![]() |
|
|
Аналитическая химия индиядия в органических материалах [230]. Фекалии от различных групп животных (собранные за 24 часа) высушивают на воздухе, отвешивают определенную часть, превращают в порошок и высушивают в течение ночи при 110°. Затем берут навеску 1 г материала и к ней, в широкогорлой конической колбе емкостью 500 мл, прибавляют 24 мл концентрированной азотной кислоты, выдерживают 1 час (до прекращения образования пены), выпаривают до объема 5—10мл, добавляют 20 мл концентрированной соляной кислоты и снова выпаривают. Раствор выпаривают еще дважды с соляной кислотой. После этого раствор готов для выделения индия. Таким же образом озолпли 1 г мочи крысы. Пищевые продукты после тщательной гомогенизации развешивают на порции по 5 г и озоляют, как описано выше. Из раствора в 3— 5%-ной уксусной кислоте индий выделяют непосредственно. Индий выделяют экстракцией насыщенным раствором дитизона в хлороформе . Для этого остаток после озоленип растворяют в воде и раствор переносят в делительную воронку, разбавляют примерно до 50 мл, доводят рН до 3,5 и энергично встряхивают с насыщенным раствором дитизона в хлороформе; дитизоно-хлороформный раствор отделяют и отбрасывают, а рН водной фазы доводят до 9,5 добавлением цитрата аммония (смешивают 12 мл 5%-ного раствора цитрата аммония, 18 мл 5%-ного раствора цианида калия, 32 мл концентрированного аммиака и 250 мл 10 А. и. Бусев 145 трижды перегнанной воды). Прибавляют 15 мл указанной буферной смеси и 2 капли концентрированного раствора хлоргидрата гидраксиламина в делительную воронку, доводят рН до 7 и энергично экстрагируют насыщенным раствором дитизона. Водную фазу постепенно подкисляют, пока не будет достигнуто рН, оптимальное для образования дйтизоната ипдия. Б процессе подкисления выполняют пять экстракций (порциями по 5—10 мл) насыщенным раствором дитизона в хлороформе. Водную фазу промывают чистым хлороформом, который присоединяют к хлороформным экстрактам. Для переведения индия в водный раствор объединенные экстракты в хлороформе встряхивают с разбавленной кислотой и промывают водой; полученный раствор выпаривают до небольшого объема на воздушной бане или горячей плитке. Для спектрофотометрического определения индия (1—25у) реакцией с хпнализарином в присутствия аммиака и хлорида аммония раствор разбавляют водой до определенного объема. Анализируемый раствор и раствор для сравнения должен содержать одинаковые количества хинализа-рина. ТРИФЕНИЛМЕТАНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ, СОДЕРЖАЩИЕ КОМПЛЕКСО- И СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ ГРУППЫ В ОРТОПОЛОЖЕНИИ ДРУГ К ДРУГУ, КАК РЕАКТИВЫ Алюминон (ауринтрикарбоновая кислота) образует с ионом индия окрашенное соединение [153]. К 1 « раствора хлорида индия, содержащему 1 мг In, прибавляют 5 мл 1н. НС1, 5 мл 3 н. ацетата аммония и 5 мл 0,1%-ного раствора алюминона. После перемешивания прибавляют Змл 6 н. NH4OH; при этом раствор окрашивается в розовый цвет. Осадок не образуется даже при длительном стоянии. Красная окраска исчезает при добавлении карбоната аммония. Реакция неспецифична. Окрашенные в красный цвет растворы или осадки дают также ионы таллия, германия, алюминия, галлия, скандия. Л. М. Кульберг иМ. 3. Ямпольский [53] показали, что цветные реакции с ионами алюминия, галлия и индия при рН 3,0— 5,7 дают трифенилметановые красители, содержащие комплексо-и солеобразующую группу в ортоположении друг к другу (табл. 57); все такие соединения содержат, по крайней мере, одну фенольную и одну карбоксильную группу в ортоположении. ГИДРОКСИЛСОДЕРЖАЩИЕ АЗОКРАСИТЕЛИ КАК РЕАКТИВЫ Открытие индин И. М. Коренман, Ф. Р. Шеянова и Р. В. Рощина [46] показали, что азокрасители I—VI, содержащие группу атомов ОН /\_N=N— \/ I N02 дают цветные реакции с ионами индия в присутствии 2 н. СНзСООН (табл. 58). Цветную реакцию дает также азокраси-тель VII. Для сравнения в табл. 58 приведены результаты, полученные при опытах с галлеином, галлоцианином, ализарином и хинализарином. К 0,03 мл раствора соли индия прибавляли 0,06 мл буферного раствора с соответствующим значением рН, 0,03 мл 0,05— 0,1 %-ного раствора азокрасителя. Параллельно ставили контрольные опыты. Чувствительность реакции на ион индия сильно зависит от рН раствора (табл. 59). При рН10 ни один из изученных реактивов не дает реакций с ионом индия. Из табл. 59 видно, что оптимальное значение рН раствора равно 5; наивысшую чувствительность имеют азо-краситель II и галлоцианин. Кроме иона индия с изученными реактивами реагируют ионы многих тяжелых металлов. Азокрасители I и II позволяют обнаружить ион индия в присутствии алюминия. Предельные отношения при открытии индия в присутствии других элементов, в отсутствие фторида натрия, представлены в табл. 60, а в присутствии фторида натрия (1%-ный раствор)—в табл. 61. Можно считать, что при открытии индия реактивы II, V и галлоцианин дают лучшие результаты, чем хинализарин и ализарин. 146 0,N ОН OH NH„ OH HO Na03S J |_ '\ — N = N — / 149 \ Чувствительность реакции иона индия с азокрасителями е зависимости от рН р |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 |
Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|