химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

х газов при взаимодействии сплава с серной кислотой не образуется.) Ответ: цинк.

40. Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления 42. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав? Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ: бериллий — 15,8%; магний — 84,2%.

41. В раствор, содержащий хлорид магния (массовая доля 8,5%), хлорид никеля (II) (8%) и хлорид меди (II) (13,5%), массой 200 г, поместили цинк массой 19,5 г. Какие металлы цинк вытеснит из раствора? Определите массу выделившихся металлов.

Решение. По ряду стандартных электродных потенциалов нахо-

дим:?>+,м8 =-2.36в; =^>76В; Ј°Ni-/Ni=^25В;

Е° 2+ = -0,34 В. Следовательно, цинк может замещать в водных

растворах солей только никель и медь, причем медь будет замещена в первую очередь.

Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором хлорида меди (II):

Zn + CuCl2 = ZnCI2 + Си (а)

Масса и количество вещества хлорида меди (II) в растворе составляет:

т (CuCl2) = mw (CuCl2); т (CuCl2) = 200 • 0,135 г = 27 г;

и (CuCl 2) = w^ * ; п (CuCl 2 ) = — моль = 0,2 моль.

М (СиС12) 135

Из уравнения реакции (а) следует:

n,(Zn) = и (CuCl2); nj(Zn) = 0,2 моль; п (Си) = п (СиС12); и (Си) = 0,2 моль,

где ni(Zn) — количество вещества цинка, вступившего в реакцию с хлоридом меди (II), а п (Си) — количество вещества выделившейся меди.

Вычисляем массу цинка, вступившего в реакцию (а), и массу выделившейся меди:

mi(Zn) = ni(Zn) •JW(Zn);w1(Zn)=0,2 -65г=13г; m(Cu) = «(Cu) -M(Cu);m(Cu) = 0,2 -64г=12,8г.

После реакции с медью остаток цинка будет иметь массу

m2(Zn) = т (Zn) - mi(Zn); m2(Zn) = (19,5 -13) г = 6,5 г.

Находим количество вещества оставшегося цинка:

п2 (Zn) = ———\; пг (Zn) = моль = 0,1 моль.

М (Zn) 65

Уравнение реакции цинка с хлоридом никеля (II):

Zn + NiCl2 = ZnCl2 + Ni (б)

Определяем массу и количество вещества хлорида никеля (II) в растворе:

т (NiCl2) = mw (NiCI2); m(NiCl2) = 200 ? 0,08 г = 16 г;

следовательно, хлорид никеля имеется в избытке. Количество вещества никеля, выделившегося в результате реакции, составит:

и (Ni) = л2(2п); и (Ni) = 0,1 моль.

Находим массу выделившегося никеля:

т (Ni) = п (Ni) ? M(Ni); т (Ni) = 0; 1 - 59 г = 5,9 г.

42. В раствор, содержащий нитрат калия, нитрат серебра и нитрат меди (II), массой 250 г, поместили железные опилки массой 1,12г. Какие металлы выделятся из раствора, если массовые доли солей в растворе составляют: нитрата калия — 0,5%, нитрата серебра — 1,02%, нитрата меди (II) — 0,94%? Чему равны массы полученных металлов? Ответ: медь (0,8 г) и серебро (1,62 г).

43. В раствор, содержащий сульфат олова (II) (массовая доля 6%) и сульфат никеля (II) (8%), массой 50 г, поместили порошок Неизвестного металла массой 0,646 г. Металл проявляет в соединениях степень окисления +2. Весь металл вступил в реакцию, в результате которой из раствора вытеснено все олово и половина никеля. Какой металл поместили в раствор? Ответ: магний.

44. Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор массой 131,5 г с массовой долей нитрата ртути (I) Hg2(N03)2 20%. Определите массу пластинки после окончания реакции.

Решение. При взаимодействии меди с раствором нитрата ртути (I) протекает следующая реакция:

Си + Hg2(N03)2 = Cu(N03)2 + 2Hg

Определяем массу и количество вещества нитрата ртути (I) в растворе:

т (Hg2(N03)2) - mw (Hg2(N03)2); т (Hg(N03)2) = 131,5 ? 0,2 г = 26,5 г;

«(Hg2(N03)2) =

m(Hg2(NQ3)2) M(Hg2(N03)2)'"

26,3

526

моль =

= 0,05 моль.

Находим количество вещества и массу меди, которая потребуется для реакции со всем нитратом ртути (I). Как следует из уравнения реакции,

«(Си) = п (Hg2(N03)2); п (Си) = 0,05 моль; т (Си) = п (Си) -М(Си); т (Си) = 0,05 ? 64 г = 3,2 г,

следовательно, медь взята в избытке, и вся ртуть, содержавшаяся в растворе, будет замещена медью.

Вычисляем количество вещества и массу полученной ртути. Из уравнения реакции следует:

и (Hg) = 2и (Hg2(N03)2); и (Hg) = 2 ? 0,05 моль = 0,1 моль; т (Hg) = п (Hg) ? M(Hg); т (Hg) = 0,1 • 201 г = 20,1 г.

Масса пластинки после реакции будет равна (в предположении, что выделившаяся ртуть осядет на пластинке):

m2 = ffi1-m(Cu) + w(Hg); m2 = (100-3,2+ 20,1) г= 116,9 г,

где т\— масса пластинки до реакции.

45. Образец цинка массой 60 г поместили в раствор массой 200 г с массовой долей нитрата свинца (II) 6,62%. Определите массу образца металла после окончания реакции, считая, что весь выделившийся металл остался на этом образце. Ответ: 65,68 г.

46. В раствор массой 50 г с массовой долей сульфата олова (II) 21,5% поместили железные опилки массой 3,36 г.

страница 73
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение мой компьютер
Howard Miller Chiming 620-433
эксклюзивная итальянская плитка
сколько стоит выучиться на массажиста казань

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)