химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

осадок железа тотчас отделяют и промывают холодной водой, содержащей купферон. К фильтрату в фарфоровой чашке прибавляют 0,5—1 мл HNO3, выпаривают и повторяют выпаривание еще два раза, предварительно прибавляя по 2 мл концентрированной HNO3 для окисления органических веществ. Если окраска жидкости остается бурой, выпаривание повторяют с небольшим количеством ЕВДОз или Н202. Полученный желтовато-бёлый остаток растворяют в нескольких каплях концентрированной HNOs и определяют индий фотометрически в форме In2S3 (стр. 51) или потенциометрически — титрованием раствором K4Fe(CN)o (стр. 54).

При фотометрическом определении 1,4; 1,5; 1,5; 2,0 и 2,0 мг In в 1 г стекла, содержащего по 2 мг Zn, Cd и Fe, было найдено, соответственно, 1,2; 1,5; 1,4; 2,2 и 1,8 мг In. При определении более 2 мг In фотометрический метод непригоден вследствие появления мути. Потенциометрическим титрованием при определении 1,5; 2,0; 2,5 и 3,0 мг In в таком же стекле было найдено, соответственно, 1,7; 2,1; 2,3 и 3,2 мг In.

По данным Циммера [476], следы индия не выделялись количественно цементацией при помощи гранулированного цинка или стружек магния; изменение продолжительности цементации и концентрации H2SOi не привело к получению удовлетворительных результатов. Так, в обожженной цинковой обманке найденное количество индия колебалось между 0,007 и 0,029% при параллельных определениях. Удовлетворительные результаты были получены при обогащении и выделении индия осаждением избытком NH4OH в присутствии NH4C1 (метод подробно описан на стр. 194).

Б. К. Веселовский [21] нашел, что галлий и индий не сублимируются из халькопирита при 800 и 880° в глубоком вакууме (Ю-6— 10~4 мм рт. ст.). Названные элементы присутствуют в халькопирите в форме соединений с малой летучестью. Таким образом, применение высокого вакуума не дает возможности обогатить сублимат галлием и индием и, тем самым, облегчить их открытие и определение.

Некоторые указания относительно способов обогащения, применяемых при открытии и спектральном определении индия, можно найти в ряде работ [134 , 381, 424]. Другие методы обогащения приведены при описании определения индия в специальных объектах.

24

Глава II

МЕТОДЫ, ОСНОВАННЫЕ НА ГИДРОЛИЗЕ СОЕДИНЕНИЙ ИНДИЯ

В растворах солей индия существуют [154] ионы [iri(H20)50HF+ и [1п(НгО)4(ОН)2]+. При концентрации индия менее 1 м-моля среди продуктов гидролиза преобладают ионы 1пОН2+ и 1п(ОН)2+ [118 а, б]:

Ins+ + Н20 ^_ 1пОН2+ + Н+, рА'а, = 4,43 ±0,05;

InOH2+ + Н20 ^ In (ОН)+ + Н+, pA'0l = 3,9 ± 0,2.

При концентрации индия более 1 м-моля среди продуктов гидролиза преобладают многоядерные ионы In[(0H)2In]},3+'")+' (для первой ступени т>К = 5,21, для всех следующих ступеней рА' = = 4,70) [118а,б] .

Таблица 6 Гидролиз галогенидов индия в растворах при 25"

СОЛЬ КОНЦЕНТРАЦИЯ, моль!л РН СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИПА

InBr3 0,002500 3,42 0,152

0,08000 2,98 0,013

0,2500 2,74 0,0073

IllJ3 0,002500 3,37 0,170

0,08000 2,92 0,015

0,2500 2,70 0,0080

1пС13 0,005000 3,40 0,0796

0,07000 3,06 0,0125

0,2500 2,80 0,0063

Мёллер измерил при помощи стеклянного электрода рН растворов хлорида индия [342], бромида индия [345] и иодида индия [345] различной концентрации при 25° (табл. 6).

Мёллер, предполагая, что при гидролизе образуются ионы [In(H20)s(OH)]2+ и НзО+, вычислил следующие величины констант гидролиза при 25°:

для 1пС13 А'л=1,2-10'5 [342]

» 1пВг3 Kh = 1,4 • 10"5 [345]

» InJ3 Kh = 1,8 ? 10"5 [345]

На основании тех же результатов измерений Мёллера (стр. 26), предполагая, что в растворах имеют место следующие равновесия:

1п3+ + Н20 ^ 1пОН2+ + Н+ In3+ + X^InX2+ (X = СГ, Br", J") Кг = [InOH+] [Н+] / [Ins+]; Кг = [InX2+] / [In3+] [X"]

Хеплер и Юз [237] вычислили следующие величины констант гидролиза галогенидов индия (табл. 7).

Таблица 7

Константы гидролиза галогенидов индия

СОЛЬ к,

InCI3 1,36 225

1пВг3 1,38 159

1п!я 1,46 95,5

Величина константы Кг не зависит от аниона.

При пересчете экспериментальных данных Мёллера в дальнейшем были найдены [397] значительно более низкие величины для Кг.

Таким образом, литературные данные о константах гидролиза солей индия противоречивы.

Измерение рН растворов сульфата индия при помощи хин-гидронного электрода показывает высокую степень их гидролиза.

27

Растворы In2(S04)3 значительно гидролизованы [420]. Растворы сульфата индия, освобожденного от свободной H2SO4 многодневной выдержкой над гидроокисью индия, имеют следующие значения рН:

Концентрация,

моль/л 0,140 0,042 0,0136

рН 1,85 2,25 . 2,74

Растворы, полученные растворением в воде In2(S04)3, высушенного при 550° в струе воздуха, имеют значения рН, сниженные примерно на 0,2 единицы.

Значения рН и константы гидролиза In2(S04)3, вычисленные с учетом равновесия гидролиза (Ins++ Н20^ In(OH)2++ + Н+), приведены ниже [232]:

Концентрация,

молъ/л 0,2454 0,0999 0,0526 0,0378 0,0281 0,0221 0,0158 0,0100 0,0063!

рН 1,77 2,01 2,20 2,29 2,36 2

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ручки мебельные латунь италия
изготовление наружная реклама цены
водяной нагреватель nwpk 160/2 неватом, вес
Рекомендуем компанию Ренесанс - деревянные лестницы из сосны - качественно и быстро!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(14.12.2017)