химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

ма возрастает при увеличении концентрации НС1 от ЪЛОГ1 до 4-10"1 М, а затем уменьшается и полностью исчезает па фоне 2 М HG1. Добавление поверхностно-активных веществ подавляет максимум, но не влияет на характер минимума. Аналогичные полярограммы получены для растворов, содержащих ионы Вг" и J-.

Концентрация ионов водорода [Н+] заметно не влияет на Ei(l аквохлорокомплекса индия. Волна восстановления гало-генидных комплексов при малой концентрации ионов галогенов определяется суммой кинетического и диффузионного тока.

Потенциал полуволны Ei(, для 1п3+ в 2М растворе хлор-тндрата гидразина, подкисленном НС], равен —0,69 в (относительно нормального каломельного электрода). Волна имеет небольшой максимум, который исчезает при добавлении агар-агара, но при этом высота ее уменьшается [86]. Между величиной диффузионного тока и концентрацией индия существует линейная зависимость.

Индий восстанавливается при потенциале от —0,4 до—0,8 в (относительно нормального каломельного электрода) из раствора, полученного смешиванием 5 мл раствора 1пС!3 или In3(S04)3 с 5 мл смеси из 600 мл концентрированной НС1, 30 г глюкозы и 340 мл воды. В этих условиях можно определять еще 0,5 мг In в 100 мл раствора [178].

Рпнекер и Гошек [393] получали хорошо выраженную волну; высота волны пропорциональна концентрации индия.

В насыщенном растворе хлоргидрата гидразина для индия (0,001 молъ/л) наблюдаются две волны при Ei|, —0,648 и —0,908 в относительно насыщенного каломельного электрода. Первая волна выражена хорошо, Е>и—Еж;. = — 25 мв; вторая волна выражена довольно хорошо, E.j —Eij = — 53 мв [227]. На фоне 1A/NH40H — Ш N2H4— 1 Л/ NH„C1 появляется относительно хорошо выраженная волна индия при Eij, — 0,90 в. В этом случае индий восстанавливается необратимо [227].

В литературе имеются данные относительно потенциала выделения индия на фоне 50%-ного раствора хлорида цинка и насыщенного раствора хлорпда алюминия [418].

Потенциал полуволны Е.|г для 1п3+ из растворов, содержащих различные количества Ге2+ [394], равен —0,78 в относительно нормального каломельного электрода (ион Fe2+ был

172

173

получен восстановлением Fe3+ в кислой среде при помощи NH2OH).

Индий дает хорошо выраженные диффузионные токи в растворе NaCl (и LiN03) и в других электролитах [84, 86].

Индий дает хорошо выраженную производную поляро-грамму (в форме пика) на фоне 0,1 или 0,5 н. КС1 и 0,1 или 0,5 н. НС1 при наложении небольшого переменного синусоидального тока малой частоты на капельный ртутный электрод с некоторым постоянным потенциалом [135] или же при наложении небольшого переменного прямоугольного тока на фоне 1 М КС1 [108, 192].

Восстановление In5* ив растворов, содержащих ион Вг~

Ионы индия и кадмия на фоне 4 М КВг дают раздельные волны. Даже при отношении индия к кадмию, равном 1 : 200, волна индия может быть измерена достаточно точно. Диффузионный ток восстановления пропорционален концентрации индия в растворе [2]. М. Буловова [140, 141] полярографиро-вала индий на фоне бромида калия.

Воеетамовление 1п3+ ив растворов, содержащих ион F~

Ион индия не восстанавливается на фоне 0,5 н. NaF [4651. При добавлении фторида аммония к раствору соли индия в

Восстановление 1п3+ из роданидных растворов

На фоне 1 М KSCN для индия (0,001 молъ1л) наблюдаются две довольно хорошо выраженные волны при Е>(! —0,717 и— 1,73 J (относительно насыщенного каломельного электрода) примерно одинаковой высоты. Первая волна имеет плато со значительным отрицательным наклоном и большой закругленный минимум при —1,4 в; E.j, — Ei/, = — 22 мв. Для второй волны ?./, — ??), = —63 мв. На фоне 10 М KSCN индий восстанавливается при потенциале —0,68 в; волна выражена довольно плохо, имеет небольшой минимум при —1,0 в и очень большой минимум при —1,5 е, E.j, — E.j, = 29 мв [227].

Восстановление 1п3+ из перхлорат.ных растворов

Иои 1п3+ восстанавливается обратимо при потенциале полуволны Eij, — 0,573 в (относительно насыщенного каломельного электрода) из 0,001 н. раствора 1п(СЮ4)3 в 0,10 и. НСЮ4 [409]. Большинство других исследователей пришло к выводу

0,1 М ацетатном буферном растворе (рН 4,7) волна восстановления при — 560 мв (относительно нормального каломельного электрода) уменьшается и, в конце концов, совсем исчезает [140, 141] (рис. 7).

174

о необратимости восстановления иона индия в перхлоратных растворах. По данным Кольтгофа и Лингейна [45, 300] перхлорат индия в растворе НСЮ4 (концентрации не указаны) восстанавливается необратимо при E-j, — 0,95 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Растянутая волна начинается при — 0,7 е. Волна имеет максимум, легко подавляе175мьщ метилротом. При добавлении ионов С1~ или J- потенциал полуволны становится менее отрицательным, а волна более хорошо выраженной; ион индия восстанавливается обратимо.

Коци и Виварели [154] подтвердили результаты Кольтгофа и Линтеппа. Из 5,3-10~4 М раствора 1п(СЮ4)3 на фоне 0,1 н. НС104 и 0,1 н. NaC104 индий восстанавливается необратимо. При добавлении достаточного количества

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кресло ch 994
чугунные лавочки для парка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.04.2017)