химический каталог




Проектирование процессов и аппаратов химической технологии

Автор И.Л.Иоффе

НАТЯЖЕНИЕ

Методика расчета поверхностного натяжения о чистых органических веществ и их смесей приведена в [15, т. 1, с. 20, 21], растворов неорганических веществ — в [2.3 с. 39, 40].

Экспериментальные данные по поверхностному натяжению веществ представлены в [2; 4; 2.2; 2.8, т. 1, т. 3].

2.5. ТЕПЛОЕМКОСТЬ

Удельная теплоемкость химического соединения:

с = (п,С, + п2С,+ ... +ппСп)/М, (2.19)

где П\, яг, ..., пя — число атомов элементов, входящих в соединение; С,,

Сг, С — атомные теплоемкости, Дж/(кг-атом К); М — молекулярная

масса химического соединения.

20

2.6. ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ

Коэффициент теплопроводности жидкости при температуре 30°С:

Х.30 = Аср л/рЩ. (2.24)

Здесь с —удельная теплоемкость жидкости; р — плотность жидкости; М —мольная масса жидкости; А — коэффициент, зависящий от степени ассоциации жидкости. Для ассоциированных жидкостей (например, воды) Л = 3,58• 10-3, для неассоциированных (например, толуола) ,4 = 4,22-!0~3.

Коэффициент теплопроводности жидкости при температуре t:

Я./ = Л,Ь[1-в(<-30)], (2.25)

где е — температурный коэффициент (4, с. 150].

Коэффициент теплопроводности водного раствора при температуре t:

К.

где Яр и X,(2.26)

рициенты теплопроводности раствора и воды.

Для смесей жидкостей, смешивающихся друг с другом, коэффициент теплопроводности определяется по формуле

Хп — коэффициенты теплопроводности отдельных жид-- мольные доли отдельных жидкостей.

Асм = А,*, + А2*2 + ... + А„х„. (2.27)

Здесь Xi, Х2, .

костей; xt, хг

Для бинарных смесей неполярных жидкостей коэффициент теплопроводности определяется по уравнению [15]

Асм = А,*, + Х2х2 — 0,72»|.i2 (Я2 — А,), (2.28)

?де xi, Х2 — массовые доли компонентов смеси.

(2.29)

Асусп — Ас Коэффициент теплопроводности суспензий [8.2]: 2V + К — 2ф (Ас — Ат)

2АС + Ат + ф (Ас — Ат)

где Ас, Ат — коэффициенты теплопроводности сплошной и дисперсной (твердой) фазы; ф — объемная доля дисперсной фазы.

Если возникает необходимость быстро рассчитать теплообменник, можно пользоваться следующими правилами для оценки среднего приближенного значения Асм: 1) для растворов органических жидкостей — средним арифметическим из мольных долей; 2) для растворов органических жидкостей и воды — таким же средним, умноженным на 0,9; 3) для растворов соли в воде при массовой концентрации ее менее 30 % — коэффициентом к для воды, умноженным на 0,9; 4) для эмульсий принять А среды, в которой находятся эмульгированные частицы, и умножить его на 0,8.

Коэффициент теплопроводности газа при невысоких давлениях:

А = Всф. (2.30)

Здесь р. — динамический коэффициент вязкости газа; В = 0,25(9?— 5);' k = Cpfco — показатель адиабаты; ср и cv — удельная теплоемкость газа при постоянном давлении и при постоянном объеме.

Так как для газов данной атомности отношение ср/с„ есть величина приблизительно постоянная, то для одноатомных газов В = 2,5, для двухатомных В = 1,9, для трехатомных В = = 1,72.

Влияние температуры на теплопроводность газов определяется уравнением Сатерленда:

Теплопроводность газовых смесей можно рассчитать по правилу аддитивности:

Асм = »iA, + 1/2А2 4- -•• + уЛп, (2.32)

где yi, у2, уп — объемные доли компонентов.

Правилом аддитивности можно пользоваться, когда значения X компонентов незначительно отличаются друг от друга.

Экспериментальные данные по теплопроводности веществ приведены в [2; 4; 15; 17; 2.1; 2.2; 2.5; 2.6].

2.7. УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ (КОНДЕНСАЦИИ)

Удельная теплота парообразования неполярных жидкостей г

при атмосферном давлении может быть вычислена по формуле

Кистяковского: 1 f

г= 19,2- 103 (1,91 + lg Г) Т/М. (2.33)

Здесь Т — температура кипения, К; М — мольная масса жидкости.

Для быстрого, но приближенного определения г (в ккал/кмоль) можно использовать правило Трутона:

г = 21Гк, (2.34)

где Гк — нормальная температура кипения, К.

Если известна теплота парообразования г\ при некоторой температуре Ти то теплоту парообразования гг при любой другой температуре можно определить из соотношения

""'-(т^тт) ' (2'35)

где 7Vp — критическая температура, К.

Теплота парообразования смесей жидкостей при постоянном давлении и постоянном составе определяется по уравнению

г -- r,x, + г2х2 + ... + гпхп, (3.36)

где п, г2, .... гп — теплоты парообразования компонентов смеси; Xi, х2, ... хп—концентрации компонентов смеси.

Экспериментальные данные по теплоте парообразования жидкостей приведены в [4; 2.1; 2.2; 2.6; 2.8, т. 1; 15, т. 1].

/ Т у/2

(2.31)

273 + с Т + С

где Ас — коэффициент теплопроводности газа при 0°С; С — постоянная величина, значения которой приведены ниже:

Газ Н2 Не N2 02 СО Воздух

С 94 33 114 144 156 125

22

2.8. КОЭФФИЦИЕНТ ДИФФУЗИИ

При диффузии газа А в газе В коэффициент диффузии может быть вычислен по формуле4гЗ/2

(2.37)

_ 0,00435- 10 У'2 / 1 1_

р{иЦ> + $*) У мА + мв23

Здесь 7*.— температура. К; Р— общее давление, Па; VA И VB — мольные объемы газов А и В, см3/моль; МА И MB

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97

Скачать книгу "Проектирование процессов и аппаратов химической технологии" (3.61Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Купить дом или коттедж в поселке Солослово с отделкой
где можно купить шиповки для легкой атлетики в краснодаре
Зеркало Sheffilton Грация 629
Ножи для тонкой нарезки Hatamoto

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.02.2017)