химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

уется при циклизации и дегидрировании «-гексана объемом 200 мл и плотностью 0,66 г/мл? Реакция протекает с выходом 65%. Ответ: 89,4 л.

18.7. Какой объем воздуха, измеренный при нормальных условиях, потребуется для полного сгорания 1,4-диметилбензола массой 5,3 г? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Ответ: 56 л.

18.8. При сжигании гомолога бензола массой 0,92 г в кислороде получили оксид углерода (IV), который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 7 г. Определите формулу углеводорода и назовите его.

Решение. Записываем уравнение реакции между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция, который взят в избытке:

Са(ОН)2 + С02 = СаСОз + Н20

Определяем количество вещества карбоната кальция, полученного в результате реакции:

ш(СаСО,) 7

и (СаС03) = Т77?Г~-\>п<СаС0з) = 7^ моль = °-07 моль-

м (L-асОз) юи

Из уравнения реакции следует:

и (С02) = п (СаСОз); и (С02) = 0,07 моль.

Вычисляем количество вещества атомного углерода в оксиде углерода (IV):

и (С) = п (С02); и (С) = 0,07 моль.

Такое же количество вещества атомного углерода содержалось в исходном углеводороде. Определяем массу углерода:

ж (С) = я (С) • Л/(С); m (С) = 0,07 12 г = 0,84 г.

Находим массу водорода, который содержался в углеводороде: т (Н) = т (гомолога бензола) - т (С); т (Н) = (0,92 - 0,84) г = 0,08 г.

Количество вещества атомного водорода составляет:

»(Н) =

и(Н) М(Н)

;«(Н) =

0,08

1

моль = 0,08 моль.

Вычисляем отношение количеств веществ углерода и водорода в веществе:

п (С) 0,07

и(Н) 0,08

= 0,875.

Представляем формулу гомолога бензола в виде СхН2х_б. Отношение количеств веществ углерода и водорода в этом веществе равно х\ (2х - 6). Следовательно,

Отсюда получаем: х = 7, т.е. формула С7Н8> или

,СН3

Это.— метилбензол или толуол.

18.9. Ароматический углеводород, являющийся гомологом бен-

зола, массой 5,3 г, сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом

8,96 л (нормальные условия). Определите формулу углеводорода.

Сколько изомеров может иметь этот углеводород среди гомологов

бензола? Напишите структурные формулы этих изомеров. Ответ:

С8Ню; 4 изомерных гомолога бензола.

18.10. Из ацетилена объемом 3,36 л (нормальные условия) получили бензол объемом 2,5 мл. Определите выход продукта, если плотность бензола равна 0,88 г/мл. Ответ: 56,4%.

18.11. При бронировании бензола в присутствии бромида железа (III) получили бромоводород, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 7,52 г. Вычислите массу полученного продукта бромирования бензола и назовите этот продукт. Ответ: 6,28 г; бромбензол.

18.12. Бензол, полученный дегидрированием циклогексана объемом 151 мл и плотностью 0,779 г/мл, подвергли хлорированию при

освещении. Образовалось хлорпроизводное массой 300 г. Определите выход продукта реакции. Ответ: 73,6%.

18.13. Смесь бензола с циклогексеном массой 4,39 г обесцвечивает бромную воду массой 125 г с массовой долей брома 3,2%. Какая масса воды образуется при сжигании в кислороде той же смеси массой 10 г?

Решение. С бромной водой взаимодействует только один компонент смеси — циклогексен:

Вт

Вг

или

СбН10 + Вг2-^С6Н10Вг2 (а)

Определяем массу и количество вещества брома, вступившего в реакцию:

т(Вг2) = т(бромнойводы) -w(Br2);т(Вг2) = 125 0,032г = 4г;

т (Вт, ) 4

и (Вг2) = —^-; п (Вг2 ) = моль = 0,025 моль.

М(Вг2) 160

Из уравнения реакции (а) следует:

и (СбНю) = п (Br2); п (СбН10) = 0,025 моль.

Определяем массу и массовую долю циклогексена в смеси:

m(C6H10) = n(C6H10) •Л/(С6Н10);т(С6Н,о) = 0,025 -82 г = 2,05 г;

W(C6HI0) = ^^;W(C6HI0) = ^ = 0467.

т 4,39

Вычисляем массовую долю бензола в смеси:

w (С6Нб) = 1 - w (С6Н,0); w (С6Н6) = 1 - 0,467 = 0,533.

Находим массу и количество вещества бензола и циклогексена в образце смеси массой т'= 10 г:

т' (С6Н6) = т' (C6Hfi); т' (С6Н6) = 10- 0,533 г = 5,33 г;

"'(СвН6) =^~4;«'(СбН6) ^Щ- моль - 0,06833 моль.

М(С6Н6) 78

7* 195

Аналогично получаем: т' (C6H]0)= 4,67 г и п' (СбН10) = 0,05695 моль.

Записываем уравнения реакции горения бензола и циклогексена:

2С6Н6 + 150? -Ч 2С02 + 6Н20 2С&Н10+ 1702~^ 12С02+ 10Н2О

На основании уравнения (б) записываем:

(б) (в)

Точно так же, используя уравнение (в), получаем:

ив(Н20) = 5л (С6Н10); пв(Н20) = 5 ? 0,05695 моль а» 0,300 моль.

Общее количество вещества воды, выделившейся при горении смеси массой 10 г, составляет:

п (Н20) - «5(Н30) + «В(Н20); п (Н20) - (0,205 + 0,300) моль = - 0,505 моль.

Определяем массу полученной воды:

т (Н20) = п (Н20) М (Н20); т (Н20) = 0,505 ? 18 г = 9,09 г.

18,14. Смесь бензола и стирола некоторой массы обесцвечивает бромную воду массой 500 г с массовой долей брома 3,2%. При сжигании смеси той же массы выделился оксид углерода (IV) объемом 44,8 л (нормальные условия). Определите массовые доли бензола и стирола в смеси. Ответ: 60% бензола, 40% стирола.

19.

страница 56
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
телевизор в прокат
Компания Ренессанс: поворотные лестницы - качественно, оперативно, надежно!
характеристика стул изо
модули для хранения одежды

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)