химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

ентов.

Индий отделяют от галлия кипячением с гидроокисями щелочных металлов [158, 311, 381]. Метод основан на способности гидроокиси галлия растворяться в избытке едкой щелочи.

Деннис и Бриджмен [158] определяли индий в растворе, содержащем алюминий, галлий и цинк, следующим образом. Анализируемый раствор разбавляют до 100 мл, нейтрализуют гидроокисью натрия, прибавляют 1,5 г NaOH, кипятят несколько минут, осадок In(OH)s собирают на бумажном фильтре, промывают горячей водой и растворяют в НС1. Полученный раствор нейтрализуют гидроокисью натрия, прибавляют 1,5 г NaOH и кипятят несколько минут. Отфильтрованный и промытый осадок гидроокиси индия растворяют в НС1, к раствору прибавляют небольшой избыток NH40H и кипятят несколько минут. Осадок отфильтровывают на бумажном беззольном фильтре, промывают горячей водой, высушивают и прокаливают в предварительно взвешенном тигле на горелке Бунзена. Тигель с осадком охлаждают, окись индия смачивают несколькими каплями HNOs, осторожно нагревают для удаления избытка кислоты, снова прокаливают на горелке Бунзена и взвешивают 1пг03.

В объединенных щелочных фильтратах определяют цинк, галлий и алюминий,

При определении 0,0323 г 1а203 в растворе, .содержащем 0,1 г Ga203, 0,08 г А120з и 0,04 г Zn, найдено 0,0328 г 1пгОдОчевидно, метод не дает четкого разделения, и осадок гидроокиси индия всегда содержит галлий, а фильтрат — небольшое количество индия [27, 106, 249].

Виллард и Фог [468] успешно отделяли 0,01—0,06 мг Ga от 100 мг In следующим образом. Анализируемый раствор объемом 25 мл (или меньше) нагревают почти до кипения и прибавляют приблизительно 3 н. NaOH в таком количестве, чтобы его концентрация в конечном растворе составила 0,5—1 н. Нагревают до коагуляции осадка, затем к раствору с осадкам, нагретому почти до кипения, прибавляют 8—10 капель 1%-ного-раствора KMnOd и через 1—2 мин.— 5—10 капель спирта, к продолжают нагревание до исчезновения зеленой окраски и выделения бурого осадка двуокиси марганца. Осадок, содержащий весь индий, отфильтровываюти промывают горячим 1 %-ным раствором NaCl, содержащим небольшое количество NaOH, В фильтрате определяют галлий фотометрическим методом с хинализарином. Вместе с индием осаждается трехвалентное железо.

Изучена возможность отделения индия от цинка, алюминия, хрома.бериллия, ванадия и урана при noMOuniNaOHHNa202[459]_

Соли сильных оснований и слабых кислот как реактивы

Карбонаты натрия, калия и аммония количественно осази- . дают индий из растворов в форме белого слизистого осадка [384], нерастворимого в избытке К2С03 или Na2COa; в растворе (NPLOaS этот осадок растворяется и из полученного раствора может быть снова выделен кипячением [469, 471]. В присутствии галлия индий осаждается раствором Na2C03 только после осаждения галлия [310]. Осадок, образующийся при добавлении карбонатов щелочных металлов, состоит примерно на 95% лз гидроокиси индия [168]; остальное, по-видимому, приходится на долю основного карбоната.

При добавлении бикарбоната натрия образуется белый осадок, нерастворимый в избытке NaHCO,; одновременно выделяется СО, [469, 471].

Ато [106] отделял индий от галлия кипячением с 5%-ным раствором Na2C03. При этом индий осаждается, а галлий остается в растворе. К анализируемому раствору нитратов, содержащему 0,5—83мг 1п205и1—95.мгОаг03, прибавляют избыток Na2C03 в таком количестве, чтобы концентрация его в растворе составила 5% (обычно объем анализируемого раствора составляет около 60-ил), и прибавляют 3 г Na2COa. Смесь кипятят м течение 5 мин.; образовавшийся осадок гидроокиси индия отфильтровывают и промывают сначала 1 %-нымраствором^2СОз, затем водой. Полученный осадок растворяют в HN03 и осаждают индий аммиаком; осадок гидроокиси растворяют в небольшом количестве 6 н. ЕШОз, раствор выпаривают досуха в тягле, остаток прокаливают до 1п203 и взвешивают. Для определения галлия фильтрат и промывные воды нейтрализуют уксусной кислотой, прибавляют 10 мл 6 н. СНзСООН и 2 г камфорной кислоты, кипятят 10 мин. и фильтруют. Осадок промывают насыщенным, раствором камфорной кислоты и прокаливают до Ga2Os.

При отделении 1,0 мг 1п2Оэ от 94,5 мг Ga203 найдено 0,9 мг 3п203 и 94,6 мг Ga203, при отделении 82,7 мг 1п203 от 81,4жг Оа20з найдено 82,1 мг 1п203 и 81,2 мг Ga2Os.

Карбонат бария полностью осаждает индий из растворов его волей в форме белого осадка [469, 471].

Бисульфит натрия (NaHS03) количественно осаждает индий при кипячении почти нейтрального раствора в форме основного сульфита [111]. В присутствии NH4CI не осаждаются Zn, Си, Cd и Fe [111]. По данным Тиля [450], этот метод выделения индия дает неудовлетворительные результаты. Неполное отделение железа подтверждено Матерсом [326].

Хромат калия обрааует с солями индия желтый осадок, растворимый в уксусной кислоте. Бихромат калия индия не осаждает [335, 471].

Стаббс [429] исследовал реакцию осаждения иона In3* хроматом калия, но не мог прийти к определенным выводам о химической природе образующегося осадка. При рН 3,30 появляется желтое помутнени

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы администрирования windows в балаково
узи 2 триместра в москве
Savitr Classic N 4
курсы кадрового делопроизводства с нуля в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)