химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

вет: MgO.

91. Вещество А представляет собой трикристаллогидрат некоторой соли. При нагревании вещества А удаляется кристаллизационная вода, а затем соль разлагается с образованием веществ Б (твердое, черный цвет), В (газ, бесцветный) и Г (газ, бурый цвет). При восстановлении вещества Б водородом образуется вещество Д красного цвета, которое растворимо в концентрированной серной кислоте с образованием газа Е. Назовите вещества А, Б, В, Г, Д и Е, составьте уравнения всех реакций, о которых говорится в условии. Рассчитайте объем газа Е, который образуется при растворении в концентрированной серной кислоте вещества Д, полученного, исходя из вещества А массой 84,7 г. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 7,84 л.

92. Известно, что тяжелая бесцветная маслянистая жидкость X хорошо поглощает воду и растворяется в воде с сильным выделением теплоты. При добавлении X к раствору хлорида бария выпадает белый кристаллический осадок, не растворяющийся в кислотах. Назовите вещество X. Определите массу меди, которую надо растворить в жидкости X, чтобы выделившийся газ прореагировал с избытком сероводорода с образованием серы массой 48 г. Ответ: 32 г.

93. Кристаллическая соль темного цвета массой 63,2 г обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Весь выделившийся газ с резким запахом использовали для реакции с 33,6 г железа. Полученное в результате реакции твердое вещество поместили в 600 г воды. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. Ответ: 14%.

94. Некоторый металл, проявляющий в соединениях степень окисления +3, массой 10,8 г сплавили с избытком серы. Полученное вещество обработали водой до окончания выделения газа, который пропустили через избыток раствора нитрата свинца (И). При этом было собрано 143,4 г осадка. Определите, какой металл был взят для осуществления превращений. Ответ: алюминий.

95. Аммиак сгорел в кислороде в замкнутом сосуде без катализатора. После окончания реакции и охлаждения смеси объем газа составил 8,96 л (нормальные условия). Эту газовую смесь пропустили через избыток раствора ортофосфорной кислоты, при этом объем газа уменьшился на 3,36 л (нормальные условия). Определите массу магния, который мог бы прореагировать с оставшимся после прохождения смеси через кислоту газом. Рассчитайте объем аммиака в исходной смеси с Кислородом. Ответ: 18 г: 14,56 л.

96. Белое кристаллическое вещество А окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. При нагревании А в присутствии оксида марганца (IV) образуется вещество В и бесцветный газ С. Раствор В с избытком нитрата серебра дал белый творожистый осадок D. При пропускании газа С над красноватым металлом Е образовался оксид F черного цвета массой 48 г. Назовите вещества А, В, С, D, Е и F. Определите массу образовавшегося вещества D. Ответ: 28,7 г.

97. При гидролизе сложного эфира образовалась уксусная кислота, для нейтрализации которой потребовалось 90,1 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Пары образовавшегося спирта пропустили над оксидом фосфора (V), а полученное при этом вещество присоединило бром. Получено бром-производное массой 47 г. Определите, какой эфир был подвергнут гидролизу и его массу. Ответ: 22 г.

98. Ацетиленовый углеводород имеет пять углеродных атомов в главной цепи. Он не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I). При взаимодействии углеводорода с избытком брома в реакцию вступило 32 г Вг2 и образовался продукт массой 40,2 г. Определите, какой углеводород был взят, напишите его структурную формулу. Ответ: 4-метилпентин-2.

99. При нагревании нитрата натрия получен газ X. Газ Y образовался при действии избытка щелочи на сульфат аммония массой 26,4 г. Весь газ Y и избыток X прореагировали друг с другом в присутствии платинового катализатора, при этом получен газ Z. Весь Z в присутствии избытка X растворен в воде массой 500 г.

Какое вещество находится в растворе? Определите его массовую долю. Ответ: 4,8%.

100. К избытку гидроксида меди (II) добавили предельное органическое соединение X, в результате реакции образовалось вещество Y. Половину полученного вещества Y нагревали с избытком этанола в присутствии концентрированной серной кислоты, выделив ароматическое вещество массой 15,3 г. К другой половине вещества Y добавили избыток гидрокарбоната калия и собрали газ объемом 3,36 л (нормальные условия). Определите вещества X и Y и массу исходного вещества X. Ответ: 17,4 г.

ПРИЛОЖЕНИЕ

1. Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

Элемент Символ \ Элемент Символ \ Элемент Символ \

Азот N 14 Калий К 39 Рубидий Kb 85,5

Алюминий А1 27 Кальций Са 40 Свинец Pb 207

Аргон Аг 40 Кислород О 16 Селен Se 79

Барий Ва 137 Кобальт Со 59 Сера S 32

Бериллий Вс 9 Кремний Si 28 Сьребро Ag 108

Бор В 11 Криптон Кг 84 Скандий Sc 45

Бром Вт 80 Ксенон Хе 131 Стронций Sr 88

Ванадий V 51 Лантан La 139 Сурьма Sb 122

Висмут Bi 209 Литий Li 7 Таллий TI 204

Водород н 1 Магний Mg 24 Тантал Та 181

Вольфрам

страница 79
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где учат на монтажников винтеляции в иркутске сколько стоит
аренда микроавтобуса на час
магазин кафельной плитки на ленинском проспекте
заказать билеты в crocus sity hall на tokio hotel 26 апреля

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.01.2017)