химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

Ъп (анилина); иб(Вг2) = 3 ? 0,6452 моль = 1,936 моль.

Вычисляем общее количество вещества молекулярного брома, который необходим для реакций (а) и (б):

я (Br2) = «a(Br2) + Яб(Вг2); п (Br2) = (1,277 +1,936) моль = 3,213 моль.

Находим массу требуемого брома:

т (Вг2) = л (Br2) M(Br2); т (Вг2) = 3,213 ? 160 г = 514 г.

Определяем массу раствора брома в тетрахлориде углерода, который необходим для реакции:

m(Br2) 514

т (раствора) = — г; т (раствора) = —— г = 6425 г = 6,425 кг.

w (Вг2 ) 0,08

24.16. Какой минимальный объем аммиака надо пропустить через раствор массой 300 г с массовой долей хлоруксусной кислоты 20% для полного превращения ее в аминоуксусную кислоту? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 14,2 л.

24.17. При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор хлорида фениламмония массой 250 г получили анилин, на бромирование которого затратили бром массой 72 г. Массовая доля хлорида фениламмония в растворе составляет 10%. Определите выход анилина. Ответ: 77,7%.

24.18. Имеется раствор анилина в органическом растворителе массой 10 г. К раствору добавили избыток брома, при этом выпал осадок массой 6,6 г. Определите массовую долю анилина в исходном растворе. Ответ: 18,6%.

24.19. Первичный амин массой 12,4 г сожгли, а продукты горения пропустили через избыток раствора щелочи. Газ, не проре-

агировавший со щелочью, имеет при нормальных условиях объем 4,48 л. Определите формулу амина. Ответ: CH3NH2.

24.20. При нитровании бензола массой 19,5 г образовался нитробензол, выход которого составил 80%. Какая масса анилина получится при восстановлении нитробензола, если выход анилина составляет 85%? Ответ: (5,81 г.

24.21. Из уксусной кислоты массой 27 г получили хлоруксус-ную кислоту, выход которой составил 60%. Через раствор хлорук-сусной кислоты пропустили аммиак объемом 6,72 л (нормальные условия). Какое количество вещества аминоуксусной кислоты получили при этом? Ответ: 0,27 моль.

*

Часть IV. ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННОЙ ТРУДНОСТИ

?1. Некоторые элементы X и Y образуют соединения X2Y203 (массовая доля кислорода равна 25,26%) и X2Y04 (массовая доля кислорода равна 36,78%). Определите элементы X н Y.

Решение. Выбираем для расчетов образец вещества X2Y203 массой 100 г. Тогда масса и количество вещества атомного кислорода составят:

т (О) = т (X2Y203) ? w (О); т (О) = 100 • 0,2526 г = 25,26 г;

,™ т(°) 25,26

" <°)= ТГ^>п (°>= ~ТГ- моль = 1 -579 моль.

М (О) 1 о

Из формулы вещества X2Y203 следует:

«(О).

n(X2Y203) =

3

1 579

п (Х2 Y203) = —^— моль = 0,526 моль. Молярная масса X2Y203 составляет:

2 2 г) «(X2Y203)' M(X2Y203) = г/моль = 190 г/моль.

U,Szo

Используя формулу соединения X2Y203, записываем: W(X2Y203) = 2М(Х) + 2М(У) + ЗА/(О).

Получаем:

2М(Х) + 2Л/(У) + 3 -16=190

или

2A/(X) + 2W(Y)=142. (а)

Аналогично определяем молярную массу вещества X2Y04, также выбрав для расчетов образец этого вещества массой 100 г; '

m'(0) = m(X2Y04) w' (О); m'(O) = 100 0,3678г = 36.78г;

/^ч т'(0) 36,78

п (°) = 7777СГ:» (О) = -77— м°ль = 2,30 моль;

м (О) 16

л(Х2 Y04 )= «(Х2 Y04 ) = —5- моль = 0,575 моль;

^СХ2У04)=^!^^;^(Х2У04) = 7^-г/ыапь =

л(Х2 Y04) 0,575

= 174 г/моль. Из формулы соединения X2Y04 следует:

A/(X2Y04) = 2М(Х) + M(Y) + 4Л/(0); 2A/(X) + M(Y) + 4 -16=174

или

2A/(X) + 2M(Y)=110. (б)

Решая систему уравнений (а) и (б), получаем:

М(Х) = 39 г/моль, M(Y) = 32 г/моль.

Таким образом, X — это калий, Y — сера.

2. Натрий образует с элементами X и У соединения NaXY2 и Na2X4Y7. Массовая доля натрия в NaXY2 равна 34,8%, в Na2X4Y7 — 22,8%. Определите, какие элементы X и Y входят в состав соединений с натрием. Ответ: X — бор; Y — кислород.

3. Оксид железа (II) относится к соединениям переменного со става. Его состав может быть выражен формулой Fei_jO. Определите простейшую формулу оксида, если известно, что его образец массой 16,6 г содержит железо массой 12,6 г.

Решение. Определяем массу кислорода в образце оксида:

т (О) = т (Fe^O) - т (Fe); т (О) = (16,5 - 12,6) г = 4,0 г. Находим количество вещества кислорода:

п <°) = ; л (О) = ~ моль = 0,25 моль.

М {О) I о

Количество вещества железа составляет:

и (Fe) = т ^\ ; и (Fe) = моль » 0,225 моль.

М (Fe) 56

Из формулы оксида следует:

n(Fe) 1-х 0,225 ,

—— ,или -1-х.

л (О) 1 0,25

Решая полученное уравнение, находим: х = 0,1, а (1 -х) = 0,9, т. е. формула оксида — Feo.gO.

4. При анализе оксида марганца, относящегося к бертоллидам (нестехиометрическим соединениям), установлено, что массовая доля марганца составляет 68,2%. Определите формулу этого оксида. Ответ: MnOij6-

5. Химическое соединение — газ, содержащий углерод (массовая доля 85,7%) и водород (14,3%). Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при нормальных условиях объем 2,8 л. Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду.

Решение. Выбираем для расчетов массу вещества, равную 100 г, т. е. т = 100 г. Определя

страница 68
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мультизональные кондиционеры обучение
купит котел на твердом топливе
ск олимпийский 5а
сигвей для детей цена не дорогой без руля 10 тысяч

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)