химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

48 При электролизе с инертными электродами раствора нитрата ме-ди(11) (со = 50 %) массой 188 г на катоде выделился металл массой 19,2 г. Определите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде.

649 Анодный продукт электролиза расплава 6 моль КС1 полностью реагирует с необходимым количеством железа при 300 °С. Определите массу (г) конечного продукта.

650 Электролиз раствора хлорида натрия (с = 20 %) массой 400 г был остановлен, когда на катоде выделился газ объемом 11,2 дм3 (н.у.). Определите степень разложения (%) исходной соли.

651 Провели электролиз раствора сульфата хрома(Ш) (со = 10 %) массой 200 г до полного расходования соли (на катоде выделяется металл). Определите массу (г) израсходованной воды.

7 ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ

7.1 s-ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Жесткость воды выражается суммой миллиэквивалентов ионов Ca2+ и Mg2+, содержащихся в 1 дм3 воды (мэкв/дм3). Один миллиэк-вивалент же-

3 2+ 3 2+

сткости отвечает содержанию 20,04 мг/дм3 Ca2+ или 12,16 мг/дм3 Mg2+.

П р и м е р 132 Вычислите жесткость воды, если в 1м3 ее содержится Ca(HCO3)2 массой 222 г и Mg(HCO3)2 массой 175 г.

Решение Мэ солей Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 равны М/2, т.е. для Ca(HCO3)2 Мэ = 162/2 = 81 г/моль, а для Mg(HCO3)2 Мэ = 146/2 = 73 г/моль.

Содержание солей в 1 дм3 воды:

222/1000 = 0,222 г Ca(HCO3)2; 175/1000 = 0,175 г Mg(HCO3)2. Жесткость, обусловленная наличием данных солей:

Ж^НОО^) = 0,222-1000/81 = 2,7 мэкв/дм3; Ж^(Нга3)2) = 0,175-1000/73 = 2,4 мэкв/дм3; Ж = 2,7 + 2,4 = 5,1 мэкв/дм3.

П р и м е р 133 Сколько MgSO4 по массе содержится в 1 м3 воды, если жесткость этой воды составляет 5 мэкв/дм3. Какую массу Na2CO3 следует добавить к воде, чтобы устранить данную жесткость.

Решение M.,(MgSO4) = 120/2 = 60 г/моль. Масса соли в 1 м3 воды составит 5-1000-60 = 300000 мг = 300 г

MgSO4 + Na2CO3 = ^MgCO3 + Na2SO4.

Сульфат магния и карбонат натрия (сода) реагируют в эквивалентных количествах

Мэ (N2CO3) = 53 г/моль.

Определим число эквивалентов сульфата магния в 1 м3 раствора:

5-1000 = 5000 мэкв = 5 экв.

Следовательно, для устранения жесткости воды требуется 5 экв Na2CO3, или 5M (Na2CO3) = 5-53 = 265 г.

П р и м е р 134 Вычислите жесткость воды, зная, что в 500 дм3 ее

содержится 202,5 г Ca3(HCO3)2.

Решение В 1 дм3 воды содержится 202,5 : 500 = 0,405 г Ca(HCO3)2, что составляет 0,405 : 81 = 0,005 эквивалентных масс или 5 мэкв/дм3 (81 г/моль - эквивалентная масса Ca(HCO3)2). Следовательно, жесткость воды составит 5 мэкв/дм3.

П р и м е р 135 Сколько граммов CaSO4 содержится в 1 м3 воды, если жесткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 мэкв?

Решение Мольная масса CaSO4 136,14 г/моль; эквивалентная масса равна 136,14:2 = 68,07 г/моль.

В 1 м3 воды с жесткостью 4 мэкв содержится 4-1000 = 4000 мэкв, или 4000-68,07 = 272280 мг = 272,28 г CaSO4.

П р и м е р 136 Какую массу соды надо добавить к 500 дм3 воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 5 мэкв/дм3?

Решение В 500 дм3 воды содержится 500-5 = 2500 мэкв солей, обусловливающих жесткость воды. Для устранения жесткости следует прибавить 2500-53 = 132 500 мг = 132,5 г соды (53 г/моль - эквивалентная масса

Na2C O3).

П р и м е р 137 Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что на титрование 100 см3 этой воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовался 0,08 н раствор HC1 объемом 6,25 см3.

Решение Вычисляем нормальность раствора гидрокарбоната кальция (н1) по формуле:

V1H1 = V2H2 (7.1.1)

или н1-100 = 6,25-0,08; н1 = 0,005 моль/дм3.

Таким образом, в 1 дм3 исследуемой воды содержится 0,005 1000 = = 5 мэкв Ca^-rom^. Карбонатная жесткость воды составит 5 мэкв/дм3. Приведенные примеры решают, применяя формулу:

Ж = т / MV, (7.1.2)

где Ж - жесткость воды, мэкв/дм3; т - масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для ее устранения, мг; Мэ - эквивалентная масса этого вещества, г/моль; V - объем воды, дм3. Решение примера 137 По формуле (7.1.2) получим:

Ж = 202 500/81-500 = 5 мэкв/дм3

(81 - эквивалентная масса Ca(HCO3)2, равная половине его мольной массы). Решение примера 135 По формуле (7.1.2) получим:

т = 4-68,07-1000 = 272 280 мг = 272,280 г CaSO4. Задачи

652 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осу-

ществить следующие превращения:

а) NaC1 — NaOH — Na2CO3 — NaHCO3 — NaNO3 — NaNO2;

б) NaC1 — Na — NaH — NaOH — NaHCO3;

в) CaC12 — Ca— CaO— Ca(OH)2— CaCO3 — Ca(HCO3)2

CaCO3 - CaC12;

г) CaO — Ca(OH)2 — Ca3(PO4)2 — H3PO4 — Na2HPO4 — Na3PO4;

д) хлорид натрия— натрий — пероксид натрия — оксид натрия

— гидроксид натрия — тетрагидроксоалюминат натрия;

е) кальций — нитрид кальция — гидроксид кальция — хлорид

кальция — нитрат кальция.

653 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

1) Na2O2 + KI + H2SO4 —

2) Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 —

3) Na2O2 + CO2 —

4) NaI + H2O2 —

5) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 —

6) NaCrO2 + H2O2 + NaOH —

7) K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 —

8) PbS + H2O2 —

9) CaH2 + H2O —

10) Be(OH)2 + NaOH —

11) Mg + НЖ>3(разб) —

654 Какой объем займет водород (н.у.), полученный из пакета, содержащего гидрид лития массой 40 кг?

655 Сплав лития и магния растворили в разбавленной соляной кислоте. Определите состав сплава в массовых долях (с , %), если масса выделившегося газа составила 10 % от массы сплава.

656 При взаимодействии гидрида металла(1) c водой массой 100 г получился раствор с массовой долей вещества в нем 2,38. Масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида. Определите какой гидрид был взят?

657 Взаимодействием кальцинированной соды массой 10,0 т с гашенной известью получена каустическая сода массой 6,7 т. Определите выход продукта (с , %).

658 Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 800 дм3 воды, чтобы устранить жесткость, равную 6 мэкв/дм3?

659 Вычислите карбонатную жесткость воды, зная что для реакции с гидрокарбонатном магния, содержащимся в 500 см3 воды требуется 20 см3 0,12 н. раствора HC1.

660 В 1 дм3 воды содержатся ионы Mg2+ и Ca2+ массой 38 мг и 108 мг соответственно. Вычислите общую жесткость воды.

661 Определите жесткость воды, если для ее умягчения на 100 дм3 потребовался гидроксид кальция массой 7 г.

662 Вычислите карбонатную жесткость воды, если для реакции с гидрокарбонатом кальция содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н раствора соляной кислоты.

663 Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв/дм3. Какой объем 0,1 н раствора соляной кислоты потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см3 этой воды?

664 В 1 м3 воды содержится сульфат магния массой 140 г. Вычислите жесткость этой воды.

665 Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв/дм3. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 дм3 воды?

666 К 1 м3 жесткой воды прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. На сколько понизилась жесткость?

667 Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 дм3 воды потребовалось прибавить карбонат натрия массой 21,2 г?

668 Рассчитайте жесткость воды, содержащей в 1 дм3:

а) хлорида кальция массой 1,0 г;

б) 0,01 моль гидрокарбоната кальция;

в) гидрокарбонат магния массой 102 мг.

669 В 50 дм3 воды содержится гидрокарбонат магния массой 4,5 г. Вычислите карбонатную жесткость воды.

670 Жесткость некоторого образца воды обусловлена только гидрокарбонатом кальция. При кипячении 10 дм3 такой воды в осадок выпал карбонат кальция массой 3 г. Чему равна жесткость воды?

671 Требуется уменьшить карбонатную жесткость воды с 14 до 6 мэкв/дм3. Какую массу гидроксида кальция необходимо затратить для умягчения 1000 м3 такой воды?

672 Растворимость сульфата кальция составляет 8 10-3 моль/дм3. Рассчитайте жесткость воды, обусловленную растворимостью CaSO4.

673 Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 см3 ее израсходовано:

а) 2 мэкв HC1;

б) 6 см3 0,1 н раствора HC1;

в) 12 см3 0,04 н раствора HC1?

674 Жесткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке 100 см3 образца воды карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг. Чему равна жесткость воды? 3

675 Временная жесткость воды равна 6,32 мэкв/дм3. При кипячении 24 дм3 этой воды выделилась смесь карбоната и гидрокарбоната кальция массой 8,56 г. Вычислите массу каждого компонента в смеси.

676 На титрование 50 см3 воды израсходовано 8 см3 0,05 н раствора трилона Б. Определите жесткость воды и рассчитайте массу хлорида кальция, содержащегося в 5 дм3 такой воды.

677 Смесь, содержащую сульфат аммония массой 13,2 г и нитрат натрия массой 17,0 г, прокалили до постоянной массы. Определите состав и массу полученного соединения.

678 При обработке смеси гашеной извести, карбоната и сульфата кальция массой 31,0 г соляной кислотой выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.) и остался твердый остаток массой 13,6 г. Определите массу каждого компонента в смеси.

679 При нагревании смеси кальция и его оксида с углеродом выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.) и образовался твердый остаток массой 19,2 г. Определите массу кальция и оксида кальция в смеси.

680 При взаимодействии гидрида металла(11) массой 2,5 г с водой, образовался раствор гидроксида этого металла массой 145,3 г с массовой долей гидроксида равной 3,03 %. Определите металл.

681 При взаимодействии простого вещества массой 1,5 г с водой, выделился водород объемом 0,923 дм3 при 27 °С и давлении 105 Па. Определите это вещество.

682 При взаимодействии водородного соединения щелочноземельного металла с водой массой 150 г получился раствор с массовой долей вещества 4,8 % и выделился газ объемом 4,48 дм3 (н.у.). Определите, какое соединение было взято?

683 Определите массовую долю (%) разложившегося карбоната стронция, если при прокаливании 10,0 кг технического продукта его масса уменьшилась на 1,7 кг.

684 При прокаливании гипса массой 30,00 г теряется вода массой 6,28 г. Какова формула кристаллогидрата?

685 При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был получен диоксид углерода объемом 75 см3 при 296 К и давлении 105 Па. Вычислите массовую долю

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ванна цена
курсы дизайна интерьера и ландшафтного дизайна
Vostok Westminster H-10651-2
купить wdtns ромашки в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)