химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

иях 1—100 мг In (в форме 1пВг3) количественно извлекается эфиром в присутствии 250 мг Cd.

При встряхивании 20 мл раствора бромидов In111 и Т1ш в 1 н. НВг с 30 мл диэтилового эфира последний извлекает весь таллийи лишь следы индия [460]; из среды 4—6 н. НВг экстрагируется 99% индия.

Бок, Куше и Бок [124] подтвердили основные результаты Вада и Ишии [460, 461], полученные ими при экстракции In111 и Tl111 диэтиловым эфиром из раствора в НВг (см. табл. 18). Индий находится в эфирном слое, вероятно, в форме ШпВг4. Коэффициент распределения CdBr2 между этиловым эфиром и 0,1 и 6,0 н. НВг (начальная концентрация CdBr2 0,1 моль/л) равен, соответственно, 0,004 и 0,009.

Коста и Хосте [302], применяя радиоактивный изотоп цинка Zn66, установили, что диэтиловый эфир непригоден для разделения индия и цинка экстракцией из раствора в НВг. Большие количества цинка экстрагируются совместно с индием при различных концентрациях бромистоводородной кислоты. Так, при концентрации НВг 3—5 моль/л экстрагируется около 9% Zn. Следует также отметить, что растворимость диэтилового эфира в водной фазе возрастает с увеличением концентрации бромистоводородной кислоты, а также бромида цинка.

С. И. Синякова [84, 86] не получила удовлетворительных результатов при отделении 0,02—0,2 мг In от 0,6 мг Cd экстракцией индия эфиром из 4,5 н. НВг (по методу Вада и Ишии). Индий количественно не экстрагируется ни в отсутствие, ни в присутствии кадмия; наличие кадмия в растворе понижает степень извлечения индия. Из 0,02—0,2 мг In в эфирный слой переходит в среднем 70%; в том случае, если количество кадмия превышает количество индия в 25 раз, последний извлекается в количестве около 50%.

Ваносси [457] экстрагировал индий диэтиловым эфиром из раствора в НВг при выполнении систематического качественного анализа смеси элементов.

При определении небольших количеств индия радиоактива»

72

ционным методом Хадженс и Нельсон [261] экстрагировали бромид индия из раствора в 4,5 н. НВг диизопропиловым эфиром (имеющим ряд преимуществ по сравнению с диэтиловым эфиром). При наименьшей исследованной концентрации индия (0,9 ч/мл) при однократной экстракции равным объемом диизо-пропилового эфира извлекается 81% In. Цинк, железо и теллур практически не экстрагируются.

73

Коста и Хосте [302] определили коэффициент распределения бромида индия при экстракции диизопропиловым эфиром при концентрации НВг 1—8 моль/л (табл. 19).

Таблица 19

Экстраеируемостъ бромида индия диизопропиловым эфиром в зависимости от концентрации НВг

(в каждом опыте употребляли по 10 мл водного раствора и дииз о пропилов ого эфира)

Концентрация НВг, моль\л Концентрация 1пВг„ моль\л Активность фазы,

UM-ГЦСвК Объем фазы, мл а Количеств о In в органической фазе, %

ВОДНОЙ органической водной органической

1 1,4-10-4 138 0,64 9,5 9,7 0,0046 0,5

2 1,4-10-» 137 4,2 9,6 9,8 0,031 3,0

3 1,4-10-* 111 30 9,75 9,6 0,27 21,2

4 1,4-10-* 49 93 9,85 9,45 1,90 65,5

52 93 9,65 9,55 1,79 64,2

5 1,4-10-* 13,6 133 9,85 9,6 9,78 90,7

6 1,4-10-* 4,4 140 10,1 9,4 31,8 97,0

3,65 112 10,05 9,35 33,0 97,1

8,8 261 9,95 9,3 29,6 96,7

7 1,4-10"* 8,1 148 11,1 8,3 18,3 94,7 •

00 1,4-10-* 62,о" 28,2 14,7 5,1 0,45 31,0

Величина коэффициента распределения, найденная Хаджен-сом и Нельсоном (стр. 73) при экстракции из среды 4,5 М НВг (а = 4,25), хорошо согласуется с величиной, полученной интерполяцией данных Коста и Хосте для экстракции из среды 4 151 НВг.

Коэффициент распределения бромида индия увеличивается с увеличением его концентрации (табл. 20).

Полнота экстракции бромида индия из среды 6 М НВг в присутствии очень высоких (2 М) концентраций бромида цинка несколько уменьшается (табл. 21). Однако при общей концентрации бромида, равной 8 М (AM НВг + 2 М ZnBr2), при однократной экстракции извлекается около 95% In.

Коста и Хосте [302] показали возможность разделения индия и цинка экстракцией диизопропиловым эфиром из раствора в НВг. Диизопропиловый эфир количественно извлекает индий при однократной экстракции из среды 6 М НВг и очень малое

Таблица 21

Эпстрагируемостъ бромида индия из концентрированных (2 М) растворов бромида цинка

<в каждом опыте употребляли по 10 мл водного раствора и диизоирони-лового эфира)

Концентрация

InBrs, МОЛЬ]Л j и

Я « ЕГ? Активность фазы, имп\сек Объем фазы, мл fa*

Концентр г НВг + Zn] водной органической водной органической а Количеств In в oprat

свой фазе,

1,4-10-* 2+2 88 48 9,8 9,9 0,54 35,3

1,4-10-* 4+2 5,8 109 10,05 9,3 20,4 95,4

1,4-Ю-1 6+2 113 3,0 15,4 3,7 0,11 9,9

количество цинка из среды 0,5—6 М НВг. Как видно из табл. 19, из среды 6 М НВг экстрагируется 97% бромида индия, в тоже время из среды 6 М НВг экстрагируется только 0,7% бромида цинка. Коэффициент распределения бромида цинка остается очень низким при изменении концентрации бромида цинка от 2 до 6,5-10"* моль/л.

Объемы фаз при употреблении диизопропилового эфира изменяются значительно меньше, чем при употреблении диэтило-вого эфира.

74

75

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
алексей архиповский
стаканы ego
баскетбольные наколенники купить
Продажа элитных домов и коттеджей в Чигасово

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)