химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

кой элемент пятого периода периодической системы Д.И. Менделеева является наиболее типичным неметаллом? Почему?

Изотопы. Ядерные реакции

Молярной долей вещества называется отношение количества данного вещества к общему количеству вещества системы, т. е.

Х(А)=^, (2Л)

п

где % (А) — молярная доля вещества А; п (А) — количество вещества А; п — общее количество вещества системы. Если, например, система состоит из двух веществ А и В, то п = п (А) + п (В). Молярная доля — безразмерная величина, ее выражают в долях или в процентах. При помощи молярной доли показывают, например, содержание изотопов в природе.

2.13. Определите относительную атомную массу бора, если

известно, что молярная доля изотопа ,0В составляет 19,6%, а изо-

топа "В — 80,4%.

Решение. Выбираем для расчетов образец бора с числом атомов N. Тогда общее количество вещества системы (элемента бора) составит:

N

где Ад— постоянная Авогадро.

Определяем количества веществ изотопов 10В и UB

п (10 В) = п% (10 В); и (10 В) = 0,196 — мол ь;

п ( " В) = их (11 В); п (11 В) = 0,804 — моль.

Определяем число атомов 10В и ИВ, содержащихся в JV атомах бора:

jV(10B) = w(10B) NA;N(10B) = 0,\96N; ЛГ(пВ) = и(пВ) -tfA;AT(llB) = 0,804/V.

Вычисляем массу атомов i0B и ИВ в относительных единицах:

mr(10B)=7V(10B) ^r(10B);mr(10B) = 0,196JV-10=l,96iV; я1г(пВ) =N{nB) -Л(ИВ); тг("В) = 0,804 N ? 11 = 8,844N.

Рассчитываем массу N атомов бора в относительных единицах:

ms (В) - т, (ШВ) + тх (|]В); тТ (В) = 1,96 N+ 8,844 10,8 N.

Определяем среднюю относительную массу одного атома бора, т. е. относительную атомную массу химического элемента бора:

Аг(В) = ^;Аг(В) = ^ = .0,8.

г N N

2.14. Медь имеет два изотопа: *3Си и 65Си. Молярные доли их в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю относительную атомную массу меди. Ответ: 63,5.

2.15. Определите относительную атомную массу элемента кремния, если он состоит из трех изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%) и 30Si (3,0%). Ответ: 28,1.

2.16. Природный хлор содержит два изотопа 35С1 и 37С1. Относительная атомная масса хлора равна 35,45. Определите молярную долю каждого изотопа хлора.

Решение. Обозначаем молярную долю изотопа 35С1 в природном хлоре буквойх, т.е. % (35С1) = х. Тогда % (37С1) = 1-х. В N атомах хлора количеством вещества

N

п -

содержится

«(35С1) = »х(35С1);«(35С1) = -^х;

NA

и (3? CI) = пх (37 CI); л (37 CI) = — Ц - х).

Определяем число атомов 35С1 и 37С1 в N атомах природного хлора:

ЛЧ35С1)=л(35С1) ?NA;N(i5C\) = Nx; N (37С1) = п (37С1) ? NA; W(37C1) =N(l ~х).

Масса атомов в относительных единицах составляет:

mr(35Cl) = /V(35Cl) vir(35C]);mr(35Cl) = to -35; mr(37CI)^(37CI) ^r(37Cl);mr(37Cl)-/V(l-x) -37.

Определяем среднюю массу одного атома:

А (С|) = ИЬШ; А, (С.) = №-35 + Л,('-^37 =37-2,.

Так как А,(С\) = 35,45, составляем уравнение

35,45- 37-2х. Решая это уравнение, получаем

х= 0,775, 1 -х = 1 - 0,775 - 0,225.

Таким образом, х (35С1) =0,775 (77,5%); % (37С1) = 0,225 (22,5%).

2.17. Относительная атомная масса неона равна 20,2. Неон состоит из двух изотопов: 20Ne и 22Ne. Рассчитайте молярную долю каждого изотопа в природном неоне. Ответ: 90% 20Ne и 10% 22Ne.

2.18. Природный бром содержит два изотопа. Молярная доля изотопа теВг равна 55%. Какой еще изотоп входит в состав элемента брома, если его относительная атомная масса равна 79,9? Ответ: 8|Вг.

2.19. Сколько различных видов молекул оксида углерода (IV) можно получить из изотопа углерода 12С и трех изотопов кислорода: 1бО, 170 и |80? Напишите формулы всех оксидов и рассчитайте их молярные массы. Ответ: 6 видов молекул.

2.20. Элемент астат (изотоп 2gg At) был получен облучением изотопа висмута Bi а-частицами (ядрами атомов гелия).

Напишите уравнение ядерной реакции в полной и сокращенной формах.

Решение. При составлении уравнений ядерных реакций необходимо учитывать закон сохранения массы веществ (масса электронов при этом не учитывается). Кроме того, заряды всех частиц в левой и правой частях уравнения должны быть равны.

В левой части записываем взаимодействующие ядра, в правой — продукты реакции. Учитывая порядковые номера и относительные массы атомов, напишем схему реакции:

2gBi+2a-^At+jc

Очевидно, частица х должна иметь заряд 0 (так как 83 + 2 = 85) и атомную массу 209 + 4-211 =2. Частица с зарядом 0 — это нейтрон q п, следовательно, должно образоваться два нейтрона. Окончательный вид уравнения

или в сокращенной форме

' 2^Bi(a,2«)2^At

2.21. Допишите уравнения ядерных реакций и изобразите их в

сокращенной форме:

a)gCr + «^5223V + ...;6) 2gU-*2gNp + ...;B) gMn + «^5223V + ...

2.22. Рассчитайте число протонов и нейтронов в ядре атома

технеция (изотоп с атомной массой 99) и ядре атома радия (изотоп

с атомной массой 226). Ответ: Тс (43р, 56w); Ra (88/7, 138я).

Строение электронных оболочек атомов

2.23. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3 ^/-подуровне три электрона. В каком периоде

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Orient QC15004D
наклейки и стикеры
программа обучения по вентиляции и кондиционированию
RD-463

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)