химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония массой 10,7 г? Ответ: 4,48 л.

1.52. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Ответ: 7,84 л.

1.53. Какой объем оксида серы (IV) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20 г, если выход продукта равен 80%? Объем рассчитайте при нормальных условиях.

Решение. Записываем уравнение реакции:

2S02 + 02 = 2SO-,

Определяем массу оксида серы (VI), который мог бы образоваться при количественном выходе продукта, используя формулу (1.6):

m„(SQ3) • 100 20 ? 100 ^

m(S03) = —* ;m(S03)=———г = 25 г.

Т) 80

Определяем количество вещества оксида серы (VI):

л (SO 3) = ]' ; л (SO,) = — моль - 0,3125 моль.

M(S03) - 80

Из уравнения реакции следует:

«(S02)_2 «(S03) ~2'

Отсюда

п (S02) - п (S03); л (S02) = 0,3125 моль.

Рассчитаем объем оксида серы (IV) при нормальных условиях: *-h(S02)= *>(S02); Кн(802) = 22,4 0,3125л = 7л.

1.54. Какая масса вольфрама может быть получена при восстановлении водородом концентрата руды массой 145 г, содержащего оксид вольфрама (VI) и невосетанавливающиеся примеси, массовая доля которых равна 20%? Какой минимальный объем водорода потребуется для осуществления процесса? (Объем рассчитайте при нормальных условиях.) Ответ: 92 г вольфрама, 33,6 Н2.

1.55. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (нормальные условия) через избыток раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите выход продукта реакции. Ответ: 95%.

1.56. Оксид углерода (IV), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96%? Ответ: 788 г.

1.57. Песок массой 2 кг сплавили с избытком гидроксида калия, получив в результате реакции силикат калия массой 3,82 кг. Определите выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90%. Ответ: 82,7%.

1.58. К раствору, содержащему нитрат серебра массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется при этом?

Решение. Записываем уравнение реакции:

2 AgN03 + Na2S = Ag2S i + 2NaN03

Определяем количества веществ нитрата серебра и сульфида натрия:

п (AgNQ3) = т {*f™> \; п (AgN03) = ^~ моль = 0,15 моль;

М (AgNOj) 170

n(Na2S)= "^*2^ ;H(Na2S) = ^MMb = 0,l моль.

M(Na2S) 78

Из уравнения реакции следует: для реакции с нитратом серебра количеством вещества 2 моль требуется 1 моль сульфида натрия. Следовательно,

B'(AgN03)_2 n'(Na2S)

Если n' (AgN03) = n (AgN03); n' (AgN03) - 0,15 моль, то «'(Na2S) = ^«'(AgN03); n'(Na2S) =Ц^-моль = 0,075 моль;

Am J-f

0,075 моль — количество вещества сульфида натрия, которое потребуется для реакции, следовательно, он взят в избытке. Расчет количества вещества и массы продукта необходимо проводить, используя массу и количество вещества, взятого в недостатке, т. е. нитрата серебра.

Из уравнения реакции следует:

/i(AgNQ3)_2 «(Ag2S) 1 '

Отсюда

и (Ag2S) = "(Аё^°з> ; и (Ag2S) = Ц~- моль = 0,075 моль.

Определяем массу сульфида серебра: m(Ag2S)-rt(Ag2S) -A/(Ag2S);m(Ag2S) = 0,075 248г=18,бг

1.59. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88%. Ответ: 3,41 г.

1.60. Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (нормальные условия). Определите массовую долю меди в смеси.

Решение. Из двух металлов с раствором соляной кислоты взаимодействует только магний:

Mg + 2HCl=MgCl2 + H2t

Определяем количество вещества выделившегося водорода:

и (Н2) = 2 ; п (Н2) = ~~ моль = 0,025 моль.

Из уравнения реакции следует:

п (Mg) - п (Н2); п (Mg) = 0,025 моль. Находим массу магния:

w(Mg) = w(Mg) -A/(Mg);m(Mg) = 0,025 -24г = 0,6г. • Масса меди в смеси будет равна:

т (Си) = т (смеси) - т (Mg); m (Си) = (1,5- 0,6) г = 0,9 г. Рассчитываем массовую долю меди в смеси:

w(Cu) = m*Cu* ; w(Cu) = — = 0,6, или 60%.

т (смеси) 1,5

1.61. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком раствора соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (нормальные условия). Определите массовую долю оксида кальция в смеси. Ответ: 37,5%.

1.62. В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25 мл. В результате реакции между компонентами остался непро-реагировавшим кислород объемом 7 мл. Определите объемную долю кислорода в исходной смеси, если все объемы приведены к одинаковым условиям. Ответ: 52%.

1.63. Какой объем хлора (измеренный при нормальных условиях) потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%. Ответ: 28 л.

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
видеокамеры в прокат
Компания Ренессанс: наша лестница.ру - цена ниже, качество выше!
офисный стул изо
кладовая для вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)