химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

ых при опытах по взаимному выделению металлов и из данных измерений потенциалов, что индий несколько более электроотрицателен, чем олово. Олово не осаждает металлический индий из растворов его солей [61, 362]. Металлический цинк полностью выделяет индий из растворов его солей [469 , 470], и потому часто применяется для обогащения индием при анализе разнообразных материалов и его отделения от цинка, алюминия, железа, галлия и других элементов [3, 27, 72, 249, 377]. Соответствующие методы описаны в предыдущих разделах монографии.

Если индий выделяют непосредственно после разложения руды [27, 72, 249, 377], то в присутствии металлов сероводородной группы не всегда получаются удовлетворительные результаты. Медь, висмут и сурьма, осаждаясь в первую очередь на цинке, препятствуют полному выделению индия. Поэтому И. П. Алимарин и Б. Н. Иванов-Эмин [3] рекомендуют сначала выделить Zn, Cd, Cu, Ni, Co и Мп, а затем уже осаждать индий металлическим цинком (см. стр. 21).

Индий в присутствии больших количеств мышьяка восстанавливается металлическим цинком не полностью, а на капельном ртутном катоде совершенно не восстанавливается [57а]. Аналогичное явление наблюдали А. К. Бабко и его сотрудники [7] при извлечении индия из растворов, содержащих мышьяк, при помощи цинковой амальгамы. А. Т. Нижник [57а] высказал предположение, что этот эффект может быть объяснен взаимодействием ионов индия и ионов арсенита с образованием малодиссоциирующего ортоарсенита 1пАвОз.

Барло [109] разработал микрокристаллоскопический метод открытия индия при помощи металлического цинка. Цинк, алюминий и магний вытесняют индий из растворов его солей в форме металла. В нейтрализованный солянокислый испытуемый раствор вводят кусочек перегнанного цинка. Образующиеся при этом дендриты металлического индия можно легко отличить от дендритов свинца или олова: для этого промытый осадок обрабатывают разбавленной азотной кислотой. Олово образует нерастворимый осадок окислов. Свинец идентифицирует в форме иодида. Чувствительность открытия индия составляет ~0,0001 мгл.

При нагревании окиси индия с бурой или фосфорной солью .в присутствии олова образуется серый перл [385].

Ион индия 1п3+ способен восстанавливаться до металла на ртутном или платиновом катоде. В настоящее время большое практическое значение имеют некоторые полярографические методы (для определения индия) и метод внутреннего электро-?лиза (для обогащения индием).

ПОЛЯРОГРАФИЯ ИНДИЯ

Первая работа [245 , 246] по изучению восстановления иона трехвалентного индия на капельном ртутном электроде из растворов, содержащих ионы С1~, появилась в 1924 г., вскоре после формулирования общих основ полярографического метода. К настоящему времени опубликовано значительное число работ по этому вопросу. Обзор их приведен в книге Кольт-гофа и Лингейна [45, 300] ив статьях А. И. Бусева [18], Коцци л Виварели [1556].

Условия восстановления 1п3+ на капельном ртутном катоде

* Некоторые соображения относительно возможности образования ионов 1п2+ при восстановлении ионов 1па+ на капельном ртутном катоде высказаны М. Булововой [140, 141].

Ион трехвалентного индия восстанавливается на капельном ртутном катоде до металла: In111 -f- Зе = 1пн». Каких-либо признаков восстановления до двухвалентного состояния не наблюдается, хотя в сухом виде и получены соединения двухвалентного индия*.

170

171

Восстановление In3+ us растворов, содержащих ион С]~

Потенциал полуволны для 1п3+ зависит от концентрации иона СГ~; при увеличении концентрации СГ потенциал сдвигается к более отрицательным значениям [154, 299, 393, 409, 446] (рис. 6). Это связано с образованием хлорокомплексов индия [299, 409]. Нормальный потенциал восстановления на капельном ртутном катоде ионов 1п3+ из раствора 1пС13 в среде 0,1 н. НС1, равен — 0,50 е относительно нормального каломельвого электрода [446] (см. также [245, 419]). При этом получается хорошо выраженная волна; высота волны пропорциональна концентрации индия [393]. Потенциал полуволны на фоне 1 н. КС1 равен — 0,636 в относительно нормального каломельного электрода [453]. Потенциал полуволны Е>/, восстановления 1па+ (взятого в форме 1пС13) на фоне 0,1 М КС1 [45, 300] равен —0,56 в, а на фоне 1 н. КС1 — 0,597 в (относительно насыщенного каломельного электрода).

Ион индия 1п3+ восстанавливается обратимо на капельном ртутном катоде на фоне хлоридов (1 и. КС1). Наклон кривой отвечает 0,023 [45, 300, 315, 409, 419, 453].

При изучении восстановления 1пС13 на фоне 0,1 н. КС1 и НС1 С. И. Синякова [84, 86] обнаружила линейную зависимость между величиной диффузионного тока и концентрацией индия в растворе в области концентраций 5 ? 10~5 —5 -10 4 н. Предел чувствительности метода 0,001 мг/мл In.

Полярограмма 5,3-Ю"4 М 1пС13 на фоне 2-Ю"8 М НС1 имеет максимум при потенциале от —0,85 до—1,05 в (относительно насыщенного каломельного электрода), который при постепенном увеличении концентрации HG1 уменьшается, затем исчезает и переходит в минимум на фоне 4-10~2 М НС1 [154]. Глубина миниму

страница 60
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы мастеров холодильного оборудования
ситиформат
на багажнике
Прикроватные тубочки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)