химический каталог




Сборник задач и упражнений по химии

Автор Лебедева М.И., Анкудимова И.А.

после отделения осадка.

390 Определите массу глауберовой соли (Na2S04-10H20), необходимую для ее растворения в воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей 5 %, считая на безводную соль.

391 Определите массовую долю (%) FeS04 в растворе, полученном при растворении FeS04-7H20 массой 208,5 г в воде массой 129,5 г.

392 Какую массу Na2C03-10H20 нужно растворить в воде массой 350 г, чтобы получить раствор с массовой долей карбоната натрия 0,1?

393 Какая масса кристаллогидрата СаС12-6Н20 потребуется для приготовления раствора массой 1750 г, если его моляльность равна 0,2 моль/кг

Н2О?

394 В производстве аммиачной селитры применяется раствор с массовой долей азотной кислоты 60 %. Выразите концентрацию этого раствора в моль/дм3 (р = 1,373 г/см3).

395 При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (р = 1,25 г/см3). Определите:

а) молярную концентрацию; б) нормальную концентрацию; в) массовую долю (со, %) серной кислоты в полученном растворе.

396 Титр раствора H2S04 равен 0,0049 г/см3. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора H2S04.

397 На нейтрализацию 60 см3 0,24 н раствора серной кислоты израсходовано 180 см3 раствора K0H. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора K0H.

398 Чему равна нормальная концентрация раствора Na0H с массовой долей 30 % (р = 1,328 г/см3)? К 1 дм3 этого раствора прибавили 5 дм3 воды. Вычислите массовую долю (со, %) Na0H в полученном растворе.

399 К 3 дм3 раствора азотной кислоты с массовой долей 10 % (р = = 1,054 г/см3) прибавили 5 дм3 раствора той же кислоты с массовой долей 2 % (р = 1,009 г/см3). Вычислите массовую долю (со, %), молярную, нормальную концентрации и титр полученного раствора.

400 Вычислите нормальную и моляльную концентрации раствора азотной кислоты с массовой долей 20,8 % (р = 1,12 г/см3). Сколько граммов азотной кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?

401 Для получения суперфосфата применяется раствор, в котором массовая доля серной кислоты составляет 65 %. Сколько воды и раствора серной кислоты с массовой долей 92 % потребуется для приготовления 1 тонны такого раствора?

402 Какую массу Na2C03-10H20 следует взять для приготовления 1,2 дм3 0,2 н раствора карбоната натрия?

403 Рассчитайте массу медного купороса, необходимую для приготовления 2 дм3 0,25 М раствора CuS04.

404 Определите массу карбоната натрия, содержащуюся в 250 см3 0,2 н раствора.

405 Определите нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 2,0 дм3 0,5 н и 0,5 дм3 2,0 н растворов.

406 Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получения 500 см3 0,5 н раствора?

407 Как из 2,00 М раствора соды приготовить 0,25 н раствор?

408 Какой объем раствора КОН с массовой долей 12 % (р = = 1,11 г/см3) надо взять для приготовления 250 см3 2М раствора?

409 Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 90 % (р = 1,81 г/см3) надо взять, чтобы получить 250 см3 2М раствора?

410 Сколько (г) кристаллогидрата Cu(N03)2-3H20 потребуется для приготовления раствора нитрата меди массой 470 г с массовой долей 20 %?

411 В избытке хлора сожгли 0,1 моль железа и продукт растворили в воде объемом 83,75 см3. Определите массовую долю (со, %) образовавшегося раствора.

412 Какова масса (г) хлорида натрия, которую надо добавить к раствору NaC1 массой 200 г (со = 8 %), чтобы приготовить раствор с массовой долей 18 %?

413 Из горячего раствора хлорида меди(П) массой 319 г (со = 37,3 %) при охлаждении выделился осадок массой 33,4 г. Рассчитайте массовую долю (со, %) соли в охлажденном растворе.

414 Какой объем (см3) раствора едкого натра (со = 15 %, р = 1,16 г/см3) потребуется для нейтрализации 0,87 моль НС1?

415 Какой объем (см3) раствора НС1 (со = 30 %, р = 1,15 г/см3) необходим для приготовления 1М раствора НС1 объемом 500 см3?

416 Смешали растворы ацетата серебра объемом 30 см3 (со = 8 %, р = 1,04 г/см3) и сероводорода массой 24 г (со = 10 %). Определите массу (г) осадка.

417 К раствору хлорида натрия массой 189 г (со = 8 %) добавили соль массой 20 г. Определите массовую долю (со, %) NaC1 в образовавшемся растворе.

418 Определите массу (г) воды, в которой надо растворить ZnS04-7H20 массой 57,4 г для приготовления раствора ZnS04 с массовой долей 8 %.

419 Какой объем (дм3, н.у.) азота получится при прокаливании смеси нитрита калия и сульфата аммония массами 13,2 г каждого?

420 Фосфор массой 24,8 г был сожжен в кислороде объемом 30 дм3 (н.у.). Полученное вещество растворили в горячей воде массой 200 г. Определите массовую долю (со, %) образовавшегося при растворении вещества в полученном растворе.

421 Определите состав кристаллогидрата сульфата натрия, если известно, что при нагревании до 300 оС кристаллогидрата массой 80,5 г масса испарившейся воды составила 45 г. Какова массовая доля (со, %) раствора, полученного при растворении данного кристаллогидрата массой 80,5 г в воде объемом 2 дм3?

422 Какие объемы растворов едкого натра с со = 10 %, р = 1,11 г/см3 и со = 20 %, р = 1,22 г/см3 необходимо взять для приготовления раствора с со = 18 % и массой 10 кг?

423 Какой объем (н.у.) аммиака необходимо растворить в растворе аммиака (со = 10 %, р = 0,958 г/см3) объемом 1500 см3 для получения раствора с массовой долей 20 %?

424 Определите массовую долю H2S04 в растворе, полученном при смешении раствора серной кислоты с со = 25 %, р = 1,178 г/см3 и воды объемом 500 см3.

425 Сероводород объемом 10,08 дм3 (н.у.) пропустили через раствор едкого натра (со = 10 %, р = 1,11 г/см3) объемом 280 см3. Определите массовую долю (со, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

426 Какой объемы растворов едкого натра с со = 8 %, р = 1,087 г/см3 и со = 20 %, р = 1,219 г/см3 необходимо взять для приготовления раствора объемом 3 дм3 с со = 10 %, р = 1,109 г/см3?

427 Натрий массой 4,6 г растворили в растворе едкого натра (со = 20 %, р = 1,22 г/см3) объемом 200 см3. Определите массовую долю (со, %) полученного раствора.

428 Газ, полученный при разложении СаС03, массой 40 г пропустили через раствор едкого натра (со = 7 %, р = 1,076 г/см3) объемом 350 см3. Определите массовую долю (со, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

429 Продукты полного сгорания сероводорода объемом 11,2 дм3 (н.у.) в избытке кислорода поглощены раствором едкого натра (со = 16 %, р = 1,175 г/см3) объемом 200 см3. Определите массовую долю (со, %) веществ в полученном растворе (гидролиз солей не учитывать).

5.2 РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ. НАСЫЩЕННЫЕ РАСТВОРЫ

Растворимость (S) вещества определяется концентрацией его насыщенного раствора. Обычно растворимость твердых веществ и жидкостей выражают значением коэффициента растворимости, т.е. массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора.

Растворимость газов характеризуют коэффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного раствора. Согласно закону Генри: масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа. Из закона Генри следует, что объем растворяющегося газа (а значит, и коэффициент абсорбции) не зависит при данной температуре от парциального давления газа.

П р и м е р 71 При 60 °С насыщенный раствор KN03 содержит 52,4 % соли. Рассчитайте коэффициент растворимости соли при этой температуре.

Решение Коэффициент растворимости находим из пропорции: в 47,6 г Н2О растворяется 52,4 г KN03 ; в 100 г Н2О растворяется х г KN03 ;

х = 100-52,4 / 47,6 = 110 г. Таким образом, растворимость KN03 при 60 °С составляет 110 г в 100

г Н2О.

П р и м е р 72 Коэффициенты абсорбции кислорода и азота при 0 °С равны соответственно 0,049 и 0,023. Газовую смесь, содержащую 20 % (об.) О2 и 80 % (об.) N2 взболтали с водой при 0 °С до получения насыщенного раствора. Определите f % (об.) растворенных в воде газов.

Решение По условию задачи в 1 дм3 воды растворяется 49 см3 О2 и 23 см3 N2. Однако непосредственно сравнивать эти объемы нельзя, так как парциальные давления растворенных газов различны и составляют соответственно 0,2 и 0,8 от общего давления газовой смеси. Если принять последнее за единицу, то объемы растворенных азота и кислорода, приведенные к этому давлению, будут равны 49-0,2 = 9,8 см3 О2 и 23-0,8 = 18,4 см3 N2; общий объем растворенных газов составит, 9,8 + 18,4

= 28,2 см3

Находим f % (об.) каждого газа:

9,8-100/28,2 = 34,75 % (об.) О2 и 18,4-100/28,2 = 65,25 % (об.) N2.

П р и м е р 73 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора до 14 °С выкристаллизовалась соль массой 112 г. Сколько было взято воды и соли для перекристаллизации, если растворимость соли при 100 °С равна

52.7 г, а при 14 °С - 7,9 г?

Решение С учетом растворимости соли при 100 °С и 14 °С при охлаждении насыщенного раствора выкристаллизовывается (52,7 - 7,9) = = 44,8 г соли / 100 г воды. Следовательно, для получения соли массой 112 г потребуется 112-100/44,8 = 250 г воды. При растворении 52,7 г при 100 °С и последующем охлаждении до 14 °С выкристаллизовывалось 44,8 г соли. Следовательно, для получения соли массой 112 г после перекристаллизации следует взять 52,7-112/44,8 = 131,75 г соли.

П р и м е р 74 Растворимость NH4Br при 30 °С равна 81,8 г. При охлаждении насыщенного при 30 °С раствора массой 300 г до 0 °С выпадает осадок массой 36,8 г. Определите растворимость соли при 0 °С.

Решение С учетом растворимости бромида аммония при 30 °С масса раствора составит 100 + 81,8 = 181,8 г. Тогда масса соли в растворе массой 300 г будет равна 81,8-300 / 181,8 = 134,98 г, а масса воды (300 - 134,98) = 165,02 г.

Так как при охлаждении 300 г раствора до 0 °С выпадает соль массой

36.8 г, то в растворе останется бромид аммония массой 134,98 - 36,8 = = 98,18

г и растворимость соли составит 98,18-100/165,02 = 59,5 г/100 г воды.

П р и м е р 75 Сколько граммов KN03 выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора массой 200 г до 0 °С, если растворимость соли при этих температурах составляет 110 г и 15 г соответственно.

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35

Скачать книгу "Сборник задач и упражнений по химии" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
элитный домашний кинотеатр
где анонимно сдать анализы на зппп
елки на льду в москве
сколько стоит вытянуть вмятину на двери на ваз?

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)