![]() |
|
|
Введение в химическую экотоксикологию. В результате такой активации повреждаются некоторые белки, нуклеиновые кислоты, липиды, а также биомембраны. Частично повреждающий эффект объясняется ингибированием металлами ферментов, защищающих организм от накопления в нем Н202- Пероксид водорода является предшественником высокоактивного в реакциях окисления свободного радикала гидроксила. Таким образом, основными молекулярными и клеточными мишенями для ионов тяжелых металлов служат: гемсодержащие белки и ферменты; ферменты, участвующие в процессах конъюгации; системы пероксидного и свободнорадикального окисления липидов и белков, а также системы антиоксидантной и антипе-роксидной защиты; 62 ферменты транспорта электронов и синтеза АТФ. На большом числе примеров было продемонстрировано вза имное усиление токсичности тяжелых металлов. Однако при парном сочетании обнаруживается не только синергизм, но и антагонизм. Так, в опытах с некоторыми видами фитопланктона был установлен антагонизм ртути и кадмия при их концентрациях на уровне 25 и 25-100 мкг/л соответственно. В целом же, между физико-химическими свойствами тяжелых металлов и их биологической активностью какие-то общие зависимости не выявлены. Вместе с тем к настоящему времени удалось обнаружить ряд полезных частных соотношений между этими характеристиками. Для сопоставления токсичности тех или иных химикатов часто прибегают к использованию некоторых биологических видов в качестве тест-объектов (метод биотестирования). В опытах с дафниями (Daphnia magna) тяжелые металлы располага лись в порядке уменьшения токсичности в следующий ряд: Hg > Ag > Си > Zn > Cd » Со > Cr > Pb > Ni > Sn. Весьма интересно, что наблюдается очень высокая корреляция между растворимостью сульфидов тяжелых металлов и их токсичностью. Например, в опытах на аквариумных рыбках гуппи и на колюшках коэффициент корреляции составил -0,92. Растворимость сульфидов изменяется в ряду: Hg <" Ag < Си < < Pb < Cd < Ni < Zn < Mn. Между тем в случае многих тяжелых металлов сульфиды образуют основные природные минералы. Из этих фактов вытекает, во-первых, что металлы проявляют токсический эффект в растворенном состоянии (в ионных формах). Во-вторых, малая растворимость основных минералов таких элементов, как ртуть, свинец и кадмий, явилась "виновником" того, что живые организмы не выработали в ходе эволюции механизмов их детоксикации, достаточно эффективных для противодействия современному уровню антропогенного загрязнения ими окружающей среды. ПОВЕДЕНИЕ ТЯЖЕЛЫХ МЕТАЛЛОВ В АТМОСФЕРЕ Поступление тяжелых металлов в окружающую среду происходит как в результате естественных процессов (образование аномально обогащенного металлами морского и вулканического аэрозоля, выветривание почв и горных пород), так и антропогенных выбросов. В атмосфере они подвергаются различным превращениям с изменением валентности и растворимости. Например, металлургические комбинаты, тепло- и электростанции 63 выбрасывают тяжелые металлы преимущественно в нерастворимой форме в составе твердых частиц. Однако в ходе атмосферного переноса происходит постепенное их выщелачивание из минеральной алюмосиликатной матрицы и переход в ионную, водорастворимую форму (табл. 7). ТАБЛИЦА 7 Изменение доли водорастворимой формы некоторых металлов при атмосферном переносе (Яценко-Хмелевокая и соавт., 1994) Источник Расстояние от источника, км Доля водорастворимой фракции, %
Си Ni Pb Череповецкий металлургический 0-2 2,5 1.4 0,1 комбинат 10 6,2 ЗД 4,8 50 13 11 5,2 80 15 17 8,1 Химкомбинат, Усолье-Сибирское 0-5 16 35 48 10 32 63 76 15 33 77 93 ГРЭС 0-5 47 1,1 45 10 50 4,7 62 25 75 13 62 определяется временем жизни различных фракций аэрозоля и пыли, т. е., как правило, не превышает в нижней атмосфере 1-2 недель. Исключение составляют пары ртути и элементы, образующие гидрофобные, довольно летучие и инертные ме-таллорганические соединения. В число этих элементов помимо ртути входят свинец, олово, а также сурьма и мышьяк. Долгоживущими формами металлов, вероятно, могут быть их карбонилы, такие как весьма летучий тетракарбонил никеля Ni(CO)4 (т. кип. 42,3 °С) или пентакарбонил железа (т. кип. 103 °С). Пары металлической ртути в атмосфере принимают участие в окислительно-восстановительных процессах, сказывающихся на скорости ее осаждения. Поскольку газообразная ртуть удаляется из атмосферы довольно медленно (среднее время ее пребывания в тропосфере оценивается в 0,5-2 года), она может переноситься на большие расстояния. Напротив, соединения двухвалентной ртути находятся в атмосфере всего лишь несколько суток, так как они легкорастворимы и быстро вымываются осадками. Окисление элементной ртути происходит в водно-капельной фазе и, очевидно, в водной оболочке аэрозольных частиц. Коэффициент распределения Hg° между газовой и водной фазами составляет примерно 0,3. Следовательно, находящиеся в равновесии с континентальным воздухом (содержание паров ртути в нем обычно лежит в пределах от 1 до 4 нг/м3) капли дождевой и облач |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 |
Скачать книгу "Введение в химическую экотоксикологию" (0.90Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|