![]() |
|
|
Практикум по органическому синтезуp>Применяется для получении гидрохинона, используется как окислитель и как дубящий агент. Отличительная реакция В две пробирки наливают по 3 мл лигроина, затем в одной растворяют немного n-бензохинона, в другой — такое же количество фенола. Смешивают оба раствора и охлаждают — выпадают красные иглы фенохинона. АНТРАХИНОН Формула: 201 Окисление антрацена в антрахинон протекает очень легко при воздействии различных окислителей (хромового ангидрида в уксусной кислоте, перманганата калия и др.). Даже азотная кислота действует на антрацен как окислитель, а не как нитрующий агент. Антрахинон — светло-желтое кристаллическое вещество; плохо растворим в воде, спирте, эфире, чорошо растворим в концентрированной серной кислоте, горячем растворе ацетата натрия, анилине, нитробензоле и горячем толуоле. Мол. вес 208,20, т. пл 285—286 "С; т. кип 378-381 "С- d =? 1,438. Применяется для производства кубовых красителей, лаков и для других целей. Отличительная реакция В пробирку помещают несколько кристалликов антрахинона и 2—3 мл разбавленного раствора щелочи, нагревают смесь до кипения, затем вносят немного цинковой пыли, нагревают еще 1—2 мин и охлаждают. По окончании выделения пузырьков водорода появляется ярко-красное окрашивание, при встряхивании раствор обесцвечивается. Реактивы, посуда и приборы Антрацен 2,5 г .(0^)14 моль) Уксусная кислота, ледяная 150 мл (2,5 моль) Хромовый ангидрид 10 г (0,1 моль) Едкий натр Колба круглодонная (300 мл) Холодильник Воронка капельная Форштосс двурогий Стакан химический Воронка Бюхнера Колба Бунзена . , Глава XII РЕАКЦИИ НИТРОВАНИЯ Сборка приборов 1. Круглодонную колбу на 300 мл снабжают двурогим форштоссом с обратным холодильником и капельной воронкой. 2. Прибор для отсасывания (см. рис. 40). Выполнение синтеза В круглодонную колбу прибора 1 к раствору 2,5 г тонкоиз-мельченного антрацена в ПО мл ледяной уксусной кислоты (осго-рожно\ антрацен вызывает раздражение слизистых оболочек), в течение 1 ч при кипячении прибавляют из капельной воронки раствор 10 г хромового ангидрида в 10 мл воды и 40 мл ледяной уксусной кислоты. После прибавления всего количества хромового ангидрида (окрашивание реакционной смеси в зеленый цвет указывает на окончание реакции) смесь переносят в стакан, охлаждают и разбавляют ее 300 мл воды. Выдерживают 1 ч, затем отсасывают выпавшие кристаллы антрахинона, промывают их водой, разбавленным раствором щелочи для нейтрализации уксусной кислоты, затем снова водой и сушат. Выход антрахинона ~ 2 г. Если для окисления был взят чистый антрацен, то антрахинон очищают возгонкой; если же технический антрацен, то антрахинон нагревают до 100 °С в течение 10 мин с пятикратным (по массе) количеством 10%-ной серной кислоты, а затем смесь оставляют на 12 ч во влажном месте; после выливания смеси в воду выпавшие кристаллы чистого антрахинона отфильтровывают, промывают раствором углекислого натрия, водой и сушат, Нитрованием называется процесс введения нитрогруппы в молекулу органического соединения. Реакция нитрования ароматических соединений проходит в общем легко и является одной из важнейших реакций органической химии. Нитросоединения ароматического ряда служат полупродуктами в производстве красителей и лекарственных веществ, применяются также в парфюмерной промышленности. Многие нитросоединения ароматического ряда используются как взрывчатые вещества, например тринитротолуол, тринитробензол, пикриновая кислота. Нитросоединения жирного ряда применяются как растворители синтетических смол, смазочных масел, красителей, нитроцеллюлозы, как промежуточные продукты в многочисленных синтезах, например карбоновых кислот, гидроксиламина, оксимов, нитро-спиртов, нитроолефинов и т. д. Введение нитрогруппы в молекулу органического соединения осуществляется с помощью различных нитрующих агентов. Основными нитрующими агентами являются: 1) азотная кислота различной концентрации; 2) нитрующая смесь (смесь концентрированных азотной и серной кислот); 3) нитраты щелочных металлов в присутствии серной кислоты; 4) окислы азота; 5) нитраты металлов в присутствии уксусного ангидрида и уксусной кислоты; 203 202 6) смесь азотной и серной кислот с ледяной уксусной кислотой или уксусным ангидридом; 7) ацетилнитрат и бензоилнитрат; 8) эфиры азотной кислоты. 1. НИТРОВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ЖИРНОГО РЯДА Углеводороды жирного ряда при обычной температуре не реагируют с концентрированной азотной кислотой; при нагревании концентрированная азотная кислота окисляет их — в этом случае происходит разрыв углеродной цепи с образованием карбоновых кислот. R-H Для нитрования углеводородов жирного ряда применяют разбавленную азотную кислоту, которая не обладает нитрующим действием, а служит лишь источником двуокиси азота, являющейся подлинным нитрующим агентом. Нитрование идет по следующей схеме; HN03 (разб.) R-N02 + Н20 110-140 °С Эта реакция называется реакцией Коновалова, так как была Открыта и |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 |
Скачать книгу "Практикум по органическому синтезу" (2.39Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|