химический каталог




Практикум по органическому синтезу

Автор М.Н.Храмкина

через реакционный сосуд

равномерного тока газа дозирование осуществляют путем измерения скорости движения газо2 вого потока в единицу времени. Чаще всего для

этой цели применяют реометры и ротаметры.

В реометрах (рис. 76) на пути газового потока

при прохождении его через сужение (капилляр)

возникает разность давлений с обеих сторон узкого отверстия. Перепад давлений, пропорциональный количеству протекающего газа, изме' ряют при помощи параллельно подключенного

U-обраэного манометра со шкалой, прокалибро. ±=> ванной для непосредственного отсчета скорости

Рис 77. Ротаметр: газа.

/-вертикальная РоТЭМетрЫ (рИС. 77) СОСТОЯТ ИЗ ГрЭДуИрОВаНтрубка; 2—волчок. . г \Г J л »

нои стеклянной трубки, сужающейся книзу.

В трубке находится волчок, изготовленный из эбонита или другого легкого, и химически устойчивого материала. Газ пропускают через ротаметр снизу вверх, при этом волчок поднимается по трубке силой давления газа на такую высоту, которая соответствует скорости потока газа.

3. ОЧИСТКА И ВВЕДЕНИЕ ГАЗОВ В ПРИБОР

Перед тем как ввести газ в реакционный сосуд, требуется его очистить, пропуская через промывную склянку, наполненную той или иной жидкостью.

Электролитический водород в баллонах достаточно чист и может применяться для гидрирования без предварительной очистки. Водород, полученный из водяного газа, может содержать различные примеси: предельные и непредельные углеводороды, кислород, азот, окись и двуокись углерода, мышьяковистый водород, сероводород и другие. Для очистки такой водород пропускают через 50% раствор едкого кали, затем через две промывные склянки с раствором марганцовокислого калия (для окисления сероводорода и мышьяковистого водорода), одну склянку с щелочным раствором гидросульфита натрия, через трубку с медной сеткой или с платинированным асбестом, нагретую до 350—400 °С (для удаления кислорода) и, наконец, через склянку Тищенко (для сухого вещества) или U-образную трубку с хлористым кальцием.

Азот, находящийся в баллонах, обычно содержит около 1%' кислорода, от которого освобождаются пропусканием газа через щелочной раствор пирогаллола (15 г пирогаллола в 100 мл 50% раствора едкого кали) или через щелочной раствор гидросульфита натрия.

Двуокись углерода содержит примеси кислорода, окиси углерода и иногда следы сернистого ангидрида и сероводорода. Удаление этих примесей (кроме кислорода) достигается пропусканием газа через трубку с окисью меди, нагретую до темно-красного каления, потом через раствор двууглекислого натрия и, наконец, через нейтральный раствор марганцовокислого калия.

Очищенные газы после промывной склянки нельзя сразу же вводить в прибор, так как может возникнуть опасность засасывания реакционной жидкости в газопроводящую трубку. Поэтому перед прибором, в который вводится газ, следует установить пустую предохранительную склянку; также надо устанавливать предохранительный сосуд и после газввого баллона (см. рис. 29). Кроме того, между промывными склянками с щелочами и кислотами всегда необходимо помещать пустую склянку. Всю аппаратуру для проведения реакции в токе газа следует тщательно проверить перед использованием. Прибор, присоединяемый к баллону со сжатым газом, должен всегда иметь сообщение с атмосферой, так как в наглухо закрытом приборе давление быстро возрастет и прибор взорвется.

4. ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С ГАЗОВЫМИ БАЛЛОНАМИ

Большинство применяемых сжатых газов в смеси с воздухом, а особенно с кислородом, легко взрываются. К этим газам относятся водород, ацетилен, метан, нефтяные газы и др. Кислород также относится к числу огнеопасных газов, так как энергично поддерживает горение. Кроме перечисленных газов, которые могут вызвать взрыв и пожар, есть газы, которые могут привести 'к отравлениям (например, хлор и фосген). Чтобы избежать несчастных случаев при пользовании газовыми баллонами, необходимо соблюдать все меры предосторожности и руководствоваться следующими правилами.

1. Устанавливать баллоны в специальных стойках и как можно дальше от источников тепла.

2. Оберегать баллоны от резких толчков, ударов, падения.

3. Не смазывать редукционные вентили для кислорода жирами и органическими смазывающими веществами и не герметизировать их при помощи прокладок из органических материалов, так как органические вещества при соприкосновении с кислородом, находящимся под давлением, воспламеняются со взрывом.

4. Вентиль баллона открывать постепенно; если он открывается туго, то нельзя пользоваться для открывания его молотком, так как это представляет большую опасность.

94

95

5. Приступая к работе, убедитесь по окраске баллона и надписи на нем, что в баллоне именно тот газ, с которым предстоит

работать.

6. Запрещается самостоятельно исправлять вентиль.

7. Нельзя пользоваться неисправным баллоном.

8. Периодически отправляйте баллоны на проверку.

Глава VI

СБОРКА УСТАНОВКИ

Для проведения определения углерода и водорода пользуются установкой, которая изображена на рис. 78. Все при

страница 40
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119

Скачать книгу "Практикум по органическому синтезу" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда автомобилей с водителем в москве недорого
новогодние шоу сафроновых
оказать помощь детям
акустика в аренду

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.11.2017)