химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

Коста и Хосте [302] указывают на возможность экстрак? ционного выделения следов индия при помощи диизопропило-вого эфира при анализе цинковых обманок и металлического цинка.

Ирвинг и Росоти [269 , 397а] детально изучили равновесие распределения в системе индий — НВг — изобутилметилкетон с использованием радиоактивного изотопа In114. При небольших концентрациях металла (меньше 10~5 М) в обеих фазах существуют только одноядерные частицы. При относительно высокой кислотности преобладает в органической фазе аци-докомплекс Н1пВг4-я<7, но также существуют в меньших количествах 1пВг3 и (в присутствии катионов щелочных металлов) соли или ионные пары типа А+1пВг4~. При высоких концентрациях иона бромида большая часть индия еще переходит в органическую фазу, даже если концентрация водородных ионов невелика. Ирвинг и Росоти определили порядок величин соответствующих коэффициентов распределения и констант равновесия.

При изучении равновесия распределения в системе InBr3 —• — НВг — изобутилметилкетон при более высоких концентрациях индия с использованием радиоактивного изотопа In114 показано [270, 397а] уменьшение коэффициента распределения, которое объясняется образованием двуядерных бромид-индиевых комплексов, экстрагируемых в значительно меньшей степени по сравнению с ацидокомплексом HlnBrvag. При употреблении диэтилового эфира коэффициент распределения увеличивается с увеличением концентрации индия и, как установлено анализом, ацидокомплекс экстрагируется в форме декагидрата.

Китахара [291] изучал экстракцию иодидов различных металлов из среды 6,9 н.Ш диэтиловым эфиром. Отношение объемов эфира и воды составляло 20 : 5. При этом экстрагируются 100% Sb«", Hg", Cd", Au"i и Sn", 34,2% Bi, 10,6% Zn, 6,5% Mo, 5,5% Te'V и 7,8% In. He экстрагируются К, Cs, Ba, Ca, Fe", Ni, Go, Gr, Mn, Ti, Zr, Pb, Th, Al, Ga, Be, U, V, Pt, Pd, Ir, Os и Ru.

Изучена при помощи изотопа In114 экстракция InJ3 диэтиловым эфиром из растворов в HJ [267, 273]. При этом учитывали изменение объемов фаз после расслаивания и изменение концентрации HJ. Из результатов, приведенных в табл. 22, видно, что InJs количественно экстрагируется из среды 0,5— 2,5 H.HJ. Иодиды галлия, двухвалентного железа и бериллия при этом практически не экстрагируются. Это позволяет отделить индий от названных элементов. Иодиды трехвалентного и одновалентного таллия экстрагируются количественно. Бромид, цианид, фторид калия, лимонная кислота, Na2HP04

76

в концентрациях до 0,5 М не влияют на полноту экстракции InJa из среды 1,5 н. HJ. В присутствии иона хлора InJ3 экстрагируется менее полно; так, из среды 1,5 М HG1, содержащей 1,5 М K.J, экстрагируется 99,5% индия.

Т а б л ш ц я 22

Экстракция иодида индия диэтиловым эфиром из раствора в Ш

Начальный объем фазы, мл Концентрация. ввг Н ачалъная концентрация In,

мг\л Экстрагируе-мость In. %

эфирной БОДРОЙ

20 20 0,15 3,000 34,6 0,58

20 20 0,50 3,000 99,5 248,0

20 20 2,5 3,000 99,3 264,0

20 20 3,41 3,000 71,2 12,9

20 20 0,07 30 2,59 0,037

20 20 0,12 30 33,3 0,62

20 20 0,16 30 56,8 1,60

20 20 0,23 30 75,8 4,02

20 20 0,53 30 98,8 101,0

20 20 1,06 30 99,9 1770,0

20 20 2,02 30 99,9 1530,0

20 20 2,63 30 98,8 150,0

20 20 3,03 30 90,5 26,8

20 20 3,50 30 60,1 6,3

30 20 4,16 30 19,6 0,86

40 20 5,10 30 ТА 0,41

30 10 6,80 30 1,4 0,16

10 20 0,10 0,6145 39,2 0,80

20 20 0,25 0,6145 94,0 17,1

20 20 0,49 0,6145 99,4 211,0

20 20 1,55 0,6145 99,9 1033,0

20 20 2,05 0,6145 99,3 246,0

20 20 2,50 0,6145 96,0 54,8

20 20 3,15 0,6145 48,5 4,92

20 20 3,50 0,6145 37,7 3,37

Иодистоводородную кислоту вполне можно заменить H2S04 соответствующей концентрации, к которой добавлено такое количество KJ, чтобы полученная смесь содержала 1,5 М HJ.

Хосте и Берге [260] подтвердили возможность количественного разделения индия и галлия экстракцией из среды—2М

77

HJ при помощи диэтилового эфира. При изучении коэффициентов распределения иодида индия и иодида галлия в зависимости от концентрации иодистоводородной кислоты (приготовленной смешиванием иодида калия и серной кислоты), от концентрации иона металла и избытка серной кислоты применяли радиоактивные изотопы In114 и Ga87 с периодом полураспада, соответственно, 50 суток и 78 часов. 10 мл водного раствора, содержащего эквивалентные количества иодида калия и серной кислоты, радиоактивные изотопы индия и галлия и носители, встряхивают 3 мин. с 10 мл свежеперегнанного диэтилового эфира, и после разделения измеряют объем обеих фаз. 4,0 мл той или другой фазы помещают в счетчик с кристаллом NaJ и измеряют активность. Влияние концентрации кислоты изучено со свободным от носителя Ga67 при концентрации индия около 10"« М.

Полученные результаты (табл. 23—26) подтвердили возможность количественного разделения индия и галлия экстракТаблица 23

Влияние концентрации иодистоводородной кислоты на коэффициент распределения иодида индия

Концентрация, е-эке/л Активность фазы, имп!сек на 1 мл Объем ( |азы, мл Экстраги-руемость, %

BjSO, KJ водной эф

страница 29
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютерное кресло дисконт
Хорошее предложение в KNS на HP ProBook 430 G3 - хорошее предложение от супермаркета компьютерной техники.
http://www.prokatmedia.ru/proektor.html
tf60/hy термостат защиты от замерзания с dbz-05

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.07.2017)