химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

уксусная кислота.

Назовите вещества X и Y.

Решение. 1. При нагревании метана получают ацетилен — вещество X:

2СН4 -+ С2Н2 + ЗН2

2. Гидратацией ацетилена в присутствии солей ртути (II) син-

тезируют уксусный альдегид — вещество Y:

с2н2 + н2о -> СН3СОН

3. Окислив уксусный альдегид кислородом воздуха в присут-

ствии катализаторов, получают уксусную кислоту:

2СН3СОН + 02 -* 2СН3СООН

21.9. С помощью каких реакций можно осуществить превра-

щения по следующим схемам:

а) метанол —> X —* формиат натрия;

б) уксусный альдегид —* Y —> ацетат кальция.

Напишите уравнения этих реакций. Назовите вещества X и Y. Ответ: X — муравьиная кислота; Y — уксусная кислота.

21.10. При помощи каких химических реакций можно разли-

чить следующие вещества: глицерин, уксусный альдегид, раствор

масляной кислоты, пропанол-1 ?

Расчетные задачи

21.11. Какой объем уксусной эссенции плотностью 1,070 г/мл

надо взять для приготовления столового уксуса объемом 200 мл и

плотностью 1,007 г/мл? Массовая доля уксусной кислоты в уксус-

ной эссенции равна 80%, в уксусе — 6%.

Решение. Определяем массу раствора уксуса, который надо приготовить:

т= Кр;т=200 • 1,007г = 201,4г.

Рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в уксусе:

т (СН3СООН) - mw (СН3СООН); т (СН3СООН) = 201,4 • 0,06 -

- 12,1 г.

Вычисляем массу уксусной эссенции т ' , которая содержит уксусную кислоту массой 12,1 г: m(CH3COOH) , _ 12,1 ,

m , m — г - 15,1г.

w'(CH3COOH) 0,8

Находим объем уксусной эссенции:

шмл^14'1мл-

21.12. Какие массы растворов уксусной кислоты с массовой долей СН3СООН 90 и 10% надо взять для получения раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%? Ответ: раствора с массовой долей 90% — 75 г, 10% — 125 г.

21.13. В лаборатории имеется раствор объемом 300 мл с массовой долей уксусной кислоты 70% и плотностью 1,07 г/мл. Какой объем воды плотностью 1 г/мл надо прилить к имеющемуся раствору для получения раствора с массовой долей кислоты 30%? Изменением объема при смешении раствора и воды пренебречь. Ответ: 428 мл.

21.14. Через раствор уксусной кислоты массой 150 г пропустили аммиак объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите массовую долю СН3СООН в полученном растворе, если в исходном растворе массовая доля кислоты составляла 20%.

Решение. Аммиак реагирует с уксусной кислотой:

NH3 + СН3СООН -> CH3COONH4

Определяем количество вещества аммиака, вступившего в реакцию:

FCNHtJ 4 48

п(NH3) - з;; п(NH3) = -ф— моль = 0,2 моль.

"т 22,4

Из уравнения реакции следует, что

п (СН3СООН) = п (NH3); и (СН3СООН) = 0,2 моль.

0,2 моль — количество вещества уксусной кислоты, вступившей в реакцию. ~

Определяем массу СН3СООН:

т (СН3СООН) = п (СН3СООН) ? М(СН3СООН); т (СН3СООН) = = 0,2 -60г = 12 г.

Находим массу уксусной кислоты, которая содержалась в растворе:

т,(СН3СООН) = m,w,(СН3СООН); miCH3COOH) = 150 • 0,2 г = 30 г.

Вычисляем массу уксусной кислоты, которая осталась в растворе после реакции:

m2(CH3COOH) = w,(CH3COOH) - т (СН3СООН); т2(СН3СООН) -= (30-12)г=18г.

Масса раствора увеличилась за счет того, что аммиак остался в растворе. Масса аммиака составляет:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3);m(NH3) = 0,2 17 г = 3,4 г.

Определяем массу раствора после реакции:

т2 = т} + т (NH3); т2 = (150 + 3,4) г = 153,4 г.

Находим массовую долю уксусной кислоты в растворе после реакции:

№2(СНзСООН)^(СНзСООН);

щ

?

18

w2 (СН3СООН) = -^-j- = 0,117, или 11,7%.

21.15. К раствору массой 300 г с массовой долей уксусной кислоты 30% добавили гидроксид натрия массой 20 г. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 25% потребуется для нейтрализации раствора, полученного после добавления гидроксида натрия? Плотность раствора КОН равна 1,24 г/мл. Ответ: 180,6 мл.

21.16. В раствор массой 370 г с массовой долей пропионовой кислоты 60% поместили гидрокарбонат натрия. В результате реакции образовался газ объемом 11,2 л (нормальные условия). Определите массовую долю пропионовой кислоты в полученном растворе. Ответ: 47,4%.

21.17. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл потребуется для нейтрализации одноосновной карбоновой кислоты массой 14,8 г? Кислота имеет состав: углерод (массовая доля 48,65%), кислород (43,24%), водород (8,11%). Ответ: 32,8 мл.

21.18. Определите объем метана, который можно получить при нагревании уксусной кислоты массой 50 г с избытком гидроксида натрия. Учесть, что массовая доля воды в кислоте составляет 4%, а выход газа равен 75%. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 13,44 л.

21.19. Какую массу стеариновой кислоты С17Нз5СООН можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г? Выход кислоты составляет 75%. Ответ: 63,9 г.

21.20. Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 90% можно получить, проводя окисление бутана объемом 56 л (нормальные условия) кислородом воздуха, если выход кислоты составляет 60%? Ответ: 200 г.

21.21. Уксусную кислоту можно получить

страница 62
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Наборы кастрюль Со стеклянными крышками
курсы кадровиков по купонам
прокат машин в москве с водителем микроавтобусов
гироскутер включается без пульта

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)