![]() |
|
|
Аналитическая химия индиячто ион индия в растворе, содержащем избыток ионов ОН", восстанавливается ос-циллографическя необратимо. При восстановлении трехвалентного индия из цианидного щелочного раствора получаются плохо выраженные волны, не допускающие измерения их высоты [393]. Восстановление In3* us растворов, содержащих органические кислоты Индий дает хорошо выраженную волну в растворе ацетата аммония [84, 86]. На фоне 1 н. CH3COONH4 потенциал полуволны составляет — 0,70 в (относительно нормального калс-мельного электрода). При прибавлении к раствору CHsCOONH4 12' т тартрата калия и натрия (0,1 М) получается такая же хорошо выраженная волна [84]. Потенциал восстановления индия на фоне 0,1 н. CH3COONH4 или 0,1 н. NaHC4H4Oe при рН 3,9—4,2 равен — 0,63—0,68 в [56]. Потенциал полуволны для иона индия на фоне 1М СН3СОО NH4 + 2М СНзСООН (рН 4,8) в присутствии 0,01 % желатины равен—0,708 в, константа диффузионного тока 3,7. Ион трехвалентного индия обратимо восстаналивается на капельном ртутном катоде до металла [161]. Индий дает хорошо выраженную производную поляро-грамму (в форме пика) на фоне 0,1 М ацетатного буферного раствора (рН 4,7) при наложении небольшого переменного синусоидального тока малой частоты на капельный ртутный электрод с некоторым постоянным потенциалом [135]. В растворе тартрата (0,25 М) ион 1п3+ дает на капельном ртутном катоде сильно погашенную волну [84] с Ei(„ равным —0,68 в (относительно нормального каломельного электрода). Влияние рН на восстановление индия не изучено. При восстановлении трехвалентного индия из раствора In(OH)s в 10%-ной винной кислоте получаются очень четкие и хорошо измеряемые волны [393]. Подпрограммы не имеют максимумов. Потенциал полуволны Ei(l равен —0,63 в (относительно нормального каломельного электрода) [393].Изменение концентрации винной кислоты очень мало влияет на величину Ei,,. Высота волны пропорциональна концентрации индия [393]. Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворах, содержащих избыток тартрата или цитрата, восстанавливается осциллографически необратимо (рН не указан). 5-10~4М растворы 1п(СЮ4)з в присутствии d- и мезоформы винной кислоты, <з7-формы яблочной кислоты, а также янтарной кислоты при рН 1—6 и общей ионной силе 0,5 при полярографическом восстановлении ведут себя практически одинаково [155]. Так как аква-ион индия восстанавливается необратимо, то его обратимый потенциал полуволны Ei(l найден экстраполяцией с применением индийамальгамного электрода при уменьшающихся концентрациях аддендов. На полярограмме наблюдается волна анодного окисления индия и катодного восстановления комплексного иона в рас-творе[155]. По результатам ряда измерений при различных концентрациях индия в амальгаме и 1п(СЮ4)3 в 0,1 н. НСЮ4 с общей ионной силой 2, величина Ei(l для аква-иона 1п3+ при 25° (относительно насыщенного каломельного электрода) найдена равной — 0,485+0,002 в. С увеличением концентрации иона СГ в растворе Ei(l становится более отрицательным, достигая при рСст = + 0,34 вначения —0,595 в. Измерения с капельным ртутным электродом дали тождественную величину Ei(l. По смещению Ei(l под влиянием понов СГ, Br~, J~ и оксикислот найдены константы устойчивости соответствующих комплексных ионов. Восстановление 1пг+ мэ растворов в этилендиамине Индий на фоне 0,01 М водного раствора этилендиамина дает хорошо выраженную волну диффузионного характера при потенциале полуволны Е.(,, равном — 1,07 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Концентрация индия составляла—10~3 моль/л [162, 163]. Высота волны пропорциональна концентрации индия и корню квадратному из высоты резервуара [164, 165]. Потенциал полуволны индия смещается при увеличении концентрации этилендиамина к более отрицательным значениям (табл. 70). Таблица 70 Зависимость потенциала полуволны индия от концентрации этилендиамина (ионную силу поддерживают при помощи 0,5 М KClOi, рН — при помощи 0,05 М NaOH. Концентрация индия Ю-3 М) Концентрация этилендиамина, МОЛЬ\Л Eija относительно насыщенного каломельного электрода, в h, ММ 0,01 —1,087 7,5 0,25 —1,087 14,5 0,05 -1,087 32,5 0,075 —1,092 45,0 0,10 — 1,097 55,5 0,25 -1,102 66,0 0,50 —1,107 65,5 При более высоких концентрациях этилендиамина, чем 0,25 М, высота волны индия почти не изменяется. Подпрограммы индия в растворах этилендиамина не имеют максимумов. Из солей, которые могут находиться в растворе в результате растворения анализируемого материала, и из обычных комплек-сообразующих веществ (табл. 71) определению индия препятствуют только тартрат этилендиамина и динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. 181 180 сота обеих волн приблизительно равна высоте волны индия, которая получается в растворе только деформируемого аниояа. Соединение индии с этилендиаминтетрауксусной кислотой более устойчиво, чем с этилендиамином, и не восстанавливается во всей области потенциалов. * $ # При сравнительном изучении восстановления ионов индия на капельном ртутном катоде было н |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 |
Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|