнения реакции (3) следует, что 13,44 дм3 - это объем кислорода, вступившего в реакцию (3), что составляет 13,44/22,4 = 0,6 моль. Из уравнений реакций (1) - (3) следует, что 2 моль ZnS — 2 моль H2S — 3 моль O2 или 2 моль ZnS — 3 моль О2, т.е. количество сульфида цинка равно 2 0,6/3 = 0,4 моль или 0,4 97 = 38,8 г.

П р и м е р 144 При нагревании бертолетовой соли в отсутствии катализатора получается хлорид калия и соль "X" - соль сильной кислоты А, в которой хлор проявляет высшую степень окисления. При действии на соль "Х" концентрированной серной кислотой может быть получена свободная кислота А, при нагревании которой с P2O5 образуется ангидрид кислоты А. Напишите уравнения реакций. Рассчитайте объем (н.у.) хлора, который образуется при взаимодействии бертолетовой соли массой 12,25 г с избытком раствора соляной кислоты.

Решение

1) 4KC1O3 t > KC1 + 3KC1O4

2) 2KC1O4 + H2SO4 = 2HC1O4 + K2SO4

3) 2HC1O4 + P 2O5 = C12O7 + 2HPO3

4) KC1O3 + 6HC1 = 3C12 + KC1 + 3H2O

M(KC1O3) = 122,5 г/моль.

Из уравнения реакции (4) следует 1 моль KC1O3 — 3 моль C12, количество KC1O3 равно 12,25/122,5 = 0,1 моль. Следовательно, количество хлора равно 0,3 моль или 0,3-22,4 = 6,72 дм3.

П р и м е р 145 Определите формулу соли, имеющая состав в массовых долях процента: калия - 31,8 %; кислорода - 39,2 %; остальное - ки-слородообразующий элемент.

Решение Запишем уравнение электронейтральности:

(+1)-31,8/39 + (-2)-39,2/16 + n (100 - 31,8 - 39,2)/Аг = 0.

Аг = 7,1n

N 1 2 3 4 5

Аг 7,1 14,2 21,3 28,4 35,5

Следовательно, это хлор. Формула соли KC1O3.

Задачи

692 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осу-

ществить следующие превращения:

а) алюминий — нитрат алюминия — алюминат натрия — — гид-

роксид алюминия — оксид алюминия — метаалюминат магния;

б) силикат кальция — оксид кремния(1У) — силикат натрия — —

кремний — тетрафторид кремния;

в) алюминий - оксид алюминия - сульфат алюминия - хлорид

алюминия - гидроксид алюминия - оксид алюминия - тетрагидроксоалю-

минат натрия;

г) пирит - SO2 -гидросульфит натрия - SO2 - сера - серная ки-

слота — 1) водород, 2) сероводород, 3) SO2.

д) хлорат калия - кислород - озон - оксид серебра - серебро -

нитрат серебра - оксид азота(1У) - азотная кислота;

е) хлорид натрия - хлор -хлорат калия кислород - озон - оксид

серебра - нитрат серебра - оксид азота(1У) - азотная кислота - N2O;

ж) оксид кальция - гидроксид кальция - фосфат кальция - оксид

углерода(П) - железо - азот - аммиак - медь - оксид азота(11);

з) кислород - озон - оксид серебра - нитрат серебра - серебро - ок-

сид азота(1У) - азотная кислота - нитрат аммония;

и) азот - аммиак - сульфат аммония - хлорид аммония - аммиак

- медь - нитрат меди(11) - оксид меди(11) -сульфат меди(11);

к) оксид кремния - кремний - силикат натрия - кремневая кислота - оксид кремния - оксид углерода(1У) -карбонат кальция - гидрокарбонат кальция.

693 Приведите реакции для следующих превращений: углерод - ок-

сид азота(1У) - азотная кислота - серная кислота - сероводород. Приведите

уравнения реакций, в которых сероводород является восстановителем.

694 Приведите реакции для следующих превращений:

S-2 - S0 - S+6 - S0.

Какие из приведенных ионов серы выполняют в окислительно-восстановительных реакциях роль восстановителя. Ответ подтвердите реакциями.

695 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

1) C12 + KOH t )

2) Br2 + C12 + H2O —

3) Na[Cr(OH)4] + C12 + NaOH —

4) MnSO4 + PbO2 + HNO3 — HMnO4 + ...

5) FeSO4 + KC1O3 + H2SO4 —

6 Fe(OH)2 + C12 + KOH — K2FeO4 + ...

696 Какие химические соединения можно получить, имея в распоря-

жении:

а) CH4, O2, Ca(OH)2; б) C2H2, C12, Fe, H2O;

в) NaOH, HC1, SiO2, 1-бутен; г) C2H4, H2O, H2SO4;

д) Zn, P, O2; е) S, H2, O2, Na?

Напишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите полученные продукты.

697 Определите состав сплава (со, %), если сплав меди с алюминием массой 1,0 г обработали избытком раствора NaOH. Остаток промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,4 г.

698 После того как железную пластину выдержали в растворе сульфата меди(11) ее масса изменилась на 1,54 г. Определите объем азотной кислоты (со = 96 %; р = 1,50 г/см3), необходимый для снятия меди с железной пластины.

699 Какой объем (н.у.) аммиака необходимо растворить в воде объемом 700 см3, чтобы получить раствор аммиака с массовой долей 0,15?

700 К смеси алюминия и меди массой 3,0 г добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Для полного поглощения выделившегося газа потребовался гидроксид натрия массой 10,0 г с массовой долей растворенного вещества 24 %. Вычислите массу алюминия и меди в исходной смеси.

701 При растворении смеси алюминия, меди и магния массой 11,5 г в соляной кислоте выделился газ объемом 7,00 дм3, измеренный при 273 К и давлении 0,8-105 Па. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Вычислите массу каждого металла в исходной смеси.

702 Дана смесь оксида углерода(1У) и кислорода объемом 11,2 дм3 с относительной плотностью по водороду 16,5. Определите объемы компонентов в смеси.

703 Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. После сплавления масса смеси стала равной 37,9 г. Определите состав полученной смеси (с , %).

704 К раствору фосфорной кислоты (с = 10 %; р = 1,05 г/см3) объемом 100 дм3, прибавили оксид фосфора(У) массой 30 г. Определите концентрацию фосфорной кислоты (с , %) в полученном растворе.

705 Из чугунных стружек массой 2,8510 г после соответствующей обработки был п

страница 27
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда плазменной панели 80 дюймов цена
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница винтовая леруа мерлен - оперативно, надежно и доступно!
барный стул venus
Всегда выгодно в KNSneva.ru - Dell U2417HA - метро Пушкинская, Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)