химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

, группе и подгруппе он находится и как этот элемент называется?

Решение. После завершения подуровня 45 заполняется электронами Зг^-подуровень:

U22s22p63s23p4s23cP или ls22s22p63s23p63cP4s2.

Общее число электронов в атоме, которое определяет порядковый номер элемента в периодической системе, — 23. Это ванадий. Из электронной формулы видно, что этот элемент находится в четвертом периоде, V группе (пять валентных электронов: 3cP4s2), побочной подгруппе (элемент (/-семейства).

2.24. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по орбиталям.

Решение. По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент — кальций. Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид

ls22s22p63s23p64s2 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20.

Более компактное написание электронной формулы — ее называют сокращенной электронной формулой — будет [Ar]4s2. В ней та часть, которая соответствует заполненным электронным уровням благородного газа, обозначается его символом (в квадратных скобках) и рядом изображаются остальные электроны.

Электронной формуле кальция соответствует следующее распределение электронов по орбиталям:

и 2s, 2р 3s

II Зр 3d

II ti ti п

и tllti п и 1 т IT • т ? т |

М

2.25. Напишите электронную формулу элемента иода. Укажите распределение электронов по орбиталям.

2.26. Сколько электронных уровней содержат атомы элементов с порядковыми номерами 15, 29 и 51?

2.27. Напишите электронные формулы и изобразите распределение электронов по орбиталям для элементов с порядковыми номерами 13, 27 и 56.

2.28. Изобразите распределение электронов по орбиталям для элементов с порядковыми номерами 32 и 40.

2.29. Электронная формула элемента имеет окончание... 3d54s2. Определите порядковый номер этого элемента. Ответ: 25.

2.30. Напишите электронные формулы ионов Fe3+ и S2-.

Химическая связь. Валентность и степень окисления

2.31. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду:

HF, НС1, НВг,Н1.

Решение. У этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н—галоген в этом направлении возрастает, т. е. прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.

2.32. Сера образует химические связи с калием, водородом,

бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее поляр-

ны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение элек-

тронной плотности связи.

Решение. Используя значения относительных злектроотрица-тельностей элементов, находим разности относительных электро-отрицательностей серы и элементов, образующих с нею химическую связь:

а) сера — калий: 2,6 — 0,91 = 1,69, смещение в сторону атома

серы;

б) сера — водород: 2,6 — 2,1 = 0,5, смещение в сторону атома

серы;

в) сера — бром: 2,6 — 2,74 = -0,14, смещение в сторону атома

брома;

г) сера — углерод: 2,6 — 2,5 = 0,1, смещение в сторону атома

серы.

Чем больше по абсолютному значению разность относительных электроотрицательностей, тем более полярна связь. В данном примере наиболее полярной является связь сера — калий, наименее полярной — связь сера — углерод.

2.33. Какая из химических связей Н—CI, Н—Br, Н—I, Н—S, Н— Р является наиболее полярной? Укажите, в какую сторону смещается электронная плотность связи. Ответ: Н —* С1.

2.34. В каком из приведенных ниже соединений связь наиболее и наименее полярна: Nal, NaBr, Csl? (Для решения используйте приложение 4.) Ответ: наиболее полярна в NaBr, наименее — в Nal.

2.35. Определите степень окисления азота в веществах:

a) N204; б) (NH4)2C03; 3) NO2.

Решение, а) Степень окисления азота х, кислорода -2. Исходя из нейтральности молекулы, составляем уравнение:

2х + 4(-2) = 0,

откуда х = +4, т. е. степень окисления азота в N204 равна +4.

б) Степень окисления водорода равна +1, кислорода -2, угле-

рода в карбонатах (солях угольной кислоты Н2С03) +4, азота х.

Составляем уравнение:

2х + 2 -4(+1) +(+4) + 3(-2) = 0,

откуда х = -3, т. е. степень окисления азота в (NH4)2C03 равна -3.

в) Степени окисления кислорода и азота равны соответственно -

2 их Учитывая, что заряд ионаЖ)2 равен-1, составляем уравнение:

х + 2(-2) = ~\.

Отсюда д: = +3, т. е. степень окисления азота в ионе NO2 равна +3.

2.36. Определите степень окисления железа в соединениях: а)

Fe3(P04)2; б) K2Fe04; в) Fe(OH)S04; г) FeP04; д) Fe304. Ответ: а)

+2; б) +6; в) +3; г) +3; д) +8/3.

2.37. Чему равна степень окисления элементов в соединениях:

а) Na2B407; б) В'ь^О^Ютвет: а) у Na +1; у О -2; у В +3; б) у Bi

+3;уО-2;у S+6.

2.38. Рассчитайте степень окисления хлора в веществах:

а) КСЮ3; б) С12; в) NaCIO; г) Са(СЮ)2; д) А1С13. Ответ: а) +5;

б) 0; в)+1;г)+1;д)-1.

2.39. Определите степень окисления азота в соединениях: а) NH4CI; б) в) NH2OH; г) Ca(N03)2; д) Pb(N02)2. Ответ: а) -3; б)-2; в)-1;г)+5;д) +3.

2.40. Определите степен

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда ноутбука москва по паспорту
Компания Ренессанс деревянные лестницы готовые - продажа, доставка, монтаж.
стул изо черный
КНС Нева рекомендует SMT2200RMI2U - доставка по Санкт-Петербургу и онлайн кредит "не выходя из дома" во всех городах северо-запада России!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)