химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ов этих металлов водородом при высоких температурах. При восстановлении образца концентрата массой 155,6 г, который содержит оксид молибдена (VI) и в качестве примеси — оксид вольфрама (VI), получили смесь металлов массой 105,2 г. Рассчитайте объем водорода, измеренный при нормальных условиях, который затрачен на восстановление, и массы полученных металлов.

Решение. Записываем уравнения реакций восстановления оксидов водородом:

Мо03 + ЗН2 = Мо + ЗН20 (а)

W03 + 3H2 = W+3H20 (б)

Обозначаем массу вольфрама в полученной смеси металлов буквой х: т (W) = х г, а массу оксида вольфрама (VI) — буквой у: т (W03) =уг. Тогда:

m (Мо03) = m (оксидов) - m (W03); m (Mo03) = (155,6 -у) г; m (Mo) = m (металлов) - m (W); m (Mo) = (105,2-x) r.

Находим количества веществ:

m(MoO,) , 155,6- у

я (М0°3} = кжпл п\ > " (М°°3} = лл моль'

М(Мо03) 144

ля . m(Mo) л, . 105,2 -х

М (Мо) 144

п (W) = -^2-; я (W) = — МШ1. 4 ' M(W) V ' 184моль.

Из уравнений реакций (а) и (б) следует, что я (М0О3) = п (Мо), а я (W03) = п (W), следовательно,

155,6-у _ 105,2-х

~144 96~; (В)

У _ х

232 ~ 184' (rJ

Решая систему уравнений (в) и (г), находим: х = 9,2,т.е. m (W) =

= 9.2 г. Определяем массу молибдена: m (Мо) = m (металлов) -

- m (W); m (Мо) = (105,2 - 9,2) г = 96 г.

Вычисляем количества веществ металлов: m(Mo) 96

„ (Mo) = ——; n (Mo) = — моль = 1 моль;

M (Mo) ^6

n = :"W = t1 МОЛЬ = 0,05 моль.

M (W) 184

Как следует из уравнения (а),

ла(Н2) = Зп (Мо); ла(Н2) = 3-1 моль = 3 моль.

На основании уравнения реакции (б) записываем:

иб(Н2) = Зи (W); иб(Н2) = 3 • 0,05 моль = 0,15 моль.

Общее количество вещества водорода, вступившего в реакции (а) и (б), составляет:

п (Н2) = «а(Н2) + л6(Н2); я (Н2) = (3 + 0,15) моль = 3,15 моль.

Определяем объем водорода при нормальных условиях:

V(H2)=Vm-n(H2); К(Н2) = 22,4 -3,15 л = 70,56 л.

22. Этанол массой 23 г нагрели, получив смесь двух органических веществ массой 17,6 г. Назовите полученные вещества и рассчитайте их массовые доли в полученной смеси.

Решение. При нагревании этанола (необходимо добавить каталитическое количество серной кислоты) возможны реакции:

С2Н5ОН С2Н4 + НгО (а)

этилен

2С2Н5ОН с2н5-о-с2н5 + Н20 (б)

диэтиловый эфир

Таким образом, смесь двух веществ — это раствор этилена в диэтиловом эфире.

Вводим обозначения: х — масса этанола, вступившего в реакцию (а), /иа(С2Н5ОН) = х г. Тогда:

m6(C2H5OH) = т (С2Н5ОН) - ша(С2Н5ОН); /яб(С2Н5ОН) = (23 - х) г.

Буквой у обозначаем массу полученного этилена: т (С2Н4)=у г. Тогда масса эфира составит:

т (эфира) = т (смеси) - т (С2Н4); т (эфира) = (17,6 -у) г.

Определяем количества веществ этанола, участвующего в реакциях (а) и (б), а также этилена и диэтилового эфира:

иа(С2Н5ОН) = та(С2Н5°Н);Иа(С2Н5ОН) = —моль; 3 2 5 А/(С2Н5ОН) aV 2 5 46

, , . т(эфира) 17,6-у

и (эфира) = ) ^ r у-«(эфира) = —моль.

М (эфира) 74

На основании уравнения реакции (а) можно записать:

«a(C2HsOH) = w(C2H4),

(в)

или

46 28'

Из уравнения реакции (б) следует:

иб(С2Н5ОН) = 2и (эфира)

или

^Ј = 2IMzZ. (г)

46 74

Решая систему уравнений (в) и (г), находим: у = 2,8, т. е. т (C2Hj) = = 2,8 г.

Массовая доля этилена в смеси составляет:

w(C2H4)= mf*H*\. W(C2H4) = iЈ - 0,159,или 15,9%.

m (смеси) 17,6

Находим массу и массовую долю диэтилового эфира:

т ( эфира) = т (смеси) - т (С2Н4); т (эфира) = (17,6 - 2,8) г = 14,8 г;

w (эфира) =

m (эфира) m (смеси)'

14,8

17,6

= 0,841, или 84,1%.

23. К смеси метанола и этанола массой 11 г добавили избыток металлического натрия. В результате реакции выделился газ объемом 3,36 л (нормальные условия). Чему равны массовые доли спиртов в смеси? Ответ: метанола — 58,2%; этанола — 41,8%.

24. При нейтрализации смеси пальмитиновой и стеариновой кислот массой 106,6 г получили смесь пальмитата натрия и стеа-рата натрия массой 115,4 г. Определите массовые доли кислот в исходной смеси. Ответ: пальмитиновая кислота— 60%; стеариновая кислота — 40%.

25. Сожгли смесь метиламина и этил амина массой 10,7 г, получив азот объемом 3,36 л (нормальные условия). Определите массовые доли аминов в смеси. Ответ: метиламина — 57,9%; этил амина — 42,1 %.

26. При взаимодействии смеси этиламина и диэтиламина массой 26,4 г с хлороводородом получили смесь солей массой 41 г. Определите массовые доли аминов в исходной смеси. Ответ: этиламина — 17%; диэтиламина — 83%.

27. Имеется смесь фенола и 4-бромфенола. К образцу этой смеси массой 4,4 г прибавили избыток брома. В результате реакции образовался 2,4,6-трибромфенол массой 9,93 г. Определите массовую долю 4-бромфенола в исходной смеси. Ответ: 78,6%.

28. К смеси пропаналя и 2-метилпропаналя массой 1,3 г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Образовался металлический осадок массой 4,32 г. Определите массу пропаналя в образце смеси альдегидов. Ответ: 0,58 г.

29. Смесь изомерных пропиловых спиртов массой 3,6 г подверг

страница 71
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
штендер
измельчитель овощей leifheit
заправка настенного кондиционера долгопрудный
резиденции бенилюкс дома

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.01.2017)