химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

ри —80° с образованием светло-желтой массы. Оба соединения индия нерастворимы в бензоле, плохо или умеренно растворимы в эфире и очень хорошо растворимы в нитробензоле и хлороформе.

На образовании галогенидных комплексов основаны ценные методы открытия, выделения и гравиметрического определения индия.

Галогениды индия в определенных условиях экстрагируются органическими растворителями. Это позволяет отделять индий от ряда элементов.

Индий очень часто полярографируют на фоне НС1, а также НВг и Ш.

Открытие индия

С фторидом аммония соли индия образуют бесцветные, хорошо сформированные октаэдры (NH4)3InF6; такие же кристаллы дают соли алюминия [263]. Мешает железо. Микрофотография кристаллов опубликована Гейльманом [212]. Этот микрокри-сталлоскопический метод, по-видимому, не имеет большого практического значения.

При добавлении зернышка RbCl к сильносолянокислому раствору соли индия образуются бесцветные кристаллы

О А. И. Бусев [J5

двойного хлорида (вероятно г1Ьз1пС16) в форме октаэдров (10— 70 р.) с сильным двойным лучепреломлением, относящиеся к ромбической системе. Открываемый минимум —0,24 т In [295]. Ввиду того, что RbCl дает малорастворимые кристаллические двойные соли со многими другими элементами, открытие индия неспецифично, и индий нужно по возможности отделить от других элементов. Проще всего это достигается осаждением индия аммиаком на предметном стекле," 1п(0Н)3 удерживается стеклом и может быть легко промыт аммиаком, а затем водой [295]. Алюминий и цинк не мешают открытию. Если содержится не более 50% Zn (из расчета на индий), необходимость в отделении цинка отпадает. Свободный NH40H и аммониевые соли целесообразно удалить из раствора нагреванием, так как в противном случае получаются слишком мелкие кристаллы [295]. Микрофотография кристаллов опубликована Гейльма-ном [212].

Хлорид цезия, аналогично RbCl, образует с солянокислым (5 н. НО) раствором соли индия бесцветные кристаллы двойного хлорида 2CsCl • InCls • 2НаО ромбической системы, однако образующиеся кристаллы настолько малы, что трудно установить их форму [171, 295]. Открываемый минимум ниже 0,02 f In [295, 325] . Микрофотографии кристаллов опубликованы Гейльманом [212]. При добавлении CsCI к сернокислому концентрированному раствору солей индия образуются такие же кристаллы двойного хлорида [295]. Гуус [263] ошибочно считал, что при этом образуются кристаллы цезийиндиевых квасцов.

При выполнении реакции [295], в зависимости от концентрации раствора и других условий, могут образоваться [381] кристаллы трех видов. В концентрированных растворах (1—0,1 моль/л) образуются анизотропные, похожие на октаэдры кристаллы размером до 20 [х; форма очень мелких кристаллов напоминает ромб. В разбавленных растворах(0,01—0,001 моль/л) образуются преимущественно изотропные, шестиугольные пластинки размером примерно 20 [». В 0,01 М растворе, кроме того, наблюдаются еще различные видоизменения этой формы [381]. При сравнении чувствительности открытия индия с хлоридом цезия и хлоридом рубидия нужно принять во внимание, что в первом случае реакция более чувствительна, но кристаллы двойного хлорида цезия и индия меньше по размерам, чем кристаллы соответствующей соли рубидия . Клей [295] поэтому предпочитает открывать индий в форме двойной соли индия с рубидием, в то время как Путнам, Роберте и Зелхов [381] открывают его в форме цезиевой соли ввиду большей чувствительности этой реакции.

Так как многочисленные элементы, подобно индию, образуют с CsCI малорастворимые двойные хлориды, то перед открытием индия необходимо его отделение и обогащение.

Барло [109] уточнил метод открытия индия по образованию характерных кристаллов хлороиндата рубидия или цезия.

К капле солянокислого раствора хлорида индия добавляют кристаллик хлорида рубидия или цезия. Мгновенно образуются сильно преломляющие кристаллы хлороиндатов. Чувствительность открытия 0,0001—0,0002 мг In. Цинк, алюминий и галлий не мешают, если их количество не превышает 50% количества индия. При избытке HCI в испытуемом растворе хлориды рубидия и цезия можно заменить их нитратами. Для идентификации индия в присутствии олова к полученным октаэдрическим кристаллам добавляют 1 каплю раствора сульфида щелочного металла; лри этом кристаллы хлороиндата становятся желтыми, а хлоростанната — коричневыми.

Разработан [381] метод открытия индия в сфалерите; не мешают Zn, Cd, Fe, Mn, Pb, Hg, Sn и Ge. Присутствие Cu, Co, Ni, Mg и Ca не имеет значения. Минерал обрабатывают азотной кислотой и выделяют элементы, осаждаемые аммиаком. После отделения индия и железа от галлия и свинца и осаждения индия и железа гидроокисью натрия хорошо промытый водой осадок растворяют в 5 н. НО и испытывают на индий добавлением зернышка CsCI (под микроскопом). Присутствие повышенных количеств железа мешает открытию индия; железо удаляют из солянокислого раствора эфирной экстракцией в форме роданида. Присутствие избытка NH4SCN и НО необходимо. Если при отделении яюлеза объем раствора сильно увеличится, реко

страница 25
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение microsoft office в москве
узи фолликулометрия цена
jasba terrano каширский двор
купить хедвей 3 из китая

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)