химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

е массой 180 г, чтобы получить давление пара, равное 133,3 кПа.

451 К 0,5 М раствору сахарозы (С12Н22О11) объемом 100 см3 добавили воду объемом 300 см3. Определите осмотическое давление полученного раствора при 25 оС.

452 Анилин (C6H5NH2) массой 3,1 г растворен в эфире массой 40,2 г. Давление пара полученного раствора равно 813,9 кПа, а давление пара чистого эфира при той же температуре составляет 863,8 кПа. Рассчитайте молекулярную массу эфира.

453 Раствор, содержащий неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100,000 г, кристаллизуется при 5,296 °С. Температура, кристаллизации бензола, равна 5,500 °С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

454 Вычислите массовую долю (со, %) водного раствора сахара (С12Н22О11), зная, что температура кристаллизации раствора равна - 0,93 °С.

455 Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины ((NH2)2CO), содержащего мочевину массой 5 г в воде массой 150 г.

456 Раствор, содержащий камфору (C10H16O) массой 3,04 г в бензоле массой 100,00 г, кипит при 80,714 °С. Температура, кипения бензола, равна 80,200 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

457 Вычислите массовую долю (с , %) глицерина (С3Н8О3) в водном растворе, зная, что этот раствор кипит при 100,39 °С.

458 Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий этот неэлектролит массой 2,25 г в воде массой 250,00 г, кристаллизуется при температуре -0,279 °С.

459 Сколько мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 250 г, чтобы температура кипения повысилась на 0,26°?

460 При растворении некоторого неэлектролита массой 2,3 г в воде массой 125,0 г температура кристаллизации понижается на 0,372°. Вычислите молярную массу неэлектролита.

461 Какую массу мочевины ((NH2)2CO) следует растворить в воде массой 75 г, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465°?

462 Вычислите массовую долю (с , %) глюкозы (C6H12O6) в водном растворе, зная, что это раствор кипит при 100,26 °С.

463 Какую массу фенола (C6H5OH) следует растворить в бензоле массой 125 г, чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°?

464 Вычислите температуру кипения раствора нафталина (С10Н8) в бензоле с массовой долей 5 %. Температура кипения бензола 80,2 °С.

465 Раствор, содержащий некоторый неэлектролит массой 25,65 г в воде массой 300,00 г, кристаллизуется при температуре -0,465 °С. Вычислите молярную массу неэлектролита.

466 Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий антрацен (С^Що) массой 4,25 г в уксусной кислоте массой 100,00 г, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,650 °С.

467 При растворении серы массой 4,86 г в бензоле массой 60,00 г температура его кипения повысилась на 0,81°. Из скольких атомов состоит молекула серы в этом растворе?

468 Температура кристаллизации раствора, содержащего некоторый неэлектролит массой 66,3 г в воде массой 500,0 г, равна - 0,558 °С. Вычислите мольную массу неэлектролита.

469 Какую массу анилина (C6H5NH2) следует растворить в этиловом эфире массой 50 г, чтобы температура кипения этилового эфира была ниже температуры кипения раствора на 0,53°?

470 Вычислите температуру кристаллизации раствора этилового спирта (С2Н5ОН) с массовой долей 2 %.

471 Определите формулу вещества, в котором массовая доля углерода составляет 40,00 %, водорода - 6,66 %, серы - 53,34 %. Раствор, содержащий это вещество массой 0,3 г в бензоле массой 27,0 г, имеет температуру замерзания на 0,308° ниже температуры замерзания бензола.

472 Раствор, содержащий пероксид водорода массой 1,477 г в воде массой 100,00 г, замерзает при температуре -0,805 °С. Вычислите молекулярную массу пероксида водорода.

473 Температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125,0 г, равна 78,4 °С. Температура кипения чистого спирта равна 78,0 °С. Вычислите эбуллиоскопическую константу спирта.

474 В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль ( р = 1,116 г/м3), чтобы приготовленный из них антифриз замерзал при -

20 °С?

475 Определите изотонический коэффициент раствора, содержащего КОН массой 2,1 г в воде массой 250,0 г и замерзающего при температуре -0,519 °С.

476 Раствор, содержащий карбонат натрия массой 0,53 г в воде массой 200,00 г, кристаллизуется при -0,13 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли.

477 Определите степень диссоциации (%) раствора, содержащего хлорид аммония массой 1,07 г в 200 см3 воды, если температура кипения этого раствора равна 100,09 °С.

478 Какое значение имеет степень диссоциации (%) раствора хлорида кобальта, моляльность которого равна 0,12 моль/кг, если он замерзает при -

0,62 °С?

479 Определите моляльность раствора бинарного электролита, если

его водный раствор замерзает при -0,31 °С, а степень диссоциации равна

66,5 %.

480 Кажущиеся степени диссоциации 0,1 М растворов CaC12 и A1C13 приблизительно одинаковые. Какой раствор будет замерзать при более низкой и кипеть при более высокой температуре?

481 Раствор KC1, моляльность которого равна 1 моль/кг, замерзает при -3,36 °С. Определите изотонический коэффициент и степень диссоциации (%).

482 Чему равен изотонический коэффициент для растворов бинарных электролитов при следующих значениях степени диссоциации: 1,0 %; 75,0

%?

483 Чему равен изотонический коэффициент 0,1 н раствора сульфата цинка, если экспериментально найденная степень диссоциации равна 40 %.

484 Определите концентрацию (моль-ионов) Na+ и SO2- в 250 см3 раствора, содержащего сульфат натрия массой 3,55 г, считая диссоциацию соли полной.

485 Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe3+ и SO2.- в 400 см3

раствора, содержащего сульфат железа(Ш) массой 1,6 г, если считать диссоциацию соли полной?

486 Слабым электролитом является: BaC12, H2CO3, NH4C1, H2SO4.

487 Сильным электролитом является: Н2О, Са(ОЦ)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2.

488 Наиболее слабым электролитом является раствор: HJ, HBr, HC1,

HF.

489 В воде объемом 1 дм3 растворили 1 моль кислоты. Наибольшую концентрацию ионов водорода будет иметь раствор: муравьиной, уксусной, ортофосфорной или азотной кислот.

490 Как изменится степень диссоциации раствора уксусной кислоты при разбавлении водой?

491 Определите сумму коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации:

а) двойной соли сульфат аммония-хрома(Ш);

б) (NH4)3(HSO4)SO4; в) Na3(HCO3)CO3; г) KMg(SO4)C1;

д) K3[A1(OH)2](SO4)2; е) K3Na(SO4)2; ж) Ca2(HPO4)SO4;

з) CU2(H2PO4)2C12.

5.4 ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ

П р и м е р 85 Концентрация ионов водорода в растворе равна 4-10-3 моль/дм3. Определите рН раствора.

Решение

рН = - 1g [H+]

рН = - 1g(4-10-3) = -1g4 - 1g10-3 = 3 - 1g4 = 3 - 0,6 = 2,40.

П р и м е р 86 Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4,60.

Решение Согласно условию задачи -1g [H+] = 4,60. Следовательно:

1g [H+] = - 4,60 = 5,40 .

Отсюда по таблице логарифмов находим: [Н+] = 2,5-10-5 моль/дм3.

П р и м е р 87 Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, pH которого равен 10,80?

Решение Из соотношения рН + рОН = 14 находим:

рОН = 14 - рН = 14 - 10,80 = 3,20.

Отсюда: - 1g[OH-] = 3,20 или 1g[OH-] = -3,20 = 4,80 . Этому значению логарифма соответствует значение 6,31-10-4. Следовательно: [OH-] = 6,31-Ю-1 моль/дм3.

П р и м е р 88 Определите водородный показатель раствора, в 1 дм3 которого содержится гидроксид натрия массой 0,1 г. Диссоциацию щелочи считать полной.

Решение Количество NaOH в 1 дм3 раствора составит:

0,1/40 = 2,5-10-3 моль/дм3. Следовательно, учитывая полную диссоциацию:

[ОН-] = 2,5-10-3 моль/дм3; рОН = -1g (2,5-10-3) = 3 - 1g2,5 = 3 - 0,4 = 2,6. Так как рН + рОН = 14, то рН = 14 - 2,6 = 11,4.

П р и м е р 89 Вычислите водородный показатель раствора уксусной кислоты концентрации 0,01 моль/дм3, степень диссоциации которой равна

4,2 %.

Решение Для слабых электролитов имеем:

[H +]= д/Кл (5.4.1)

[Н+] = а с = 0,042-0,01 = 4,2-10-4; pH = -1g (4,2-10-4) = 4 - 1g4,2 = 4 - 0,6 = 3,4.

П р и м е р 90 Определите степень диссоциации (%) и [Н+] по первой ступени диссоциации 0,1 М раствора H2S, если константа диссоциации H2S по первой ступени равна 6-10-8.

Решение

1) H2S = H+ + HS-, 2) HS- = H+ + S2-,

а=А/ К / c (5.4.2)

а = 4Шс = д/ 6 -10-8/0,1 =V 60 -10-8 = 7,8-10-4 или 7,8-10-2 %;

[H +]= у[Кс (5.4.3)

[H + ] = л/Кс =д/6-10-8 -0,1 = 7,8-10-5 моль/дм3.

П р и м е р 91 Вычислите рН 0,05 М раствора КОН.

Решение КОН - сильный электролит. Для сильных электролитов:

[OH-] = с (KOH) = 0,05 моль/дм3;

pOH = -1g [OH-] = -1g(5-10-2) = 2 - 1g5 = 1,3; pOH + pH = 14; pH = 14 - pOH = 14 - 1,3 = 12,7.

П р и м е р 92 Вычислите концентрацию ионов [Н+] и pH 0,5 М раствора пропионовой кислоты С2Н5СООН. K (С2Н5СООН) = 1,4-10-5.

Решение С2Н5СООН - слабая кислота. Для слабых кислот [Н+] вычисляют по формуле (5.4.3). Тогда

[Н +]=д/1,4-10-5 -0,5 =д/0,7-10-5 = 2,6-10-3 моль/дм3. рН = -1g [Н+] = -1g (2,6-10-3) = 3 - 1g2,6 = 2,58.

П р и м е р 93 К 80 см3 0,1 н раствора СН3СООН прибавили 20 см3 0,2 н раствора CH3COONa. Рассчитайте рН полученного раствора, если Кд (СН3СООН) = 1,78-10-5.

Решение Объем раствора, полученного после сливания исходных растворов, равен:

V = 80 + 20 = 100 см3,

ск = н (O^COOH) V(СHзCOOH)/Vраствора = 0,1-80/100 = 0,08 моль/дм3,

сс = н ^^COONa) V(СHзCOONa) /Vраствора = 0,2-20/100 = 0,04 моль/дм3.

Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и солью этой кислоты [Н+] находят по формуле:

[Н+] = Кк ск / сс , (5.4.4)

[H+] = 1,78-10-5-0,08/0,04 = 3,56-10-5 моль/дм3,

pH = -1g [Н+]; pH = -1g (3,56-10-5) = 5 - 1g3,56 = 4,45.

П р и м е р 94 Формиатный буферный раствор имеет рН = 2,75. Рассчитайте соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе. KR (НСООН) = 1,77-10-4.

Решение

рН = 2,75; [Н+] = 10-2,75 = 10-3-100,25 = 1,77-10-3 моль/дм3. Из формулы (5.4.4) следует, что:

ск / сс = [Н+] / Kк = 1,77-10-3 / 1,77-10-4 = 10 : 1.

Задачи

492 Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить сайдинг в муроме
пиролизные котлы protherm
ножи вюстхоф купить
гироскутер магазин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)