химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ

Номенклатура, свойства и получение спиртов и фенолов

19.1. Назовите по заместительной номенклатуре следующие соединения;

СН3— СН—СН—сн3

CH3— CHCI— СН2ОН

ОН сн3

СН j— СН—СН,— СН— сн3

ОН ОН

СН3—СН— СН— СН 2— СН — СН 2— сн з

СН, он

СН

19^2. Напишите структурные формулы следующих соединений: З-бромгексанол-2; 2-метил-З-этилпентанол-1; 2,7-дихлороктанди-ол-4,4; 2-зтилфенол; 5-метил-З-бромфенол; 3,4,5-триэтилфенол.

19.3. Напишите структурные формулы изомерных спиртов состава СзНцОН и назовите их по заместительной номенклатуре.

Решение. Изомерия спиртов связана как с положением группы ОН в молекуле, так и с разветвленностью углеродного скелета. При нормальной углеродной цепи возможно существование трех изомеров:

СН2— СН2— СИ г— СН г— СНз СН3— СН—СН2—СН2—СН3

ОН

пентзпол-1

ОН

пентанол-2

СИ3— СН2— СН—СН2—СН3

СН2—СН— СН2—СН

II

ОН сн3

2-метилбутанол-1

СН, — СН2— СН — сн3

I I

ОН СНз

З-метилбутанол-1

СНз 2-мстилбутанол-2

СН3— СН—СН —СН3

i I

ОН СН3 З-метипбутаивл-2

СН3— С— СН,— ОН I

сн3

Таким образом, формула C5Hi]OH отражает состав восьми изомерных спиртов.

19.4. Сколько изомерных спиртов может иметь хлорпропанол СзН6СЮН? Напишите структурные формулы изомеров и назовите их по заместительной номенклатуре. Ответ: 5 изомеров.

19.5. Сколько фенолов могут быть изомерны 2-метил-6-хлор-фенолу? Напишите структурные формулы этих фенолов и назовите их. Ответ: 12 изомерных фенолов (не считая 2-метил-6-хлор-фенола).

19.6. Сколько изомерных третичных спиртов могут иметь состав С6Н13ОН? Напишите формулы этих спиртов и назовите по заместительной номенклатуре. Ответ: три спирта.

19.7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н4 — X Y — С2Н5— О — С2Н5.

Укажите условия протекания реакций. Назовите вещества X и Y.

Решение. Конечный продукт — диэтиловый эфир — получается из этилового спирта, следовательно, вещество Y — этанол. Перейти от этилена к этанолу можно через промежуточное соединение — галоген производное этана (вещество X).

1. При взаимодействии этилена с бромоводородом образуется

бромэтан:

С2Н4 + НВг^С2Н5Вг

2. Бромэтан гидролизуется до спирта действием водного рас-

твора гидроксида натрия:

C2H;Br + NaOH-* С2Н5ОН + NaBr

3. При нагревании этанола до 140° С в присутствии серной кис-

лоты в качестве катализатора образуется диэтиловый эфир:

H+ t

2С2Н5ОН : >С2Н5—О—С2Н5 + Н20

19.8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож-

но осуществить следующие превращения:

а) С2Н5ОН ~* С2Н4 — С2Н5С1 -* С3Н5ОН

б) пропанол-1 —*? 1-бромпропан н-гексан —* бензол

—*" изопропилбензол ~* фенол

Укажите условия протекания реакций.

19.9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых мож-

но осуществить следующие превращения:

а) пропанол-1 —> X —* пропанол-2

б) этанол —» Y —? 1,2-дихлорэтан

в) 2-метилпропанол-1 —* Z —» 2-метилпропанол-2

Назовите вещества X, Y и Z. Укажите условия протекания реакций.

19.10. С помощью каких реакций можно осуществить превра-

щения по схеме

СгН4 +НС' )Л +Н2°'К0Н >Ц Н+,Ы80°С >с НгО,/,'[эт«л™ГОР>р

Назовите соединения А, В, С и D. Напишите уравнения реакций. Ответ: А — хлорэтан; В, D —- этанол; С — этилен.

19.11. В трех пробирках находятся бутанол-1, этиленгликоль и

раствор фенола в бензоле. При помощи каких химических реак-

ций можно различить эти вещества? Напишите уравнения соот-

ветствующих реакций.

Решение. К пробе каждого вещества добавим гидроксид меди (II), с которым этиленгликоль образует соединение, имеющее характерную ярко-синюю окраску:

2СН2ОН — СН3ОН +Cu(OH)2 — (СН2ОН—CH20)2Cu+ 2Н20

гликолят меди (И)

Вт

(У)— ОН + ЗНВг Вт

К пробам двух оставшихся веществ добавим бромной воды, которую будет обесцвечивать раствор фенола в бензоле:

ОН + ЗВг 2

19.12. В трех пробирках без надписей находятся жидкости: н-пропанол,.1-хлорбутан и глицерин. При помощи каких химических реакций можно различить эти вещества? Напишите уравнения этих реакций.

19.13. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

а) этанол —* этилен —* X —» этанол

б) СН4 — Y — СН3ОН ~* СН3 — О — СН3

в) пропанол-1 —> Z[ —> Z2 —* 2,3-диметилбутан

Назовите вещества X, Y, Z\ и Z2. При каких условиях возможно протекание реакции?

Ответ: X — хлорэтан; Y — бромметан; Zj — пропилен; Z2 — 2-бромпролан.

Расчеты по уравнениям реакций с участием предельных одноатомных спиртов

19.14. Какая масса пропилата натрия может быть получена при

взаимодействии пропанола-1 массой 15 г с натрием массой 9,2 г?

Решение. Записываем уравнение реакции между пропанолом-1 и металлическим натрием:

2С3Н7ОН + 2Na — 2C3H7ONa + Н2

Определяем количество вещества пропанола-1 и натрия:

»(СзН7ОН)-^^^;и(с3Н7ОН) = ^моль = 0,25моль.

м (С3Н 7 ОН) 60

« (Na) = ; п (Na) = ~ моль = 0,4 моль.

М (Na) 23

Из уравнения реакции след

страница 57
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить зеркало монитор для камеры заднего вида в авто
g&g склеральные линзы
купить трюмо с зеркалом в москве
стоимость операции по удалению вросшего ногтя

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)