химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

82]

В водных растворах устойчив только ион трехвалентного индия. Соединения индия низших валентностей в присутствии воды легко окисляются до трехвалентного индия с одновременным выделением металлического индия. Например, InCl и IaCl2(In2CI,i) разлагаются с образованием иона 1п3+ и осадка металлического индия [449, 450]. В водных растворах ионы 1п+ и Гп2+ могут существовать лишь в малых концентрациях. При равновесии между металлическим индием и ионами 1п3+ в растворе будет присутствовать некоторое количество ионов 1п+ и 1п2+ [54]. Константы равновесия [238] реакций

21птв + In3a^3In+

и

InTB +2Inf+^3In2a+ равны, соответственно, 2,4 ? Ю-11 и 1,9 • 10~8 (при 25,0 + 0,1°). Кангро и Вейнгертнер [282] вычислили константы равновесия реакции

1п3+ + 2In ^ 31п+

для различных температур (от 18,5 до 49,5°). При 26,5°

Ион 1п3+ восстанавливается на капельном ртутном катоде до металла, вероятно, через соединения индия' промежуточной валентности. На полярограмме наблюдается только одна волна, соответствующая электродному процессу 1п3+ + 3 е — In. При электролизе водных растворов сульфата трехвалентного ин. дия образуются небольшие количества ионов индия более низкой валентности, вероятно, 1п+ [282].

Иодиды одновалентного и двухвалентного индия, а также, по-видимому, другие соединения индия низших валентностей, неустойчивы в жидком аммиаке. При потенциометрическом титровании раствора хлорида индия в жидком аммиаке раствором металлического калия в жидком аммиаке (при температуре от —38 до —40° без воды и кислорода) наблюдается только один «качок потенциала по окончании восстановления трехвалентного индия до металла [463].

В водных растворах индий реагирует главным образом в форме гидратированного иона трехвалентного индия [In(H20);s]3+ или в форме не очень устойчивых комплексных ионов трехвалентного индия.

Из соединений индия наиболее изучены окись 1п20з, гидроокись, сульфид Ia2S3, хлорид 1пС1з, бромид 1пВгз, иодид 1пЗз, нитрат In(N03)8, сульфат In2(S0.i)3, фосфат 1аР04, ацетилаце-тонат, ацетат, оксалат, этилксантогенат, дитизонат, 8-оксихи-нолинат и некоторые другие.

В присутствии воды индий не образует комплексных соединений с аммиаком, цианидом калия и другими соединениями [439]. С анионами F~, СГ, Br~, J" и SCN" индий образует ряд комплексных соединений, относительно сильно диссоциирующих в водных растворах. Индий дает сравнительно малоустойчивые сульфатные комплексные соединения [55, 434, 436, 437]. Комплексные соединения индия с винной, лимонной и другими органическими кислотами изучены недостаточно полно. Большое практическое значение имеет способность индия к образованию соединений с этилендиаминтетрауксусной кислотой.

Индий принадлежит к катионам группы сульфида аммония.

ОТКРЫТИЕ ИНДИЯ _

Индий открывают по окрашиванию пламени и спектральным методом, микрокристаллоскопически при помощи хлорида

рубидия или цезия, фторида аммония, роданида аммония и уротропина, роданида калия и акридина, щавелевой кислоты, окса-лата аммония, 8-оксихинолива или 5,7-дибром-8-оксихинолина. Очень редко индий открывают осаждением сульфидом или сероводородом, молибдатом, аммиаком, циклогексилксантогенатом. Разработаны цветные реакции с ализарином, хинализарином, морином, алюминоном и другими органическими гидроксилсо-держащими реагентами. Описан радиоактивационный метод, отличающийся очень высокой чувствительностью.

Метод открытия индия по характерному фиолетово-синему окрашиванию пламени и спектральный метод обладают сравнительно высокой чувствительностью и специфичностью; последний позволяет наиболее быстро и надежно открывать индий, в том числе в сложных по составу смесях, и благодаря этому имеет большое практическое значение.

Специфические химические методы открытия индия в настоящее время неизвестны. Большинство таких методов позволяет лишь идентифицировать индий или открывать его в присутствии ограниченного числа других ионов (после отделения от многих сопутствующих элементов). Из описанных до 1945 г. аналитических реакций открытия индия Венгер, Дукерт и Ру-скони [464] рекомендуют в качестве наиболее чувствительных приведенные в табл. 2. Ни одна из известных реакций не позволяет открывать индий в присутствии галлия; во всех случаях требуется количественное разделение. В табл. 3 приведены реакции, которые нельзя рекомендовать для открытия индия [464]. Из известных до 1955 г. микрокристаллоскопических реакций лишь немногие позволяют открывать индий в присутствии других металлов третьей аналитической группы. По данным Барло [109], наиболее пригоден метод, основанный на получении кристаллов хлороиндата рубидия. Микрокристаллоскопи-ческому открытию индия в форме индий-цезиевых квасцов, образующихся при добавлении нитрата цезия к подкисленному серной кислотой концентрированному раствору сульфата индия [295], мешает алюминий.

Методы открытия индия по образованию налетов окиси [128, 142, 203], сульфида [142, 203], металлического индия [142], а также корольков [142, 383, 384] н

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мгту волейбольный клуб официальный сайт
плакат ведется видеосьемка
http://www.argumet.ru/banketki/divoffice/index.html
гамак купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)