химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

в три последовательные стадии, используя в качестве исходного вещества карбид кальция. Для реакции взят технический карбид кальция массой 200 г, массовая доля примесей в котором равна 12%. Какая масса кислоты будет получена, если выход продуктов на первой стадии синтеза составляет 80%, на второй - 75%, на третьей - 80%. Ответ: 79,2 г.

21.22. При пропускании хлора в раствор с массовой долей уксусной кислоты 75% получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую долю в растворе, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены из раствора. Ответ: 82,5%.

21.23. На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 3,7 г. затратили раствор объемом 5 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. Определите формулу кислоты.

Решение. Формулу кислоты представляем в виде СН^-иСООН, где х = 0, 1, 2, 3... Уравнение реакции нейтрализации выглядит следующим образом:

С,Н2тС00Н + КОН QH^h iCOOK + Н20

Масса раствора гидроксида калия составляет:

т = Vp;m = 5 ? 1,4 г = 7г.

Определяем массу и количество вещества КОН:

т (КОН) = mw (КОН); т (КОН) = 7 - 0,4 г = 2,8 г;

л (К0Н> = TTTZT^;" <К0Н>= if моль = °'05 моль-

М (К.ОН) 56

Молярная масса кислоты составляет:

Л/(кислоты) = [Ос+ l)12+(2r+2)l+2 -16]г/моль=(14д:+46)г/моль.

Находим количество вещества кислоты, взятой для реакции:

m (кислоты) 3,7

п (кислоты) = ; и (кислоты) = моль.

М (кисл оты) 1 Ах +16

Из уравнения реакции следует:

и (кислоты) = п (КОН),

следовательно,

3 7

Л/ =0,05.

14* + 16

Решая полученное уравнение, находим, что х = 2.

Таким образом, формула кислоты С2Н5СООН. Это пропионо-вая кислота.

21.24. Определите формулу предельной одноосновной карбоно-вой кислоты, если известно, что на нейтрализацию пробы ее массой 11 г затратили раствор объемом 15,75 мл с массовой долей гидроксида натрия 25% и плотностью 1,27 г/мл. Сколько изомерных кислот соответствует найденной формуле? Ответ: С3Н7СООН; две изомерные кислоты.

21.25. При окислении муравьиной кислоты получили газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 20 г. Какая масса муравьиной кислоты взята для окисления? Ответ: 9,2 г.

21.26. Имеется раствор муравьиной кислоты массой 36,8 г. К раствору добавили избыток окислителя. Газ, полученный в результате окисления, пропустили через избыток баритовой воды, в результате чего получили осадок массой 39,4 г. Определите массовую долю кислоты в исходном растворе. Ответ: 25%.

21.27. Объемная доля метана в природном газе составляет 96%. Какую массу муравьиной кислоты можно получить каталитическим окислением природного газа объемом 420 л (нормальные условия), если выход кислоты составляет 70%? Ответ: 579,6 г.

21.28. При взаимодействии раствора массой 59,2 г с массовой долей одноосновной предельной карбоновой кислоты 25% с избытком карбоната натрия образовался газ объемом 2,24 л (нормальные условия). Определите формулу кислоты. Ответ: СН3СН2СООН.

21.29. Формиат натрия в промышленности получают по реакции между оксидом углерода (II) и твердым гидроксидом натрия при повышенных температуре и давлении. Какая масса раствора муравьиной кислоты с массовой долей НСООН 25% образуется из формиата натрия, для получения которого взят избыток NaOH и СО объемом 560 л (нормальные условия)? Выход формиата натрия составляет 70%. Ответ: 3,22 кг.

21.30. Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,2 г/мл потребуется для нейтрализации этой кислоты массой 22,2 кг? Ответ: 70 мл.

21.31. На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот затратили раствор объемом 8 мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/мл. К такому же образцу смеси кислот прибавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. Выделился металлический осадок массой 10,8 г. Определите массовые доли кислот в смеси.

Решение. Записываем уравнения реакций. С аммиачным раство^ ром оксида серебра взаимодействует только муравьиная кислота;

НСООН + Ag20 — С02 + 2Ag | + Н20 (а)

С гидроксидом калия реагируют обе кислоты:

НСООН + кон -* нсоок + Н20 (б)

СНзСООН + КОН -» СНзСООК + НгО (в)

Определяем количество вещества серебра, полученного по реакции (а):

/А . m(Ag) ,4 . 10,8

п M(Ag) 108

Из уравнения реакции (а) следует:

п (НСООН) = -п (Ag); л (НСООН) = — 0,1 моль = 0,05 моль.

2 2

Такое количество вещества муравьиной кислоты находилось в каждом образце исходной смеси.

Определяем массу раствора КОН, массу и количество вещества гидроксида калия, затраченного на реакции (б) и (в):

m=Vp\m = % -1,4г = 11,2г;

т (КОН) = mw (КОН); т (КОН) = II ,2 • 0,4 г = 4,48 г;

п <К0Н> = Г/^оч; п <К0Н> = моль = °-08 моль-

А/(К.ОН) 56

Накодим количество вещества КОН, вступившего в реакцию (б). Из уравнения реакции (б) следует:

иб(КОН) = п (НСООН); «б(КОН) = 0,05 моль.

Тогда

яв(КОН) - п (КОН) - иб(КОН); wB(KOH) - (0,

страница 63
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить искусственные цветы на свадьбу недорого
купить потолочные динамики
Sime BRAVA SLIM 25 BF
индивидуальное обучение вязанию спицами

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)