химический каталог




Практикум по органическому синтезу

Автор М.Н.Храмкина

части ни в коем случае не должны быть пересказом методики синтеза, данного в руководстве.

По окончании работы следует записать количество чистого продукта, произвести расчет процентного выхода данного вещества от теоретически возможного, а затем дать ему характеристику. Отчет заканчивается выводами, вытекающими из проделанной работы. В конце дается список использованной литературы.

Ниже приводится образец записи в рабочем журнале.

Образец записи в рабочем журнале

Дата Работа №

Получение бромистого этила

1. Основные реакции:

KBr + HjSO, —> KHSO4 + HBT С2Н5ОН + HBr =f=fc C2HsBr + HjO СН3—СН2—ОН + НО— SCv-OH ч=* сн3—СНа—O~SO2-0H + Н20 СН3—СНа—О—SO,—ОН + HBr —> СН3—CHaBr-f Haso4

2. Побочные реакции2HBr + HjS04 —> Br, + 2НаО + SO» CH3—CH2—0—SOj—OH + HO—CHS—CH, —>• —f H2S04 + CH3—CHr-0—CH2—CHS

26

4. Пересчет количеств веществ, необходимых для синтеза:

в) по руководству требуется взять:

Этиловый спирт, 95%-ный, мл (моль) ... 40 (0,7)

Бромистый калий, г (моль) 30 (0,26)

Серная кислота (d = 1,84), мл (моль) ... 33 (0,6)

в) следует взять реактивов из расчета на 0,1 моль бромистого калия:

Этиловый спирт, 95%-ный, мл 16

Бромистый калий, г 11,9

Серная кислота (d = 1,84), мл 13

5. Теоретический выход бромистого этила 10,9 г.

6. Главные этапы снитеза:

•) приготовление реакционной смеси и оттоика бромистого этила; б) отделение бромистого этила от воды;

I) очистка бромистого этила: удаление этилового эфира и перегонка бромистого ?тила.

7. Схемы приборов:

Схема прибора 1 Схема прибора 2

27

8 Описание хода синтеза (описание операций, наблюдения, объяснения),

9. Выход чистого бромистого этила: al 8,7 г; б) 80% от теоретического количества.

Дата окончания работы

Отзыв и подпись преподавателя

Глава Н

ОСНОВНЫЕ ОПЕРАЦИИ ПРИ РАБОТЕ

В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ

Распространенными операциями в лаборатории органического синтеза являются нагревание и охлаждение, так как многие реакции в органической химии зависят от строгого соблюдения температурного режима.

1. 'нагревание

Большинство реакций органической химии идут при комнатной температуре весьма медленно. Чтобы увеличить скорость таких реакций, повышают температуру, считая, что обычно при повышении температуры на 10°С скорость реакции возрастает примерно в 2—3 раза. Повышение скорости химических реакций при нагревании связано с увеличением числа столкновений реагирующих молекул в единицу времени и с увеличением числа активных молекул, т. е. таких молекул, которые по сравнению с другими обладают повышенным запасом энергии.

В химической лаборатории нагревание можно проводить электронагревательными приборами, газовыми горелками или водяным паром. Из электронагревательных приборов наибольшее распространение получили плитки, термостаты, бани, сушильные шкафы, печи, колбонагреватели. Наряду с ними в последнее время все чаще для обогревания перегонных и реакционных колб применяют лампы накаливания, излучающие инфракрасные лучи. Электро-колбонагреватели (закрытые) обычно применяют в тех случаях, когда требуется нагреть легколетучие органические вещества. Применение же водяного пара для нагревания целесообразно лишь в том случае, когда лаборатория имеет возможность пользоваться паром от какого-либо парового хозяйства. При проведении реакций непосредственное нагревание реакционного сосуда электричеством или газовым пламенем не рекомендуется ввиду малой устойчивости стекла к резким изменениям температуры и неравномерности такого нагревания. Вследствие местного перегрева возможно частичное разложение органических соединений. Кроме того, правилами техники безопасности запрещается нагревание на открытом пламени горючих жидкостей, так как в случае трещин в сосуде они способны воспламеняться и даже взрываться. Открытым пламенем нагревают фарфоровую, шамотную, кварцевую и другую посуду, большей частью при прокаливании, а также фарфо-' ровые глазурованные чашки для выпаривания водных растворов или посуду из жаростойкого стекла.

При нагревании химической посуды выше 100°С часто пользуются асбестовыми сетками или куеком тонкого листового асбеста, при этом достигается большая равномерность обогрева, чем при нагревании на голом огне. Для поддержания заданной наружной температуры обогрева применяют разного рода бани, из них наиболее употребительными являются водяные, глицериновые, масляные, парафиновые, воздушные, песочные, из смеси H2SO4 и K2SO4 (в соотношении 3:2), из легкоплавких металлов, сплавов и других материалов. При этом следует усвоить, что бани необходимо применять при всех реакциях, которые проводятся при строго определенной температуре.

Обязательно нужно пользоваться банями при перегонке в вакууме и при работе с легковоспламеняющимися жидкостями.

Для нагревания до температуры, не превышающей 100 °С, применяют водяные бани (рис. 20). Водяные бани покрыты сверху кольцами; это дает возможность подбирать диаметр отверстия бани соответственно размерам нагреваемого сосуда, который погружают в воду так, чтобы

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119

Скачать книгу "Практикум по органическому синтезу" (2.39Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит профнастил в сочи с комплектующими
сколько стоит установить сигнализацию на авто
курсы косметолога на курской
шашечки такси купить в белгороде

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)