химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ует, что количества веществ взаимодействующих спирта и натрия должны быть равны, следовательно, натрий взят в избытке.

На основании уравнения реакции записываем:

п (C3H7ONa) = и (С3Н7ОН); л (C3H7ONa) = 0,25 моль. Определяем массу пропилата натрия, которую можно получить:

m (C3H7ONa) = и (C3H7ONa) ? A/(C3H7ONa); m (C3H7ONa) = -0,25 -82r = 20,5r.

19.15. При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем 2,8 л. Какое количество вещества бутанола-1 вступило в реакцию? Ответ: 0,25 моль.

19.16. Метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком бромида калия и серной кислоты, получили бромметан массой 38 г. Определите выход бромметана. Ответ: 80%.

19.17. При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции. Ответ: 2,4 г.

19.18. При нагревании предельного одноатомного спирта массой 12 г с концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 6,3 г. Выход продукта составил 75%. Определите формулу исходного спирта.

Решение. Представляем формулу спирта в виде QH^iOH, тогда уравнение реакции его дегидратации будет выглядеть следующим образом:

СНажОН^аНь + НаО,

где СгНгл — образующийся алкен. Молярная масса спирта составляет:

MiCMzr+iOH) = [\2х + 1 (2х + 1) + 16 + 1 ] г/моль - (14* + 18) г/моль.

Аналогично получаем:

MiCxU^) = (\2х + 2х) г/моль = 1 Ах г/моль

Определяем массу алкена, которая была бы получена при количественном выходе этого вещества:

mJCM7x) -100 63 ? 100

т(СхН2х) = pl * ;т(СЛ^ = ^-^г=8,4г.

ц 75

Вычисляем количества веществ спирта и алкена:

»(C,H2„lOH)="^'"^l^;,(C,Hto,OH) = -ii-MМ (СлН2х+|ОН) 14* + 18

„(Г и т(С,Н2<) „ 8,4 0,6

п (С*Н2х ) ~ „ Г. п (S-xH2x ) - — МОЛЬ = МОЛЬ.

М(СхН2х) 14х х

Из уравнения реакции следует:

п(СхН2хиОН) = п(СхИ2х),

или

12 _ 0,6 14д: + 18 ~ х '

Решая полученное уравнение, находим, чтох = 3, т.е. формула спирта СЛт^нОН. Это — пропанол.

19.19. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при дегидратации образца его объемом 37 мл и плотностью 1,4 г/мл получили алкен массой 39,2 г. Ответ: С4Н9ОН.

19.20. Натрий массой 12 г поместили в этанол объемом 23 мл и плотностью 0,8 г/мл. Массовая доля воды в этаноле составляет 5%. Какой объем водорода выделится при этом? Объем рассчитайте при нормальных условиях.

Решение. Натрий, помещенный в этанол, который содержит воду, будет взаимодействовать с водой и спиртом:

2Na + 2Н20 ~* 2NaOH + Н2 (а)

2Na + 2С2Н5ОН ~* 2C2H5ONa + Н2 (б)

Определяем массу и количество вещества воды, этанола и натрия, помещенных в реакционную систему. Масса этанола с водой составляет:

т=Ур;т = 23 0,8 г =18,4 г; т (Н20) = mw(H20); т (Н20) = 18,4- 0,05 г = 0,92 г;

" <н 2О) = !"("2^ ; и (Н2О) = моль = 0,051 моль;

М (Н з О) 18

т (С2Н50Н) = т - m(H20); т (С2Н5ОН) = (18,4 - 0,92) г = 17,48 г;

А/(С2Н5ОН) 46

= 0,380 моль;

лт , m(Na) ^т ч 12

и (Na) = ; п (Na) = — моль = 0,522 моль.

Af(Na) 23

Определяем количество вещества натрия, необходимого для реакции (а):

пя (Na) = п (Н20); ла (Na) = 0,05 J моль;

для реакции (б):

w6 (Na) = и (С2Н5ОН); n6(Na) - 0,380 моль.

Вычисляем количество вещества натрия, необходимого для взаимодействия с водой и спиртом:

и' (Na) = /?a(Na) + «6(Na); и' (Na) = (0,051 + 0,380) моль - 0,431 моль.

Следовательно, натрий имеется в реакционной системе в избытке.

Определяем количество вещества молекулярного водорода, полученного в реакциях (а) и (б):

"а (Н 2) = n (Н2О); ка (Н 2) = ~ 0,051 моль ~ 0,026 моль;

Ч (н2) = ~" (С2Н5ОН); n6(Н2) = Д 0,380 моль - 0,190 моль.

Находим общее количество вещества водорода, который получили по реакциям (а) и (б):

п (Н2) = ия(Н2) + и6(Н2); п (На) = (0,026 + 0,190) моль = 0,216 моль. Определяем объем водорода при нормальных условиях: V(На) = и (Н2) • Vm; Г(Н2) - 0,216 • 22,4 л = 4,84 л.

19.21. Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором пропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором 10%? Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этой реакции? Ответ: 94,5 г Na; 46 г Н2.

19.22. Какую массу карбида кальция надо добавить к спирту объемом 150 мл и плотностью 0,8 г/мл для получения абсолютного (безводного) спирта, если массовая доля этанола в спирте составляет 96%? Какая масса абсолютного спирта будет получена при этом? Ответ: 8,53 г СаС2; ! 15,2 г абсолютного спирта.

19.23. Из технического карбида кальция массой 4 г при дей ствии избытка воды можно получить газ объемом 1,12 ^(нормальные условия). Какую массу технического карбида надо взять для получения этанола массой 19,6 г, массовая доля воды в котором составляет 6%? Ответ: 32 г.

19.24. При каталитической дегидратации этанола массой 1,84 г получили газ, который прореагировал с бромом, содержавшимся в хлороформовом растворе массой 50 г. Массовая дол

страница 58
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
электрический камин из дерева
купить билет на концерт лепса
record cucine распродажа
потолочный плинтус распрадажа

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.02.2017)