химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ссовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде составляют соответственно 62,1, 10,3 и 27,6%. Какой объем водорода потребуется для гидрирования этого альдегида массой

14,5 г до спирта? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 5,6 л.

20.14. Один из промышленных способов получения альдегидов — нагревание алкенов с оксидом углерода (II) и водородом при повышенном давлении в присутствии катализатора. Для такой реакции был взят пропилен объемом 140 л (нормальные условия) и избыток других веществ. Какая масса бутаналя и 2-метил-пропаналя будет получена, если в результате образуется смесь этих альдегидов, массовая доля бутаналя в которой составляет 60%? Ответ: 270 г бутаналя и 180 г 2-метилпропаналя.

20.15. При окислении некоторого кислородсодержащего органического вещества массой 1,8 г аммиачным раствором оксида серебра получили серебро массой 5,4 г. Какое органическое веше-ство подвергнуто окислению? Ответ: бутаналь.

20.16. Из карбида кальция массой 7,5 г, содержащего примеси (массовая доля примесей равна 4%), получили ацетилен, который был превращен в альдегид по реакции Кучерова. Какая масса серебра выделится при взаимодействии всего полученного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра? Ответ: 24,3 г.

20.17. При окислении этанола образовался альдегид с 80%-ным выходом. При взаимодействии такой же массы этанола с металлическим натрием выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем 2,8 л (выход — количественный). Определите массу образовавшегося альдегида в первой реакции. Ответ: 8,8 г.

20.18. Какая масса формалина с массовой долей формальдегида 40% может образоваться, если использовать альдегид, полученный при каталитическом окислении метана объемом 336 л (нормальные условия) кислородом воздуха? Выход продуктов в реакции окисления равен 60%.

Решение. Каталитическое окисление метана приводит к образованию формальдегида:

С^ + Ог-^СНгО + НгО

Определяем количество вещества метана:

и(СН4) =

;«(сн4) =

336

моль =15 моль.

Из уравнения реакции следует:

п (СН20) = п (СН4); и (СН20) =15 моль.

Масса формальдегида, которая образуется при количественном выходе, составляет:

т (СН20) = п (СН20) ? М (СН20); т (СН20) = 15 • 30 г = 450 г.

Определяем массу реально полученного формальдегида, учитывая его выход:

рЧ 2 100 р 100

Находим массу полученного раствора формалина с массовой долей формальдегида 0,4 (40%):

И!р(СН20) 270 ?пв

т = — ; т = г = 675 г.

w(CH20) 0,4

20.19. Какая масса раствора с массовой долей ацетальдегида 20% образуется, если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6,72 л (нормальные условия) по реакции Кучерова? Ответ; 49,5 г.

20.20. При сжигании альдегида массой 0,9 г образовался оксид углерода (IV), который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 20%. Определите формулу сожженного альдегида. Сколько изомерных альдегидов могут соответствовать этой формуле? Напишите их структурные формулы. Ответ: бутаналь; 2 изомерных альдегида.

21. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

Номенклатура, химические свойства и получение карбоновых кислот

21.1. Назовите следующие кислоты по заместительной номенклатуре:

СН3— СН2— СН—СН2— СООН СНз

СН з—СН — СН — СООН

I I

СН3 сн3

СН2С1— СН2 — СООН

сн2= СН— СН2— СООН

21.2. Напишите структурные формулы следующих кислот: 2-метилпропановая кислота, 2,3,4-трихлорбутановая кислота, 3,4-диметилгептановая кислота.

21.3. Сколько изомерных карбоновых кислот может соответствовать формуле C5Hi0O2? Напишите структурные формулы этих изомеров. Ответ: 4 изомера.

21.4. В трех пробирках без надписей находятся следующие вещества: этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота. При помощи каких химических методов можно различить эти вещества?

Решение. Спирт (этанол) можно отличить по действию веществ на индикаторы. Например, кислоты дают красное окрашивание с индикатором метиловым оранжевым, спирт — нет.

Различить муравьиную и уксусную кислоты легко, так как муравьиная кислота проявляет некоторые свойства альдегидов. Например, она вступает в реакцию «серебряного зеркала» (уксусная — нет):

НСООН + Ag20 С02 f + 2 Ag J + Н20

21.5. В четырех пробирках находятся следующие вещества: пропионовая кислота, раствор формальдегида, раствор фенола в бензоле, метанол. При помощи каких химических реакций можно различить эти вещества?

21.6. Сколько изомерных одноосновных карбоновых кислот может соответствовать формуле С6Н1202? Напишите структурные формулы этих кислот и назовите их по заместительной номенклатуре. Ответ: 8 изомерных кислот.

21.7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН4 ~* СН3С1 -+ СН3ОН — НСОН — НСООН -+ СОг

Укажите условия протекания реакций.

21.8. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для

осуществления следующих превращений:

метан —*• X —*? Y —*

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
научим ремонтировать компьютер
diamond 55 линзы цена
окклюдеры детские купить в спб
курс делопроизводство знакомит

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)