химический каталог




Проектирование процессов и аппаратов химической технологии

Автор И.Л.Иоффе

очников или вычисленные разносистемные единицы измерения необходимо привести к единицам СИ.

Свойства веществ выбирают из справочников или рассчитывают по заданной или средней температуре.

2.2. ПЛОТНОСТЬ

Плотность жидкости (газа):

p = m/V. (2.1)

Плотность жидкости в зависимости от температуры:

Р^Рго-М'ср-20"0) (2-2)

или

р( = р20/(Н-вД(), <2.3)

где рго — плотность жидкости при температуре 20 °С; В<— температурная поправка на 1 °С [6, табл. 1.2]; Ы = fCp— 20 °С; (ср — температура среды.

Значения коэффициента объемного расширения р принимают по [4; 15, с. 1; 2.2; 2.8, т. 1].

Плотность смеси жидкостей или газов:

где у\, г/2, .... уп — объемные доли компонентов; pi, р2, ..., рл — плотности компонентов смеси.

Плотность смеси жидкостей, при смешении которых не происходит существенных физико-химических изменений, можно рассчитать, принимая, что объем смеси равен сумме объемов компонентов [4]:

ЧК» = Ч^+ЧН+ ??? +\1Рп- (2.5)

Здесь xi, Хг, ... ,хп — массовые доли компонентов смеси; pi, рг, ... ? рл — плотности компонентов смеси.

Плотность суспензии:

^Рс = */ртв + 0~*)/Рж, (2.6)

где х—массовая доля твердой фазы в суспензии; ртв, рж—плотности твердой и жидкой фаз.

Плотность растворов различных органических соединений:

р~рч + Ах + Вх* + Сх\ (27)

где рв—плотность воды, кг/л; х—концентрация растворенного вещества, %; А, В, С — размерные постоянные (15, с. 56, 57].

Плотность любого газа при температуре Г и давлении Р: Т0Р М 273Р

Здесь р» = .И/22,4 — плотность газа при Та = 273 К и Ра = 105 Па; М — мольная масса газа.

(2.9) (2.10)

Плотность растворов неорганических веществ можно определить по формуле [2.3]

р = 1000 + C,ft, + С2к2 + Gski + .. 1000-100

Р 100 — — *А — iih — ... '

Соединение NaCl ArCls MgCb SnCl2 CaCls K2S04 ZnCl2 Fe2(S04)3 BaCh

где р- плотность, г/л; С, С2, С» ... - концентрации солей, грамм безводного вещества/л раствора; Хи хг, *з, ...-массовые концентрации солеи А, ft-коэффициент, средние значения которого при 20 С приведены ниже.

0,81 0,88 0,89 0,91 0,92 0,93 0,94 0,94

Na2SO,

NiCI2

FeS04

MnSO,

MgS04

AI2(S04)3

ZnSO,

Na2C03

0,65 0,67 0,73 0,74 0,75 0,75 0,76 0,78 0,79

k Соединение &

Соединение к

СНзСООН 0,125

НС1 0,445

HjP04 0,507

HNOa 0,51

H2S04 0,60

NH3 0,42

кон 0,75

NH4CI 0,27

KCI 0,59

(2.11)

к =

Величина k может быть рассчитана ни формуле

(р' — 1000) ? 100

где р' — плотность бинарного раствора соответствующей соли; х — массовая концентрация, %.

Экспериментальные данные по плотности веществ приведены в следующей литературе: [2; 4; 15; 2.2; 2.5; 2.6, 2.7; 2.8].

2.3. ВЯЗКОСТЬ

Динамический коэффициент вязкости газовых смесей:

MCJk, = у,м,/»1 + у,м^2 + ??? +»A/iv (2-12>

Здесь Ali, А4г. М„ — мольные массы газовой смеси и отдельных компонентов; jj,cMi рл, ц-2, ... i р-п ~ динамические коэффициенты вязкости газовой смеси и компонентов смеси; у\, уг, .... уп— объемные доли компонентов в смеси.

19

(2.13)

Зависимость вязкости газов от температуры:

— 273 + с ( т У2 ^t-V-o т + С I. 273 J '

где \it, цо — динамические коэффициенты вязкости при температуре t и 0°С; С — постоянная Сатерленда [см. П; 6.4].

Вязкость смеси неассоциированных жидкостей (молекулы которых не соединяются в группы):

18^см = х1 'в и, + лг2 lg м>2 4- ... +*„lgn„; (2.U)

где u.„, uii, ц,2, — динамические коэффициенты вязкости смеси и компонентов; ДС|, xi, хп— мольные доли компонентов в смеси.

Динамический коэффициент вязкости разбавленных суспензий вычисляется по следующим формулам: •• •

1) при объемной концентрации твердой фазы менее 10 %

цс = М.ж(1+ 2,5ф); (2.16)

2) при объемной концентрации твердой фазы выше 10 %

>1с = М1 + 4'5<1)'; (2.17)

3) при объемной концентрации твердой фазы до 30 % можно

воспользоваться зависимостью

'* (0,77 — ф)2 '

0,59

(2.18)

Значения атомных теплоемкостей приведены в [4]. Удельная теплоемкость раствора:

с=с,х1 + с2х2+ ... + с„х„, (2.20)

где с\, сг сп — удельные теплоемкости компонентов; xt, Хг хп—

массовые доли компонентов.

Для двухкомпонентных водных растворов формула (2.20) приводится к следующему виду:

1) для разбавленных растворов (х < 0,2)

0 = 4190(1-*). (2.21)

где 4190 —удельная теплоемкость воды, Дж/(кг-К); х —массовая доля растворенного вещества;

? 2) для концентрированных двухкомпонентных растворов (х > 0,2)

с = с,х + 4190(1-х), (2.22)

где Ci — удельная теплоемкость безводного растворенного вещества. Удельная теплоемкость с„ смеси газов:

где cv , cv cv — удельная теплоемкость компонентов; х\, хг, ...

..., хп — массовые доли компонентов.

Экспериментальные данные по теплоемкости веществ приведены в [2; 4; 15; 17; 2.1; 2.2; 2.5-2.8].

Здесь [хж — динамический коэффициент вязкости чистой жидкости (дисперсионной среды); ф — объемная доля твердой (дисперсной) фазы.

Экспериментальные данные по вязкости веществ приведены в [2; 4; 15; 17; 2.1; 2.2; 2.5—2.8].

2.4. ПОВЕРХНОСТНОЕ

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97

Скачать книгу "Проектирование процессов и аппаратов химической технологии" (3.61Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
напольный бордюр alexandrite grafite
Туалетные столики для гостиной Консоль
дизайн интерьера самостоятельное обучение
курсы парикмахеров в москве цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)