химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

ионов С1~ (до конвается осциллографически необратимо, но после добавления ионов С1~ и Вг~ ион индия восстанавливается обратимо.

Восстановление In** ив растворов, содержащих ионы NOJ" и SO*Индий восстанавливается необратимо из раствора в HaS04 ж HN03 [154]. Потенциал восстановления 1пС13 из солянокислого раствора изменяется при добавлении сульфатов [446]. Высокие концентрации SO?- сильно подавляют диффузионный

центрации NaCl 8,5-Ю-2 н.) индий восстанавливается обратимо при менее отрицательном потенциале (между —0,5 и —0,6 в относительно насыщенного каломельного электрода) (рис. 8). Обратимость доказана методом амальгамной полярографии.

На рис. 9 показано влияние активности ионов J", В г", О", а также СН3СОО~ на потенциал полуволны иона 1п3+ в растворе 1п(СЮ4)3.

Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворе, содержащем избыток ионов СЮ^ (или N0^), восстанавли176

ток ионов индия [45, 300, 446], но при достаточно высокой концентрации НС1 ион S04~ практически не влияет на волну 1п8+ [446].

При добавлении сульфата натрия к раствору соли индия в 0,1 М КС1 волна восстановления при — 560 мв (относительно нормального каломельного электрода) уменьшается и затем совсем исчезает [140, 141] (рис. 10).

Индий в присутствии серной кислоты имеет два потенциала восстановления. Поляризационные кривые индия на фоне серной кислоты различной концентрации (от 0,005 до 0,050 моль/л) показывают [1], что потенциал полуволны первого катодного процесса не зависит от концентрации серной кислоты и равен — 0,56 в (относительно насыщенного каломельного электрода).

12 А. и. Бусев 177

Потенциал полуволны второго катодного процесса сдвигается в более отрицательную область по мере увеличения концентрации серной кислоты. Величина диффузионного тока при неизменной концентрации индия зависит от концентрации серной кислоты (табл. 69). С ростом концентрации серной кислоты дифТаблица 69

Концентрация HjSO,, моль\л

0,005 0,009 0,012 0,015 0,033 0,050 0,090 0,124

Зависимость величины диффузионного тока и потенциала полуволны индия от кощентрации HgS04 (концентрация индия 4,4-10'' моль/л)

lволны, а волны, а волны, в

4,8-10-« 3,7-10-» 0,985

3,6 5,3 1,005

2,9 5,8 1,013

2,3 6,3 1,019

1,4 7,4 1,042

8,3 1,050

8,9 0,060 8,8 1,069

фузионный ток первой волны понижается. Высота второй волны растет до определенной величины, а затем остается практически постоянной. Стабилизация диффузионного тока второй волны совпадает с исчезновением первой волны. Наблюдаемое явление Н. В. Аксель руд [1] объясняет образованием комплексного сульфата иидия, восстанавливающегося при увеличении концентрации серной кислоты при несколько более отрицательном потенциале. Возможны и другие объяснения отмеченного эффекта.

Из насыщенного раствора сульфата гидразина 1пСЬ не восстанавливается [86]. После пятикратного разбавления этого раствора 1п3+ восстанавливается только при концентрациях выше 6-Ю"4 н. Потенциал полуволны:—0,70 в (относительно нормального каломельного электрода). Полярограмма имеет нормальный вид [86].

Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворе, содержащем избыток ионов S02~, восстанавливается ос-циллографически необратимо, но после добавления ионов СТ" или Вг~ ион индия восстанавливается обратимо.

(7S

Восстановление In3-*- из силънощелочныос растворов

Индий восстаналивается на капельном ртутном катоде на фоне 1 н. щелочи при потенциале полуволны Е . —1,13 в (относительно нормального каломельного электрода) [24]. Ринекер и Гошек [393] получали на фоне 1 н. щелочи очень плоские, сильно растянутые волны, не представляющие интереса для аналитика. При стоянии раствора наблюдается сглаживание и полное исчезновение волны (вероятно, вследствие разложения индата?).

По данным Гренье и Мейтс [227] на фоне 10 М NaOH индий (0,001 молъ1л) восстанавливается необратимо при Ei(l —1,38 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Волна выражена плохо. На фоне 0,1 М пиридина+0,1 М хлорида пиридиния или на фоне 1 М пиридина + 1 М NaOH индий не восстанавливается (авторы не наблюдали образования заметного осадка). На фоне 1 М N2H4 + 1 М NaOH индий дает две волны при Е./е — 1,15 и —1,30 в. Первая волна выражена плохо, E.j, — Eij. = — 31 мв; вторая волна выражена очень плохо. На фоне 1 М N2H4+ 1 М NaOH в присутствии 0,002% тритона Х-100 индий дает две плохо выраженные волны при Eij, — 1,20 и:—1,54 в; первая волна выражена довольно плохо, вторая — выражена плохо. Индий восстанавливается необратимо.

На фоне 1 М NaOH + насыщенный раствор Na4P207 наблюдается медленное осаждение ИНДИЯ; он дает плохо выраженную волну при Eij, — 1,12 в, и довольно плохо выраженную волну при —1,28 е. В обоих случаях индий восстаналивается необратимо. На фоне 1 М NaOH + насыщенный раствор Na4P207, в присутствии 0,002% тритона Х-100, получаются две хорошо выраженные волны при Е./,—1,13 и — 1,58 в. Для первой волны Е., —Е1( = —57 мв [227].

Гейровский [247, 248] установил,

страница 62
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
https://wizardfrost.ru/remont_model_8222.html
где можно купить знак начинающий водитель
стеллажи архивно складские
купить посуду пенсофаль

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.07.2017)