АКАДЕМИЯ НАУК СССР

ИНСТИТУТ ГЕОХИМИИ И АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ им. В. И. ВЕРНАДСКОГО комиссия по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

А. И. Б У С Е В

АНАЛИТИЧЕСКАЯ химия ИНДИЯ

ИЗДАТЕЛЬСТВО АКАДЕМИИ НАУК СССР

МОСКВА1958

Рассмотрены все известные методы открытия, отделения и определевия индия, а также специальные методы его определения в промышленных и природных объектах. Отмечены преимущества, недостатки и границы применения многих методов. Указаны их чувствительность, предельные отношения, точность и воспроизводимость. Подробно описаны наиболее надежные и проверенные методы.

Ответственный редактор

академик А. П. ВИНОГРАДОВ

ПРЕДИСЛОВИЕ

Систематизация и критическое обобщение имеющегося фактического материала по аналитической химии индия, рассеянного по многочисленным, часто мало доступным изданиям, несомненно, представляет актуальную задачу. При работе над настоящей монографией автор придерживался в основном тех же принципов, что и при работе над ранее изданной монографией. Рассмотрены все известные нам методы открытия, отделения и определения индия, в том числе специальные методы его определения в промышленных и природных объектах. На основании литературы и личного опыта отмечены преимущества, недостатки и границы применения многих методов, указаны их чувствительность, точность и воспроизводимость результатов. Подробно описаны наиболее надежные и проверенные методы.

Необходимо отметить, что большое число химических реакций индия почти не изучено с точки зрения требований аналитической химии; недостаточно исследованы равновесные системы, представляющие интерес для аналитической химии, условия образования и растворения многих осадков и процессы комплексообразования.

Книга предназначена для широкого круга химиковганали-тиков научно-исследовательских, заводских и учебных лабораторий и, по возможности, должна облегчить практическое использование достигнутых результатов, постановку и разрешение новых вопросов в области аналитической химии индия.

При составлении монографии принята во внимание русская и иностранная литература, опубликованная до начала 1957 г.

Аналитическая химия висмута. М. Изд-но

Автор выражает глубокую благодарность за ценные критические замечания, сделанные при обсуждении рукописи, Б. Н. Иванову-Эмнну и Ю. А. Чернихову, и за большую помощь при проверке ссылок на литературу — В. Г. Типцовой.

Автор просит читателей сообщить свои критические замечания по адресу: Москва В-234, Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, химический факультет, кафедра аналитической химии.

Глав а I

ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ИНДИЯ

Индий открыт в 1863 г. Рейхом и Рихтером при изучении сфалеритов по характерной интенсивно-синей линии в спектре. Индий относится к третьей группе периодической системы элементов, его порядковый номер 49, атомный вес 114,8. Природный ИНДИЙ представляет смесь 95,77% изотопа In115 и 4,23% изотопа In113 [83, 251]. Известны изотопы индия с массовыми числами 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118 и 119 [57, 83].

Собственных минералов индий не образует и принадлежит к наиболее редким и рассеянным элементам; он находится в небольших количествах в сфалеритах, сульфостаннатах и сульфо-германатах. В земной коре содержится 10~6 вес.% индия [91]. Относительно нахождения индия опубликован ряд работ [12, 14, 15, 40, 59, 60, 66—68, 101, 421].

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия; водные растворы солей индия гидролизованы ме нее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия; сульфид индия In2S3, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлоридов. Цвет металлических индия, кадмия и олова одинаков. Хлориды 1аС12 и SnCl2 имеют близкие температуры плавления и кипения.

Индий может находиться в одно-, двух- и трехвалентном состояниях. Известны хлориды InCh, 1пС12(1п2С14) и InCl, сульфиды 1п2Эз и IaS. Наиболее устойчивы соединения трехвалентного индия. Индий не обладает сильным сродством к кислороду и сере. Он сохраняет металлический блеск даже при погружении в кипящую воду, растворяется, хотя и медленно, в соляной и серной кислотах; более энергично действует азотная кислота. С галогенами индий взаимодействует только при нагревании.

Нормальный потенциал индия (In — 3e-»In3+) определен рядом исследователей (табл. 1).

Таблица 1 Нормальный потенциал индия Ей

Е. Литература

—0,336 [228]

—0,340 [232]

—0,334 [4321

—0,3358 [2