химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

Со, Ni, Си, Cd, Zn, Са, Sr, Ва, Mg, К и Na. Метод дает хорошие результаты при отделении 0,05 г ГнгОз от примерно 0,1 г окиси каждого из. перечисленных металлов.

40

Глав а III

МЕТОДЫ, ОСНОВАННЫЕ НА ОСАЖДЕНИИ КАТИОНА ИНДИЯ 1О3+ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ АНИОНАМИ

Ряд неорганических анионов количественно осаждает ион индия 1п8+. При осаждении анионами S2~, РО4", а при соблюдении определенных условий и при осаждении анионом Fe(CN)J~ образуются соединения постоянного состава. Другие анионы недостаточно изучены в качестве осадителей и не имеют практического значения в аналитической химии индия.

;СУЛЬФИДЫ КАК РЕАКТИВЫ

Ион индия Ins+ осаждается в форме сульфида из щелочного _ в из очень слабокислого растворов.

Сульфид аммония или натрия осаждает из растворов, содержащих тартрат и аммиак, белый осадок, который, вероятно, прздставляет собой кислый сульфид; осадок растворим в избытке теплого сульфида аммония [385].

Сероводород осаждает из слабокислого раствора светло-желтый сульфид индия 1пА [335, 385, 469, 471]. Из сильномине-ральнокислого раствора сульфид индия не осаждается. Индий осаждается количественно из уксуснокислого раствора, содержащего ацетат [452], или же из слабосолянокислого раствора при концентрации НС1 0,03—0,05 н. [357]. Вереде 0,6 н. НС1 индий не осаждается, а в среде 0,3 н. НС1 осаждается большая часть индия вместе с сульфидами других металлов [459].

Так как индий осаждается сероводородом только из очень слабокислого раствора, то его большей частью относят не к эле-ментам группы сероводорода, а к элементам группы сернистого аммония [61, 283, 362).

При изучении влияния концентрации ионов Н+ на осаждение индия сероводородом установлено [187], что в данном случае закон действующих масс не соблюдается, вероятно, из-за образования коллоидных растворов In^Sg.

При определении индия осаждением из слабосолянокислого раствора и из раствора, содержащего уксусную кислоту и ацетат натрия, получают равноценные по точности результаты.

Сульфид индия осаждается также тиосульфатом натрия NaaSaOs и гипосульфитом натрия NaaSaOv При добавлении тиосульфата натрия к минеральнокислому раствору индий осаждается неполностью в форме желтого сульфида. Из уксуснокислого и нейтрального раствора осаждается основная соль индия [470].

При добавлении гипосульфита натрия NaaS204 к нейтральному раствору соли индия при обычной температуре осадок не образуется; если же смесь нагреть до кипения, то индий осаждается в форме сульфида (желтого цвета), но но полностью. В присутствии свободной кислоты осадок на образуется [138].

В отличие от сероводорода, HaSe и НзТе образуют в растворах ацетата индия коричневые осадки [451]. Осажденные селенид и теллурид индия окисляются во влажном состоянии с выделением селена и теллура.

Желтый сульфид индия не растворим в избытке желтого сульфида аммония на холоду, но при умеренном нагревании он растворяется полностью; при последующем охлаждении выделяется белый кислый сульфид [469].

В желтом сульфиде аммония белый кислый сульфид индия слабо растворим на холоду и полностью растворим при нагревании; в бесцветном сульфиде аммония кислый сульфид не растворим ни на холоду, ни при нагревании [335].

Сульфид индия Гигвз является удовлетворительной весовой формой.

Осаждение индия в форме сульфида из слабокислого раствора позволяет отделять этот элемент от ряда других элементов.

Открытие индия

А. Нойес и В. Брей [57, 362] открывали индий при систематическом качественном анализе редких элементов осаждением в форме InsS3Вада и Ишии [461 ] идентифицировали индий в форме InsSe после его отделения от других элементов; предварительно отделяют от индия галлий экстракцией из солянокислого раствора эфиром и Mo, Re и Ir — осаждением сероводородом из среды .0,9 к. НО; затем индий отделяют от цинка совместным осаждением с железом при помощи аммиака в присутствии NH4CI,

43

а шелево отделяют от индия эфирной экстракцией в форме хлорида из среды 6 н. НС1.

Гравиметрическое определение индии

а) Осаждение сероводородом из уксуснокислого раствора.

Тиль и Люкман [452] разработали следующий метод.

Избыток сильной кислоты удаляют из анализируемого рас-' твора выпариванием или нейтрализацией, прибавляют на каждые 0,1 г In 30 мл 2 н. СНзСООН, 10 мл 2 н. NFuOH и разбавляют до 100 мл (рН полученного раствора составляет 4). После нагревания до кипения пропускают H2S до тех пор, пока раствор не охладится. Светло-желтый осадок In2S3 отфильтровывают в предварительно прокаленном при 500—600° тигле Гуча и промывают 0,2 н. раствором CH3COONH4.

Для введения поправки на потерянные частицы асбеста фильтрат и промывные воды пропускают через бумажныйфильтр, последний сжигают, и остаток взвешивают. Тигель Гуча после высушивания помещают в запаянную с одного конца трубку иенского стекла, закрываемую пришлифованной пробкой с трубкой для подачи газа, и помещают в электрическую печь таким образом, чтобы температура шлифа по была очень высокой (для этого шлиф защищают асбестовой шайбой). Конец трубки для пода

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
psd416g21332
электроприводы для клапанов
коттедж в флоранс купить
http://www.prokatmedia.ru/notebook.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)