![]() |
|
|
Практикум по органическому синтезуыв верхний кран полумикроазотометра, опускают уравнительную грушу вниз, открывают регулировочный кран и подвигают на несколько миллиметров ближе к печи проволочную муфту, причем горелка должна находиться на противоположном конце муфты. Таким образом продвигают муфту и горелку и в дальней104 шем следят за тем, чтобы в полумикроазотометр поступало не более 2 пузырьков газа в 3 сек. Как только горелка будет придвинута к электрической печи, иа что требуется 10—25 мин, закрывают регулировочный кран, полностью открывают кран аппарата Киппа и регулировочным краном снова устанавливают скорость прохождения газа 2 пузырька в 3 сек. Затем еще раз сильно в течение 10 мин прокаливают горелкой через проволочную, муфту сменяемый слой окиси меди. После этого выключают горелку, а спустя 5 мин — электрическую печь. Как только через полумикроазотометр начнут проходить микропузырьки, закрывают регулировочный кран, разъединяют трубку для сожжения и оставляют ее охлаждаться под давлением двуокиси углерода. Полумикроазотометр оставляют в прохладном помещении для охлаждения, при этом следует установить уравнительную грушу на одном уровне с жидкостью в полумикроазотометре. Через 10 мин отмечают объем азота, при этом мениск уравнительной груши держат на одном уровне с мениском в измерительной трубке. Отсчет производят по нижнему краю мениска, затем отмечают температуру вблизи азотометра и показание барометра. Содержание азота в исследуемом веществе (в %) вычисляют по формуле: 1,2517.273(^-^8) Jn= (273 +1) 760а 0,1 где 1,251 — масса 1 мл чистого азота при обычных условиях, мг; V—найденный объем азота, мл; Р — атмосферное давление, мм рт. ст.; Рв — давление паров воды при данной температуре, мм рт. ст.; t — температура, "С; а — навеска вещества, г. J. ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА МИКРОМЕТОДОМ Большое распространение получил количественный элементный микроанализ органических веществ. Основоположником этого метода является австрийский профессор Фриц Прегль. Хотя со времен Прегля появилось очень много различных работ, в методики определения углерода и водорода в органических веществах не введено принципиальных изменений. В последнее время в СССР широкое распространение получил принципиально отличный от классического, но столь же надежный скоростной метод определения, предложенный М. О. Коршун и В. А. Климовой. Сущность метода состоит в том, что навеска исследуемого органического вещества сжигается в полузамкнутой зоне в быстром токе кислорода в ненаполненной трубке в условиях, 105 обеспечивающих длительный и полный контакт вещества, его паров и продуктов разложения с горячим кислородом. Углерод при этом количественно окисляется до двуокиси углерода, а водород — до воды. Продукты окисления других элементов, если они содержатся в веществе, улавливаются соответствующими соединениями и не мешают определению. Вода поглощается безводным перхлоратом магния (ангидро-ном), а двуокись углерода — щелочным поглотителем (аскаритом). Поглощенные вещества определяют по привесу поглотительных аппаратов. СБОРКА УСТАНОВКИ из двух 10-лтгтровых бутылей, расположенных одна под другой и соединенных толстостенной стеклянной трубкой. Аппаратура состоит из трех основных частей: системы подачи и очистки кислорода, трубки для сожжения, системы для поглощения продуктов горения (рис. 82). Многие из частей аппарата для определения углерода и водорода выпускает завод «Гослаборприбор» (г. Клин). Подробное описание отдельных частей установки приведена ниже. Система подачи и чистки кислорода Кислород можно подавать из газометра или непосредственно из баллона. Для регулировки скорости газа баллон должен быть снабжен прецизионным вентилем и маностатом (рис. 83). Газометр может быть любым. Наиболее удобен газометр, состоящий Обычно кислород в баллонах загрязнен и увлажнен, поэтому его необходимо сначала осушить, пропуская через одну или две колонки с осушителями (силикагель, хлористый кальций, аскарит). Н прибору Лучше всего колонку наполнить сили-кагелем, пропитанным раствором бромида или хлорида кобальта и высушенным при 210—240 °С. Силикагель марки КСМ или ШСМ измельчают, просеивают через сито и отбирают фракцию 0,5—1,0 мм. Отобранный силикагель нагревают 2—3 ч с концентрированной соляной кислотой на водяной бане, хорошо промывают водой и сушат при 100 °С. После этого нагревают при 200 °С в течение 2—3 ч. Рис. 83 Маностат. 4 6 Красный Розовый Розово-фиолетовый Сухой силикагель (10 ч.) смешивают с 20 мл 7,5%-ного спиртового или водного раствора гексагидрата хлорида кобальта и снова сушат 1— 2 ч при 180—200 °С. Полученный готовый силикагель окрашен в ярко-синий цвет. При поглощении воды он меняет окраску от синей через фиолетовую до розовой (в зависимости от числа молей присоединенной воды): 1 1,5 Сине- Темный, фиоле- сиие-фиотовыЙ летовый Такое изменение цвета позволяет определить, когда требуется сменить силикагель. Увлажненный препарат регенерируют сушкой и нагреванием при 200 ° |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 |
Скачать книгу "Практикум по органическому синтезу" (2.39Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|