химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ассой т, реагирует с натрием:

2СбН5ОН + 2Na — 2C6H5ONa + Н2 (б)

На основании уравнения (б) записываем:

*е (н 2) - \ п (Сб Н 5 ОН); «б (Я 2 ) = i 0,02 моль = 0,01 моль.

0,01 моль — количество вещества водорода, которое выделится при взаимодействии натрия с фенолом.

Натрий также взаимодействует с этанолом:

2С2Н5ОН + 2Na — 2C2H5ONa + Н2 (в)

Общее количество вещества водорода, образовавшегося в реакциях (б) и (в), составляет:

„ Г(Н2) „, ч 0,672

«(Н2) = , ; п (Н2) = —— моль = 0,03 моль.

Vm 22,4

Определяем количество вещества водорода, полученного по реакции (в):

лв(Н2) = п (Н2) - иб(Н2); ив(Н2) = (0,03 -0,01) = 0,02 моль.

Как следует из уравнения реакции (в),

п (С2Н5ОН) = 2wB(H2); и (С2Н5ОН) = 2 ? 0,02 моль = 0,04 моль.

Находим массу этанола в образце смеси массой т:

т (С2Н5ОН) = п (С2Н5ОН) ? М (С2Н5ОН); т (С2Н5ОН) = 0,04 ? 46 г =

= 1,84 г.

Масса образца смеси равна:

т =т (С6Н5ОН) + т (С2Н5ОН); т = (1,88 + 1,84) г = 3,72 г.

Определяем массовые доли компонентов смеси:

w(c2h5oh) = w(c2h5oh) = . 0,49Jf

т 3,72

или 49,5%;

W(C.H,OH)=,"(C'HiOH);w(C.HiOH).^-0405,

m 3,72

или 50,5%.

19.38. На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси. Ответ: фенола 80,9%; этанола 19,1%.

20. АЛЬДЕГИДЫ

20.1. Напишите структурные формулы следующих альдегидов: 2-метилпентаналя, 2,3-диметилбутаналя, гексаналя.

20.2. Назовите по заместительной номенклатуре следующие альдегиды:

*° /,°

СН ?>—СН?—СН2—С СП,— СН— СН — СН —с

ЧН i I I ЧН

CHj СН3 СН3

сн3— сн2— СН— сн2— сн2— сн2— с

с2н5

20.3. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

а) уксусный альдегид —* этанол —*? этилен —> ацетилен —? ук-

сусный альдегид;

б) метан —* метанол формальдегид —* фенолформальде-

гидная смола.

20.4. Какое количество вещества формальдегида содержится в растворе объемом Зли плотностью 1,06 г/мл, массовая доля СН20 в котором равна 20%? Ответ: 21,2 моль.

20.5. Какой объем формальдегида надо растворить в воде массой 300 г для получения формалина с массовой долей формальдегида 40%? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Какая масса формалина будет получена? Ответ: СН20 объемом 149,3 л; формалин массой 500 г.

20.6. При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Определите выход продукта реакции. Ответ: 70%.

20.7. В промышленности ацетальдегид получают по способу Кучерова. Какую массу ацетальдегида можно получить, исходя из технического карбида кальция массой 500 кг, массовая доля примесей в котором составляет 10,4%? Выход ацетальдегида 75%. Ответ: 231 кг.

20.8. При каталитическом гидрировании формальдегида получили спирт, при взаимодействии которого с избытком металлического натрия образовался водород объемом 8,96 л (нормальные условия). Выход продуктов на каждой из стадий синтеза составил 80%. Определите исходную массу формальдегида. Ответ: 37,5 г.

20.9. Какая масса серебра будет получена в результате реакции «серебряного зеркала», если к избытку аммиачного раствора оксида серебра добавить водный раствор массой 50 г с массовой долей пропаналя 11,6%. Ответ: 21,6 г.

20.10. Ацетилен объемом 280 мл (нормальные условия) был использован для получения ацетальдегида, выход которого составил 80%. Какая масса металла может быть получена при добавлении всего полученного альдегида к избытку аммиачного раствора оксида серебра? Ответ: 2,16 г.

20.11. К водному раствору массой 4 г с массовой долей некоторого альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 4,32 г. Определите формулу исходного альдегида.

Решение. Уравнение реакции между альдегидом QH^+iCOH и аммиачным раствором оксида серебра выглядит следующим образом:

QH^iCOH + Ag20 — C*rWiCOOH + 2Agt

Определяем количество вещества серебра, полученного н результате реакции:

п ; п (А§> = ТТГ моль = 0,04 моль.

M(Ag) 108

Молярную массу альдегида можно выразить следующим образом:

Af (CHb+iCOH) = [(* + 1)12 + (2х + 2)1 + 1 -16] г/моль = = (14х + 30) г/моль.

Находим массу полученного альдегида:

т (CxH2x+iCOH) - mw (САМСОН); m(C,Ha+[COH) = 4 0,22г=0,88г.

Количество вещества альдегида составляет:

i,(C,HtolCOH)="^"^^;i.(CAwlCQH) =

м (сЛх+|СОН)

0,88

моль.

14*+ 30 Из уравнения реакции следует:

л(С,Н2^,СОН)_1

"(Ag) 2>

или

0,88 _ 1 (14д: + 30)0,04 ~ 2"

Решая полученное уравнение, находим х= 1, т. е. формула альдегида СН3СОН. Это — уксусный альдегид.

20.12. При окислении паров спирта массой 2,3 г над избытком оксида меди (Н) получили альдегид и медь массой 3,2 г. Какой альдегид получен? Определите массу альдегида, если его выход составил 75%. Ответ: 1,65 г уксусного альдегида.

20.13. Ма

страница 60
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
уличная плазменная панель цена
Магазин КНС Нева предлагает LG 24MB67PY-B - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.
linea cali
скакалки в уфе купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)