![]() |
|
|
Практикум по органическому синтезуния гидроксильных и других групп, содержащих подвижный атом водорода: ROH + CH3MGI —> ROMGT + CH, 160 Ф. В. Церевитинов, основываясь на этих реакциях, разработал метод (прибор) количественного определения подвижного водорода в органических соединениях по объему выделяющегося метана. В настоящее время этот метод определения активного (подвижного) атома водорода называется методом Чугаева — Цереви-тинова. Позднее этот метод был несколько видоизменен А. П. Те-рентьевым. Таким образом, реакции между магнийорганическими соединениями и соединениями с подвижным атомом водорода имеют важное значение. Они используются для качественного и количественного определений функциональных групп, содержащих подвижный атом водорода, для получения углеводородов из галогенпроизводных и магнийорганических соединений ряда ацетилена, флуорена, пиррола, индола и т. п. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОГО ВОДОРОДА ПО ЧУГАЕВУ — ЦЕРЕВИТИНОВУ Метод основан на взаимодействии магнийиодметила с исследуемым веществом: RH + CH3MgI —»- RMgl + CH, При этом выделяется эквимолекулярное количество метана, объем которого измеряют бюреткой. Обычно реакцию проводят в среде амилового эфира, анизола, ксилола, пиридина. Если реакция протекает легко при 20 °С, то можно применять диэтиловый эфир. Все реактивы, используемые для анализа, должны быть тщательно обезвожены, так как магнийиодметил разлагается в присутствии влаги. Реактивы, посуда а приборы Анизол 19,9 г, или 20 мл Колба круглодонная (100 мл) 1 (0,18 моль) Холодильник Либиха 1 Магниевые стружки . . 2 г (0,08 г-атйм) Трубка хлоркальциевая .... 1 Приемник 1 Йодистый метил .... 6,9 г, или 3 мл (0,04 моль) Иод Получение реактива Гриньяра (магнийиодметила). В круглодонную колбу емкостью 100 мл помещают 20 мл анизола, 2 г магниевых стружек, высушенных в сушильном шкафу в течение 10 мин, 3 мл иодистого метила и несколько кристалликов иода. Если при комнатной температуре реакция не начинается, смесь слегка /подогревают. После окончания реакции смесь нагревают в течение 1 ч на кипящей водяной бане, присоединив к колбе обратный холодильник с хлоркальциевой трубкой. Затем, заменив обратный холодильник нисходящим, отгоняют не вошедший в реакцию йодистый метил. Раствор магнийиодметила сливают с 261 Выполнение синтеза Прибор для определения активного водорода (рис. 96) состоит из реакционного сосуда / с резервуаром 2 для магнийиодметила. Сосуд / соединен при помощи резиновой трубки с газовой бюреткой 4, в которой собирают выделяющийся метан и измеряют его объем. Реакционный сосуд / и газовая бюретка 4 помещены В водяные бани 3 и 6 с одинаковой температурой. Перед началом анализа через реакционный сосуд в течение 15 мин пропускают сухой воздух или сухой азот, так как для получения точных результатов прибор должен быть абсолютно сухим. Укрепив реакционный сосуд / на штативе в вертикальном положении, вводят в него 100—200 мг исследуемого вещества через воронку 9. Затем наливают в сосуд через ту же воронку 3,5 мл анизола, стараясь смыть с воронки В сосуд остатки вещества. Когда вещество растворится, осторожно вносят в резервуар 2 при помощи изогнутой воронки 10 5 мл приготовленного реактива Гриньяра. Хорошо закрывают реакционный сосуд резиновой пробкой с отводной трубкой 5 и соединяют эту трубку с газовой бюреткой 4. После этого для создания постоянной температуры реакционный сосуд опускают в водяную баню 3. Когда температура воды в ней и водяной бане 6, в которую помещена бюретка 4, уравняется (приблизительно через 10 мин), быстро вынимают кран 7 и тотчас же вставляют его обратно. Это необходимо для создания в реакционном сосуде атмосферного давления. Затем кран 7поворачивают так, чтобы соединить бюретку с атмосферой, и поднимают наполненный ртутью уравнительный баллон 8, который вытесняет из бюретки весь воздух. Поворачивают кран 7 на 90°, опускают уравнительный баллон и укрепляют его в штативе. Убирают водяную баню и наклоняют реакционный сосуд так, чтобы весь магнийиодметил перетек из резервуара 2 в сосуд /, где находится исследуемое вещество. Происходит выделение метана, под давлением которого понижается 262 уровень ргути в бюретке. Как только падение уровня ртути в бюретке замедлится, для завершения реакции сосуд 1 нагревают на водяной бане до 90 °С. После охлаждения его помещают на водяную баню комнатной температуры. Через 10 мин уровни в бюретке и баллоне 8 выравнивают, измеряют объем собранного газа, температуру и барометрическое давление. Объем газа приводят к нормальным условиям. Содержание активного водорода х (в вес. %) рассчитывают по формуле: 0,000719 ? Y • 1.008 ,„ *- IS 100 где 0,000719 —масса 1 мл метана при 0°С и 760 мм рт. ст.; У—объем метана, приведенный к 0°С и 760 мм рт. ст.; 1,008 — атомный вес водорода; 16 — молекулярный вес метана; а — навеска исследуемого вещества, г. Допустимая ошибка — до 10%. 2. ПОЛУЧЕНИЕ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ о Карбоновые кислоты образуются при выливании реактива Гриньяра на сухой лед |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 |
Скачать книгу "Практикум по органическому синтезу" (2.39Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|