химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

редкоземельных элементов адсорбируются незначительно; ионы трехвалентного титана, трех- и четырехвалентного ванадия и скандия адсорбируются слабо из растворов в концентрированной соляной кислоте, а ионы четырехвалентного титана и пятивалентного ванадия в этом случае адсорбируются в значительных количествах. Ион индия адсорбируется в некотором количестве из растворов в 0,5—12 М НС1, а ион трехвалентного галлия адсорбируется очень хорошо. В случае галлия адсорбируемость возрастает при увеличении концентрации соляной кислоты до 7 М, а затем уменьшается при дальнейшем увеличении концентрации соляной кислоты. Ионы трехвалентного галлия, двухвалентного палладия и четырехвалентной платины адсорбируются очень хорошо из растворов в 0,1 — 12 М НС1, причем адсорбция обычно уменьшается с увеличением концентрации соляной кислоты. Трехвалентный иридий практически не адсорбируется из растворов в 0,1—12 М НС1, но адсорбируется при очень малых концентрациях соляной кислоты.

Краус, Нельсон и Смит [303] отмечают параллелизм ме?кду адсорбируемостью ионов алюминия, галлия, индияи трехвалентного таллия на анионите и их экстрагируемостью диэтиловым эфиром из солянокислых растворов (экстрагируемость из 6 М НС1 составляет 0% для алюминия, 97% для галлия, следы для индия и 90—95% для трехвалентного таллия). Это обстоятельство, вероятно, связано с нахождением в водной фазе анионных комплексов МС1Г. Малую экстрагируемость и адсорбируемость индия можно объяснить тем, что комплекс с зарядом минус единица (InCLT) не существует в больших количествах. Не-адсорбируемость и неэкстрагируемость алюминия из солянокислых растворов указывают на отсутствие образования отрицательно заряженных комплексных ионов. Так как адсорбция индия проходит через максимум при увеличении концентрации соляной кислоты, то можно предполагать, что отрицательно заряженные ионы начинают преобладать при относительно высоких концентрациях соляной кислоты. Считается, что комплексные ионы й зарядом меньше минус два адсорбируются хорошо. Поэтому малую адсорбируемость индия можно объяснить тенденцией к образованию комплексных анионов с зарядом минус три (т. е. InClg-), которые адсорбируются плохо.

Изучение адсорбируемости различных элементов позволило разработать ряд методов разделения [303].

Для разделения трехвалентных алюминия, галлия, индия и таллия пропускают около 4 мл раствора в 7 М НС1, содержащего 0,5iWAl, 0,15MGa, 0,15М In,0,15 М Т1Ш, через колонку 20 X 0,4 см*, наполненную анионитом дауэкс I. При элюиро-вании 7 М раствором НС1 в элюате немедленно появляется алюминий. Таким путем можно отделить алюминий от индия, который элюируется 7AfHCl медленно и неполностью. Скорость элюирования индия значительно возрастает при увеличении концентрации соляной кислоты до 12 М. Галлий элюируют при помощи 1 М НС1, а трехвалентный таллий — при помощи 4 М НС104 (или HNOs).

Разделение кадмия и индия основано на сильной адсорбируемости кадмия из солянокислых растворов. Раствор в 1 М НС1, содержащий индий и кадмий, пропускают через колонку,

84

85

наполненную анионитом дауэкс I, затем индий элюируютпри помощи 1 М НИ. Кадмий извлекают из колонки при помощи 10"4 М НС1.

Изучено [338] отделение цинка от ряда элементов при помощи анионного обмена. 5—50 мг цинка в 2 н. HG1 полностью адсорбируются на 15-сантиметровой колонке, содержащей 3 г сильноосновного анионита амберлит IRA-400 (в С1-форме). При последующем пропускании 50 мл 2 н. HG1 практически весь алюминий, магний, медь, кобальт, никель, марганец, хром, трехвалентное железо, торий, цирконий, четырехвалентный титан,шестивалентный уран, бериллий и кальций находятся в элюате. Кадмий, четырехвалентное олово, трехвалентная сурьма и висмут ведут себя подобно цинку. Удерживается некоторое количество свинца и индия. Цинк, кадмий и индий элюируются водой и 0,25 н. азотной кислотой, которая также удаляет 20% олова и некоторое количество сурьмы, висмута и свинца. Если применять только воду, то на колонке упорно удерживается небольшое количество цинка. Описаны методы выделения цинка из растворов, свободных от индия и кадмия.

Клемент и Зандеман [292] успешно отделяли индий от сурьмы, свинца, меди и трехвалентного железа, а также индий от галлия при помощи катионита дауэкс 50 в Н-форме. Колонку с внутренним диаметром 0,8 см заполняют катионитом (20—50 меш) на высоту 100см и пропускают через нее водный раствор названных элементов; при этом все катионы адсорбируются катионитом, за исключением сурьмы, часть которой не задерживается. После промывания водой через колонку пропускают соляную кислоту различной концентрации. Из данных, приведенных в табл. 28, видно, что сурьма начинает элюироваться 0,1 — 0,3 н. HG1, индий — 0,4 н. НС1, а галлий — 1,3 н. HG1. Несколько необычное поведение иона индия по сравнению с ионами других трехвалентных элементов объясняется его способностью образовывать анионные хлорокомплексы [1пСЫ~ или [1пС16]3" в солянокислом растворе. Равновесие 1п3+ + 4 СГ~^ [InGU]" даже в среде разбавленной НС1 несомненно силь

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
полочка для обуви купить
кровать 140х200 см
ева польна концерт в крокусе 2017
размер ячейки сетки для перепелов на пол

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)