химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

аствора

Предельные откошения при открытии индия азокрасителями в присутствии фторида натрия при рН 5

Таблица 60

Предельные отношения при открытии индия азокрасителями в отсутствие фторида натрия, при рН 5

^^^Реактив Катионы I II V VII Галлоцианин Хинализарин

In3* : Al3* 1 80 1 80 i 1 : 20 1 1 !? 1

In3*: Fe3* 1 2 1 •2 1 1 1 :1 1 i 1 1

In3*: Th»* 1 2 1 . 15 1 1 1 : 1 1 1 1 1

In3* :UO|* 1 2 1 8 1 1 1 : 1 1 35 1 1

In3* :Ce3* 1 2 1 80 1 1 1 :1 1 1 1 1

in3* : La3* 1 1 1 80 1 1 1 :40 1 1 1 1

in3*: Zn2* 1 1 1 20 1 1 1 : 1 1 1 1 1

In3*: Mn2+ 1 1 1 100 1 1 1 25

In3*: Mg«+ 1 25 1 25 — 1 25 1 25

салициловой кислоты, дают аналитические реакции только с алюминием, но не с галлием и индием. Для наступления реакции с галлием и индием необходимо, чтобы в молекуле азо-красителя находились две гидроксильные группы в ортополо-жении друг к другу.

На основании своих исследований Л. М. Кульберг и М. 3. Ямпольский [53] пришли к выводу о том, что реактивы для

150

фотометрического определения алюминия, галлия и индия следует искать среди азокрасителей, содержащих пирокате-хиновую группировку, а также среди трифенилметановых красителей.

Стильбазо, диаммониевая соль стильбен-4,4'-бис [(азо-1)-3,4-диоксибензол]-2,2'-дисульфокислоты

S03NH4 H4N03S

I I

/ \-N = N-<( ^>-CH = CH-<^ У~Ы =

OH

I

= N-<^ ^>-OH

Таблица 62

Чувствительность открытия ионов алюминия, галлия и индия некоторыми азокрасителями

Открываемый минимум, ч\мл

Реактив 1п"+

А1'+ Оа>+

1,2-Диоксиазобензол 1,0 см W

1,2-Диокси-2'-нитроазобензол 0,4 0,5 2

1,2-Диокс и-1 '-нитроазобензол 0,3 0,3 1

1,2-Диокоиазобензо-1 '-сульфокнслота 0,8 1,5 3

1,2-Диоксиазобензо-1 '-арсенокислота 2 2 6

0,2

Стильбазо 0,04 0,05

1-Окси-2-метоксиазобензол-1 '-сульфокнслота — — —

1-0кси-2-карбоксиазобензол-1 '-сульфокнслота — — —

Примечание. Знак «—» означает: не реагирует.

151

в слабокислой среде дают с ионами индия и алюминия розовую окраску (реактив в слабокислом водном растворе окрашен в желтый цвет). Ионы титана, скандия и меди дают в таких условиях синее помутнение, ионы тория, галлия и висмута — фиолетовые или красно-фиолетовые растворы, ионы ванадила V02+ и четырехвалентного олова — красно-оранжевый раствор, ионы трехвалентного железа — бурый раствор [48а].

КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ КАК РЕАКТИВЫ

2-фуроилтрифторацетон в форме 10%-ного раство- ? ра в 95%-ном этиловом спирте образует белые осадки, заметные на фоне черной капельной пластинки, с ионами Hg2+, РЬа+, Zn2+, Cd2+, Ве2+, Mg2+, Са2+, Sr2+, Ва2+, Al3*, Ga3+, In3+, La3+, Th4+ и ZrIV [331]. Окрашенные осадки, растворимые в 1-бу-таноле или метилизопропилкетоне, образуют ионы Fe3+, сСо2+, Ni2\ Guz+, Cu1", Mn2+, Се1* Au3*, Pb2+, Ti1*. Видимых продуктов реакции не дают щелочные металлы, Ag, Sb111, Bi3+, Hg2+, Sn2+, ТГ, CrO2-, Сг2С^- хлорокомплексы Pt*v, Rh"1 и Ir'V.

Ацетилацетон СНзСОСН2СОСНз образует внутрикомплекс-ные соединения с индием [354, 426] и многими другими элементами.

Айцатр, Фернелиус, Хас и Блок [275] определили потенцио-метрическим методом с использованием стеклянного и насыщенного каломельного электродов ступенчатые термодинамические константы образования (Kj.) в воде при 30° ацетил-ацетонатов ряда металлов (табл. 63).

Ацетилацетонат индия хорошо экстрагируется ацетилаце-тоном при рН >1 [426]. Галлий и алюминий экстрагируются при несколько меньшем рН. Кривые экстракции, показывающие зависимость экстрагируемости Al, Ga и In ацетилацетоном от рН (при постоянной концентрации ацетилацетона), имеют различный наклон, хотя теоретически можно было бы ожидать одинакового наклона [426].

Разделить индий, галлий и алюминий экстракцией ацетил-ацетоном, по-видимому, невозможно. Однако существует возможность отделить индий от цинка, который начинает экстрагироваться при рН > 3.

Трополон осаждает ион индия 1п3+ в форме оранжево-желтого порошка [139]. Состав и свойства соединения неизучены. Трополон образует с ионами Cu2+, Pb2+, Ве2+, Zna+, Ni2+, Соа+, Mg2+ и Са2+ растворимые внутрикомплексные соединения, а с ионами Ag+, Sr2+, Cd2T, Hg2+, Ce3+, Al3+, Gr3+, U02+, Mn2+, Fe2+, Fe3+ и Pd2+— осадки.

ос-Нитрозо-р-нафтол полностью осаждает небольшие количества трехвалентного железа в присутствии индия [326].

Раствор, содержащий около 0,3 г 1п203 и 0,03 г Fe203, выпаривают до объема 20—25 мл, нейтрализуют аммиаком и прибавляют примерно равный объем 50%-ной уксусной кислоты. Из этого холодного или нагретого раствора осаждают железо добавлением около 5 г ос-нитрозо-?)-нафтола в 50%-ной уксусной кислоте, осадок отфильтровывают через несколько часов из холодного раствора и промывают сначала 50%-ной уксусной кислотой, затем водой.

Результаты разделения индия и железа приведены в табл. 64.

Метод дает недостаточно точные результаты. Осадок даже после повторного осаждения содержит следы индия [134, 326].

Отметим, что купферон не осаждает индия из кислого раствора, но осаждает Fe3+ и Ga3+*.

152

153

Для отделения галлия от индия

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
крыша из металлочерепицы
fhqg71c
кровать 1600х1800
стол для пикника раскладной

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.07.2017)