химический каталог




Аналитическая химия индия

Автор А.И.Бусев

p>К3 [In (ОН),] ? 2Н20

Кроме того, был получен кристаллический гидроксаквоиндат рубидия Rb2[In(OH)5-H20]. Гидроксиндаты полностью разлагаются водой с выделением гидроокиси индия [38].

По-видимому, при относительно низкой концентрации щелочи гидроокись индия практически нерастворима. Существует определенная концентрация щелочи, при которой гидроокись индия пептизируется с образованием прозрачного коллоидного раствора. При очень высоких концентрациях щелочи гидроокись индия растворяется с образованием индатов. Растворимость гидроокиси индия зависит, несомненно, также от процесса старения. Понижение растворимости ее в растворах щелочи (в присутствии солей аммония) может быть объяснено уменьшением концентрации ионов ОН".

Приведенные факты позволяют считать, что кислотные свойства гидроокиси индия выражены очень слабо, но она все же проявляет заметные амфотерные свойства. В этом отношении гидроокись индия в значительной степени отличается от гидроокисей алюминия и галлия, которые легко растворяются в избытке растворов гидроокиси натрия и калия.

При потенциометрическом титровании раствором щелочи раствора соли индия, к которому добавлено большое количество галогенида щелочного металла, рН начала осаждения заметно повышается [348]. При" добавлении ионов NOj смещения рН не наблюдается; ионы SO4 смещают величину рН. Осадок 1п(ОН)з образуется при стократном количестве ионов галоге-нидов, что указывает на небольшую устойчивость галогенид-ных комплексов индия.

Для гидролитического осаждения индия применяются гидроокиси и окиси (КОН, NaOH, NH4OH, MgO, ZnO), соли сильных оснований и слабых неорганических или органических кислот (NaaCOs, K2COs, (NH4)2COs, NaHCOs, ВаСОз, KN02, NH4N02, Na2S03, KCNO, HCOONa, CHaCOONa, CHsCOONHi и др.), органические основания (диметиламин, уротропин, пиридин и др.). Все эти вещества вызывают количественное осаждение индия. Наибольшее значение имеют KCN О и пиридин, которые позволяют отделять индий от ряда элементов.

При гидролизе бромид-броматной смесью индий выделяется неполностью из-за сравнительно высокой концентрации ионов водорода в конечном растворе [357]. При гидролизе иодид-иодатной смесью индий осаждается количественно [451]. Однако при промывании осадка гидроокиси индия возникают затруднения [451], препятствующие использованию иодид-иодатной смеси в анализе.

ГИДРООКИСИ И ОКИСИ КАК РЕАКТИВЫ

Аммиак и гидроокиси щелочных металлов осаждают из растворов солей индия белый осадок гидроокиси индия [383— 385, 471]*.

При осаждении аммиаком на холоду образуется объемистый студенистый осадок; из горячего раствора осаждается тяжелый, плотный осадок гидроокиси индия [471]. При нагревании с маточным раствором гидроокись индия переходит в плотную, легче отфильтровываемую форму [451, 452].

Свежеосажденная гидроокись заметно растворима в большом избытке аммиака [452]; растворимость уменьшается по мере старения осадка (см. также стр. 30). В 10%-ном растворе

го

31

NH4OH, содержащем 10% NH4CI, растворимость гидроокиси индия незначительна [357].

Для осаждения индия при температуре около 60° вполне допустимо применение даже самого большого избытка примерно 6 и. NH4OH; потери индия при этом не наблюдаются [58]. Большой избыток NH4OH обеспечивает полное отделение цинка, кадмия, меди и других металлов от индия [58].

Водный раствор гидроксиламина осаждает гидроокись ин- ' дия; в присутствии хлоргидрата гидроксиламина осаждения не происходит [160].

Гидроокись индия не осаждается гидроокисями щелочных металлов [346. 385] и аммиаком [335, 384] из растворов, содержащих тартрат [335, 346, 384, 385], цитрат [346] и малат [346]. В присутствии лактата гидроокись индия осаждается [346]. Для предотвращения осаждения 1п(ОН)з достаточно, чтобы в растворе на 1 моль сульфата индия присутствовал 1 моль цитрата, тартрата или малата [346].

В присутствии цитрата, тартрата и малата на 1 моль суль-фата индия выделяется, соответственно, 1,25; 1,50 и 1,50 моля НзО+ [346]. При титровании раствором щелочи раствора соли индия, содержащего тартрат или малат, сначала происходит нейтрализация выделившегося иона НзО+, а затем — образование растворимых основных оксисоединений индия [346] неустановленного состава.

Следует отметить, что при добавлении к нейтральному раствору соли индия винной кислоты [335] или тартрата щелочного металла [346] образуется осадок, растворимый в щелочах.

При обработке растворов индия (1пС1з) окисью магния осаждается не индат магния, а гидратированная гидроокись [352].

Обработка окисью цинка (встряхивание 1 час) применяется для отделения кадмия от индия при полярографическом определении последнего [2, 417].

Осадки 1п20з • ЗН20 или 1п(0Н)з , образовавшиеся при добавлении небольшого избытка NH4OH к раствору 1пС1з при 25 и при 100°, дают характерные рентгенограммы, отличающиеся от рентгенограмм безводного 1п20з. Образцы, приготовленные при более высокой температуре, дают более интенсивные дифракционные линии, что указывает на больший размер частиц осадка [339].

Аммиак к

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91

Скачать книгу "Аналитическая химия индия" (1.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обрезание цена тула
размер ролл-апа стандарт
купить мартрас на липучках
руслан и людмила сказка навка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)